পর্যায়ক্রমিক আইনটি ডিআই দ্বারা আবিষ্কৃত হয়েছিল। মেন্ডেলিভ পাঠ্যপুস্তকের "ফান্ডামেন্টালস অফ কেমিস্ট্রি" এর পাঠ্যের উপর কাজ করার সময়, যখন তিনি বাস্তব উপাদানগুলিকে পদ্ধতিগত করতে অসুবিধার সম্মুখীন হন। 1869 সালের ফেব্রুয়ারির মাঝামাঝি, পাঠ্যপুস্তকের কাঠামো নিয়ে চিন্তাভাবনা করে, বিজ্ঞানী ধীরে ধীরে এই সিদ্ধান্তে উপনীত হন যে সাধারণ পদার্থের বৈশিষ্ট্য এবং উপাদানগুলির পারমাণবিক ভর একটি নির্দিষ্ট প্যাটার্ন দ্বারা সংযুক্ত।

উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক সারণী আবিষ্কারটি সুযোগ দ্বারা হয়নি; এটি ছিল বিশাল পরিশ্রম, দীর্ঘ এবং শ্রমসাধ্য কাজের ফলাফল, যা দিমিত্রি ইভানোভিচ নিজে এবং তার পূর্বসূরি এবং সমসাময়িকদের মধ্যে থেকে অনেক রসায়নবিদ ব্যয় করেছিলেন। “যখন আমি উপাদানগুলির আমার শ্রেণিবিন্যাস চূড়ান্ত করতে শুরু করি, আমি প্রতিটি উপাদান এবং এর যৌগগুলিকে আলাদা কার্ডে লিখেছিলাম এবং তারপরে, গোষ্ঠী এবং সিরিজের ক্রম অনুসারে সাজিয়েছিলাম, আমি পর্যায়ক্রমিক আইনের প্রথম ভিজ্যুয়াল টেবিল পেয়েছি। তবে এটি ছিল কেবলমাত্র চূড়ান্ত জ্যা, পূর্ববর্তী সমস্ত কাজের ফলাফল...” বিজ্ঞানী বললেন। মেন্ডেলিভ জোর দিয়েছিলেন যে তার আবিষ্কারটি উপাদানগুলির মধ্যে সংযোগ সম্পর্কে বিশ বছরের চিন্তাভাবনা, সমস্ত দিক থেকে উপাদানগুলির সম্পর্কের বিষয়ে চিন্তা করার ফলাফল।

17 ফেব্রুয়ারী (মার্চ 1), নিবন্ধটির পাণ্ডুলিপি, যার শিরোনাম একটি টেবিল সম্বলিত উপাদানগুলির একটি সিস্টেমের উপর ভিত্তি করে তাদের পারমাণবিক ওজন এবং রাসায়নিক সাদৃশ্যের উপর ভিত্তি করে, সম্পন্ন করা হয়েছিল এবং টাইপসেটার এবং তারিখগুলির জন্য নোট সহ প্রেসে জমা দেওয়া হয়েছিল "ফেব্রুয়ারি 17, 1869।" মেন্ডেলিভের আবিষ্কার সম্পর্কে বার্তাটি রাশিয়ান কেমিক্যাল সোসাইটির সম্পাদক প্রফেসর এন.এ. মেনশুটকিন 22 ফেব্রুয়ারী (6 মার্চ), 1869-এ সোসাইটির একটি মিটিংয়ে। মেন্ডেলিভ নিজে মিটিংয়ে উপস্থিত ছিলেন না, যেহেতু সেই সময়ে, ফ্রি ইকোনমিক সোসাইটির নির্দেশে, তিনি টভার এবং নভগোরোদের পনির কারখানাগুলি পরীক্ষা করেছিলেন। প্রদেশগুলি

সিস্টেমের প্রথম সংস্করণে, উপাদানগুলি বিজ্ঞানীরা উনিশটি অনুভূমিক সারি এবং ছয়টি উল্লম্ব কলামে সাজিয়েছিলেন। ফেব্রুয়ারী 17 (মার্চ 1), পর্যায়ক্রমিক আইনের আবিষ্কার কোনভাবেই সম্পূর্ণ হয়নি, শুধুমাত্র শুরু হয়েছিল। দিমিত্রি ইভানোভিচ আরও তিন বছর ধরে এর বিকাশ এবং গভীরতা অব্যাহত রেখেছিলেন। 1870 সালে, মেন্ডেলিভ "ফান্ডামেন্টালস অফ কেমিস্ট্রি" ("ন্যাচারাল সিস্টেম অফ এলিমেন্টস") এ সিস্টেমের দ্বিতীয় সংস্করণ প্রকাশ করেন: অ্যানালগ উপাদানগুলির অনুভূমিক কলামগুলি আটটি উল্লম্বভাবে সাজানো দলে পরিণত হয়; প্রথম সংস্করণের ছয়টি উল্লম্ব কলাম ক্ষার ধাতু দিয়ে শুরু হয়ে হ্যালোজেন দিয়ে শেষ হয়। প্রতিটি সময়কাল দুটি সিরিজে বিভক্ত ছিল; গ্রুপে অন্তর্ভুক্ত বিভিন্ন সিরিজের উপাদানগুলো সাবগ্রুপ গঠন করে।

মেন্ডেলিভের আবিষ্কারের সারমর্ম ছিল যে পারমাণবিক ভর বৃদ্ধির সাথে রাসায়নিক উপাদানতাদের বৈশিষ্ট্য একঘেয়ে পরিবর্তন হয় না, কিন্তু পর্যায়ক্রমে। পরমাণু ওজন বৃদ্ধিতে সাজানো বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য সহ একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক উপাদানের পরে, বৈশিষ্ট্যগুলি পুনরাবৃত্তি করতে শুরু করে। মেন্ডেলিভের কাজ এবং তার পূর্বসূরিদের কাজের মধ্যে পার্থক্য ছিল যে মেন্ডেলিভের উপাদানগুলিকে শ্রেণিবদ্ধ করার জন্য একটি ভিত্তি ছিল না, তবে দুটি - পারমাণবিক ভর এবং রাসায়নিক সাদৃশ্য ছিল। পর্যায়ক্রমিকতা সম্পূর্ণরূপে পর্যবেক্ষণ করার জন্য, মেন্ডেলিভ কিছু উপাদানের পারমাণবিক ভর সংশোধন করেছিলেন, অন্যদের সাথে তাদের মিল সম্পর্কে সেই সময়ে গৃহীত ধারণাগুলির বিপরীতে তার সিস্টেমে বেশ কয়েকটি উপাদান স্থাপন করেছিলেন এবং টেবিলে খালি কোষ রেখেছিলেন যেখানে উপাদানগুলি এখনও আবিষ্কৃত হয়নি। স্থাপন করা উচিত ছিল।

1871 সালে, এই কাজের উপর ভিত্তি করে, মেন্ডেলিভ পর্যায়ক্রমিক আইন প্রণয়ন করেছিলেন, যার ফর্ম সময়ের সাথে সাথে কিছুটা উন্নত হয়েছিল।

উপাদানগুলির পর্যায় সারণী রসায়নের পরবর্তী বিকাশের উপর একটি দুর্দান্ত প্রভাব ফেলেছিল। এটি শুধুমাত্র রাসায়নিক উপাদানগুলির প্রথম প্রাকৃতিক শ্রেণীবিভাগ ছিল না, যা দেখায় যে তারা একটি সুরেলা সিস্টেম গঠন করে এবং একে অপরের সাথে ঘনিষ্ঠ সংযোগে রয়েছে, তবে এটি আরও গবেষণার জন্য একটি শক্তিশালী হাতিয়ার ছিল। যে সময়ে মেন্ডেলিভ তার আবিষ্কৃত পর্যায়ক্রমিক আইনের উপর ভিত্তি করে তার টেবিল সংকলন করেছিলেন, তখনও অনেক উপাদান জানা যায়নি। পরবর্তী 15 বছরে, মেন্ডেলিভের ভবিষ্যদ্বাণীগুলি উজ্জ্বলভাবে নিশ্চিত করা হয়েছিল; তিনটি প্রত্যাশিত উপাদানই আবিষ্কৃত হয়েছিল (Ga, Sc, Ge), যা ছিল পর্যায়ক্রমিক আইনের সর্বশ্রেষ্ঠ বিজয়।

নিবন্ধ "মেন্ডেলিভ"

মেন্ডেলিভ (দিমিত্রি ইভানোভিচ) - অধ্যাপক, বি। টোবলস্কে, 27 জানুয়ারী, 1834)। তার বাবা, ইভান পাভলোভিচ, টোবলস্ক জিমনেসিয়ামের পরিচালক, শীঘ্রই অন্ধ হয়ে যান এবং মারা যান। মেন্ডেলিভ, একটি দশ বছর বয়সী বালক, তার মা মারিয়া দিমিত্রিভনা, নে কর্নিলিভা, একজন অসামান্য বুদ্ধিমত্তার অধিকারী এবং স্থানীয় বুদ্ধিজীবী সমাজে সাধারণত সম্মানিত মহিলার যত্নে ছিলেন। এম.-এর শৈশব এবং স্কুলের বছরগুলি একটি আসল এবং স্বাধীন চরিত্র গঠনের অনুকূল পরিবেশে কেটেছে: তার মা প্রাকৃতিক পেশার অবাধ জাগরণের সমর্থক ছিলেন। পড়া এবং অধ্যয়নের ভালবাসা এম. তে স্পষ্টভাবে প্রকাশ করা হয়েছিল শুধুমাত্র জিমনেসিয়াম কোর্সের শেষে, যখন মা তার ছেলেকে বিজ্ঞানের দিকে পরিচালিত করার সিদ্ধান্ত নিয়েছিলেন, তাকে সাইবেরিয়া থেকে 15 বছর বয়সী ছেলে হিসাবে প্রথমে মস্কোতে নিয়ে যান। , এবং তারপরে এক বছর পরে সেন্ট পিটার্সবার্গে, যেখানে তিনি তাকে একটি শিক্ষাগত স্কুলে রেখেছিলেন... ইনস্টিটিউটে, ইতিবাচক বিজ্ঞানের সমস্ত শাখার একটি বাস্তব, সর্বগ্রাসী অধ্যয়ন শুরু হয়েছিল... শেষে। ইনস্টিটিউটে কোর্স, খারাপ স্বাস্থ্যের কারণে, তিনি ক্রিমিয়া চলে যান এবং প্রথমে সিম্ফেরোপলে, তারপর ওডেসায় একজন জিমনেসিয়াম শিক্ষক নিযুক্ত হন। কিন্তু ইতিমধ্যে 1856 সালে। তিনি আবার সেন্ট পিটার্সবার্গে ফিরে আসেন এবং সেন্ট পিটার্সবার্গে ব্যক্তিগত সহকারী অধ্যাপক হন। ইউনিভ. এবং রসায়ন এবং পদার্থবিদ্যায় স্নাতকোত্তর ডিগ্রির জন্য তার গবেষণামূলক "অন নির্দিষ্ট ভলিউম" রক্ষা করেছিলেন... 1859 সালে, এম.কে বিদেশে পাঠানো হয়েছিল... 1861 সালে, এম. আবার সেন্ট পিটার্সবার্গে একজন ব্যক্তিগত সহকারী অধ্যাপক হন। বিশ্ববিদ্যালয় শীঘ্রই পরে তিনি "জৈব রসায়ন" এবং "CnH2n + হাইড্রোকার্বনের সীমার উপর" একটি নিবন্ধ প্রকাশ করেন। 1863 সালে, এম. সেন্ট পিটার্সবার্গে অধ্যাপক নিযুক্ত হন। টেকনোলজিকাল ইনস্টিটিউট এবং বেশ কয়েক বছর ধরে প্রযুক্তিগত সমস্যায় জড়িত ছিলেন: তিনি বাকুর কাছে তেল অধ্যয়ন করতে ককেশাসে গিয়েছিলেন, কৃষি পরীক্ষা চালিয়েছিলেন। ফ্রি ইকোনমিক সোসাইটি, প্রকাশিত প্রযুক্তিগত ম্যানুয়াল, ইত্যাদি। 1865 সালে, তিনি তাদের নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ উপর ভিত্তি করে অ্যালকোহল সমাধানের উপর গবেষণা পরিচালনা করেন, যা একটি ডক্টরেট গবেষণামূলক গবেষণার বিষয় হিসাবে কাজ করেছিল, যা তিনি পরের বছর রক্ষা করেছিলেন। সেন্ট পিটার্সবার্গের অধ্যাপক ড. ইউনিভ. রসায়ন বিভাগে, এম. 1866 সালে নির্বাচিত এবং নিযুক্ত হন। তারপর থেকে, তার বৈজ্ঞানিক কার্যকলাপ এমন মাত্রা এবং বৈচিত্র্য ধারণ করেছে যে একটি সংক্ষিপ্ত রূপরেখায় শুধুমাত্র সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ কাজগুলি নির্দেশ করা সম্ভব। 1868 - 1870 সালে তিনি তার “রসায়নের মূলনীতি” লিখেছেন, যেখানে তার নীতি পর্যায় সারণিউপাদানগুলি, যা নতুন, এখনও অনাবিষ্কৃত উপাদানগুলির অস্তিত্বের পূর্বাভাস দেওয়া এবং নিজেদের এবং তাদের বিভিন্ন যৌগের বৈশিষ্ট্যগুলির সঠিকভাবে ভবিষ্যদ্বাণী করা সম্ভব করেছিল। 1871 - 1875 সালে গ্যাসের স্থিতিস্থাপকতা এবং সম্প্রসারণ নিয়ে গবেষণায় নিযুক্ত ছিলেন এবং তাঁর প্রবন্ধ "গ্যাসের স্থিতিস্থাপকতার উপর" প্রকাশ করেন। 1876 ​​সালে, সরকারের পক্ষ থেকে, তিনি আমেরিকান তেল ক্ষেত্র পরিদর্শন করার জন্য পেনসিলভানিয়া ভ্রমণ করেন এবং তারপরে তেল উৎপাদনের অর্থনৈতিক অবস্থা এবং তেল উৎপাদনের শর্তাবলী অধ্যয়নের জন্য কয়েকবার ককেশাসে যান, যা তেল শিল্পের ব্যাপক বিকাশের দিকে পরিচালিত করে। রাশিয়ায়; তিনি নিজেই পেট্রোলিয়াম হাইড্রোকার্বন অধ্যয়নে নিযুক্ত আছেন, সবকিছুর উপর বেশ কয়েকটি প্রবন্ধ প্রকাশ করেছেন এবং সেগুলিতে তেলের উত্সের প্রশ্নটি পরীক্ষা করেছেন। একই সময়ে, তিনি অ্যারোনটিক্স এবং তরলগুলির প্রতিরোধ সম্পর্কিত বিষয়গুলি অধ্যয়ন করেছিলেন, তার অধ্যয়নের সাথে ব্যক্তিগত কাজের প্রকাশনার সাথে। 80 এর দশকে তিনি আবার সমাধানের অধ্যয়নের দিকে মনোনিবেশ করেন, যার ফলশ্রুতিতে অপ. "নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ দ্বারা জলীয় দ্রবণের অধ্যয়ন," ​​যার উপসংহারে সমস্ত দেশের রসায়নবিদদের মধ্যে অনেক অনুসারী পাওয়া গেছে। 1887 সালে, একটি সম্পূর্ণ সময় সূর্যগ্রহণ, ক্লিনে বেলুনে একা উঠে, ভালভের ঝুঁকিপূর্ণ সামঞ্জস্য নিজেই করে, বেলুনকে বাধ্য করে এবং এই ঘটনার ইতিহাসে যা যা পর্যবেক্ষণ করা হয়েছিল তা রেকর্ড করে। 1888 সালে তিনি সাইটে অধ্যয়ন করেন অর্থনৈতিক অবস্থা Donetsk কয়লা অঞ্চল. 1890 সালে, এম. সেন্ট পিটার্সবার্গে অজৈব রসায়নে তার কোর্স পড়া বন্ধ করে দেন। বিশ্ববিদ্যালয় এই সময় থেকে, অন্যান্য বিস্তৃত অর্থনৈতিক এবং সরকারী কাজগুলি বিশেষত তাকে দখল করতে শুরু করে। কাউন্সিল অফ ট্রেড অ্যান্ড ম্যানুফ্যাকচারের সদস্য হিসাবে নিযুক্ত হয়ে, তিনি রাশিয়ান উত্পাদন শিল্পের জন্য প্রতিরক্ষামূলক শুল্কের বিকাশ এবং পদ্ধতিগত বাস্তবায়নে সক্রিয় অংশ নেন এবং "1890 এর ব্যাখ্যামূলক শুল্ক" প্রবন্ধটি প্রকাশ করেন যা সমস্ত ব্যাখ্যা করে। সম্মান কেন এই ধরনের সুরক্ষা রাশিয়ার জন্য প্রয়োজনীয় হয়ে ওঠে। একই সময়ে, তিনি এক ধরণের ধোঁয়াবিহীন গানপাউডার বিকাশের জন্য রাশিয়ান সেনাবাহিনী এবং নৌবাহিনীর পুনরায় অস্ত্রোপচারের বিষয়ে এবং ইংল্যান্ড এবং ফ্রান্সে ব্যবসায়িক ভ্রমণের পরে সামরিক ও নৌ মন্ত্রকের দ্বারা আকৃষ্ট হয়েছিলেন, যেখানে ইতিমধ্যে তাদের নিজস্ব গানপাউডার ছিল। , তিনি 1891 সালে বারুদ ইস্যুতে নৌ মন্ত্রকের ম্যানেজারের পরামর্শদাতা হিসাবে নিযুক্ত হন এবং নৌ বিভাগের বৈজ্ঞানিক ও প্রযুক্তিগত পরীক্ষাগারে কর্মচারীদের (তার প্রাক্তন ছাত্রদের) সাথে একসাথে কাজ করার সময়, এই সমস্যাটির অধ্যয়নের জন্য বিশেষভাবে খোলা হয়েছিল। , ইতিমধ্যে 1892 সালের একেবারে শুরুতে তিনি প্রয়োজনীয় ধরণের ধোঁয়াবিহীন গানপাউডার নির্দেশ করেছিলেন, যাকে বলা হয় পাইরোকোলোডিয়ন, সার্বজনীন এবং সহজেই সমস্ত আগ্নেয়াস্ত্রের সাথে মানিয়ে নেওয়া যায়। 1893 সালে অর্থ মন্ত্রণালয়ে ওজন ও পরিমাপের চেম্বার খোলার সাথে সাথে, এতে ওজন এবং পরিমাপের বৈজ্ঞানিক অভিভাবক নিযুক্ত করা হয় এবং "ভ্রেমেনিক" প্রকাশনা শুরু করে, যেখানে চেম্বারে সমস্ত পরিমাপ অধ্যয়ন করা হয়েছিল। প্রকাশিত হয় অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ সমস্ত বৈজ্ঞানিক বিষয়ের প্রতি সংবেদনশীল এবং প্রতিক্রিয়াশীল, এম. বর্তমান রাশিয়ান সামাজিক জীবনের অন্যান্য ঘটনাগুলিতেও গভীরভাবে আগ্রহী ছিলেন এবং যেখানেই সম্ভব, তিনি তার বক্তব্য রাখতেন... 1880 সাল থেকে তিনি আগ্রহী হতে শুরু করেছিলেন শৈল্পিক জগত, বিশেষ করে রাশিয়ানরা, শিল্প সংগ্রহ ইত্যাদি সংগ্রহ করে, এবং 1894 সালে তিনি ইম্পেরিয়াল একাডেমি অফ আর্টসের পূর্ণ সদস্য নির্বাচিত হন... প্রাথমিক গুরুত্বের সাথে, এম. এর অধ্যয়নের বিষয় ছিল এমন বিভিন্ন বৈজ্ঞানিক বিষয় তালিকাভুক্ত করা যাবে না। তাদের বড় সংখ্যার কারণে এখানে। তিনি 140টি কাজ, নিবন্ধ এবং বই লিখেছেন। কিন্তু মূল্যায়ন করার সময় ঐতিহাসিক তাৎপর্যএই কাজগুলি এখনও শুরু হয়নি, এবং এম., আসুন আশা করি, দীর্ঘকাল ধরে বিজ্ঞান এবং জীবন উভয়ের নতুন উদীয়মান সমস্যাগুলির উপর গবেষণা করা এবং তার শক্তিশালী শব্দ প্রকাশ করা বন্ধ করবে না...

রাশিয়ান কেমিক্যাল সোসাইটি

রাশিয়ান কেমিক্যাল সোসাইটি 1868 সালে সেন্ট পিটার্সবার্গ বিশ্ববিদ্যালয়ে প্রতিষ্ঠিত একটি বৈজ্ঞানিক সংস্থা এবং এটি রাশিয়ান রসায়নবিদদের একটি স্বেচ্ছাসেবী সমিতি ছিল।

1867 সালের ডিসেম্বরের শেষের দিকে - 1868 সালের জানুয়ারির শুরুতে সেন্ট পিটার্সবার্গে অনুষ্ঠিত রাশিয়ান প্রকৃতিবিদ এবং ডাক্তারদের 1ম কংগ্রেসে সোসাইটি তৈরির প্রয়োজনীয়তা ঘোষণা করা হয়েছিল। কংগ্রেসে, রাসায়নিক বিভাগে অংশগ্রহণকারীদের সিদ্ধান্ত ঘোষণা করা হয়েছিল:

"রাসায়নিক বিভাগ রাশিয়ান রসায়নবিদদের ইতিমধ্যে প্রতিষ্ঠিত বাহিনীর যোগাযোগের জন্য কেমিক্যাল সোসাইটিতে একত্রিত হওয়ার সর্বসম্মত ইচ্ছা প্রকাশ করেছে। বিভাগটি বিশ্বাস করে যে রাশিয়ার সমস্ত শহরে এই সমিতির সদস্য থাকবে এবং এর প্রকাশনায় রাশিয়ান ভাষায় প্রকাশিত সমস্ত রাশিয়ান রসায়নবিদদের কাজ অন্তর্ভুক্ত থাকবে।"

এই সময়ের মধ্যে, বেশ কয়েকটি ইউরোপীয় দেশে ইতিমধ্যে রাসায়নিক সমিতি প্রতিষ্ঠিত হয়েছে: লন্ডন কেমিক্যাল সোসাইটি (1841), ফরাসি কেমিক্যাল সোসাইটি (1857), জার্মান কেমিক্যাল সোসাইটি (1867); আমেরিকান কেমিক্যাল সোসাইটি 1876 সালে প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল।

রাশিয়ান কেমিক্যাল সোসাইটির চার্টার, প্রধানত D.I দ্বারা সংকলিত। মেন্ডেলিভ, 26 অক্টোবর, 1868 সালে পাবলিক এডুকেশন মন্ত্রনালয় দ্বারা অনুমোদিত হয়েছিল এবং সোসাইটির প্রথম সভা 6 নভেম্বর, 1868 সালে অনুষ্ঠিত হয়েছিল। প্রাথমিকভাবে, এতে সেন্ট পিটার্সবার্গ, কাজান, মস্কো, ওয়ারশ, কিইভ, এর 35 জন রসায়নবিদ অন্তর্ভুক্ত ছিল। খারকভ এবং ওডেসা। তার অস্তিত্বের প্রথম বছরে, RCS 35 থেকে 60 সদস্যে বৃদ্ধি পেয়েছিল এবং পরবর্তী বছরগুলিতে মসৃণভাবে বৃদ্ধি পেতে থাকে (1879 সালে 129, 1889 সালে 237, 1899 সালে 293, 1909 সালে 364, 1917 সালে 565)।

1869 সালে, রাশিয়ান কেমিক্যাল সোসাইটির নিজস্ব মুদ্রিত অঙ্গ ছিল - রাশিয়ান কেমিক্যাল সোসাইটির জার্নাল (ZHRKhO); পত্রিকাটি বছরে 9 বার প্রকাশিত হয়েছিল (মাসিক, গ্রীষ্মের মাসগুলি ছাড়া)।

1878 সালে, রাশিয়ান কেমিক্যাল সোসাইটি রাশিয়ান ফিজিকো-কেমিক্যাল সোসাইটি গঠনের জন্য রাশিয়ান ফিজিক্যাল সোসাইটি (1872 সালে প্রতিষ্ঠিত) এর সাথে একীভূত হয়। আরএফএইচওর প্রথম প্রেসিডেন্ট ছিলেন এ.এম. বাটলারভ (1878-1882 সালে) এবং ডি.আই. মেন্ডেলিভ (1883-1887 সালে)। 1879 সালে একীকরণের সাথে সম্পর্কিত (11 তম খণ্ড থেকে), "রাশিয়ান কেমিক্যাল সোসাইটির জার্নাল" এর নাম পরিবর্তন করে "রাশিয়ান ফিজিকো-কেমিক্যাল সোসাইটির জার্নাল" রাখা হয়েছিল। প্রকাশনার ফ্রিকোয়েন্সি ছিল প্রতি বছর 10টি সংখ্যা; পত্রিকাটি দুটি অংশ নিয়ে গঠিত - রাসায়নিক (ZhRKhO) এবং শারীরিক (ZhRFO)।

রাশিয়ান রসায়নের ক্লাসিকের অনেকগুলি কাজ প্রথমবারের মতো ZhRKhO এর পৃষ্ঠাগুলিতে প্রকাশিত হয়েছিল। আমরা বিশেষ করে D.I-এর কাজগুলো লক্ষ করতে পারি। উপাদানগুলির পর্যায় সারণীর সৃষ্টি ও বিকাশের উপর মেন্ডেলিভ এবং এ.এম. বাটলেরভ, জৈব যৌগের গঠনের তত্ত্বের বিকাশের সাথে যুক্ত... 1869 থেকে 1930 সাল পর্যন্ত সময়কালে, 5067 মূল রাসায়নিক গবেষণা, রসায়নের কিছু বিষয়ের উপর বিমূর্ত এবং পর্যালোচনা নিবন্ধ এবং বিদেশী জার্নাল থেকে সবচেয়ে আকর্ষণীয় রচনাগুলির অনুবাদও প্রকাশিত হয়েছিল।

RFCS সাধারণ এবং ফলিত রসায়নের উপর মেন্ডেলিভ কংগ্রেসের প্রতিষ্ঠাতা হয়ে ওঠে; প্রথম তিনটি কংগ্রেস 1907, 1911 এবং 1922 সালে সেন্ট পিটার্সবার্গে অনুষ্ঠিত হয়েছিল। 1919 সালে, ZHRFKhO এর প্রকাশনা স্থগিত করা হয়েছিল এবং শুধুমাত্র 1924 সালে পুনরায় শুরু হয়েছিল।

রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণী (পর্যায় সারণী)- রাসায়নিক উপাদানগুলির শ্রেণীবিভাগ, পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চার্জের উপর উপাদানগুলির বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যের নির্ভরতা প্রতিষ্ঠা করে। সিস্টেমটি 1869 সালে রাশিয়ান রসায়নবিদ ডি.আই. মেন্ডেলিভ দ্বারা প্রতিষ্ঠিত পর্যায়ক্রমিক আইনের একটি গ্রাফিক অভিব্যক্তি। এর আসল সংস্করণটি 1869-1871 সালে ডিআই মেন্ডেলিভ দ্বারা তৈরি করা হয়েছিল এবং তাদের পারমাণবিক ওজনের উপর (আধুনিক পরিভাষায়, পারমাণবিক ভরের উপর) বৈশিষ্ট্যগুলির নির্ভরতা প্রতিষ্ঠা করেছিল। মোট, পর্যায় সারণী চিত্রিত করার জন্য কয়েকশ বিকল্প (বিশ্লেষণমূলক বক্ররেখা, টেবিল, জ্যামিতিক আকারএবং তাই।) ভিতরে আধুনিক সংস্করণসিস্টেমটি একটি দ্বি-মাত্রিক সারণীতে উপাদানগুলির হ্রাসকে জড়িত করে, যেখানে প্রতিটি কলাম (গ্রুপ) মৌলিক ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলিকে সংজ্ঞায়িত করে এবং সারিগুলি একে অপরের সাথে একটি নির্দিষ্ট পরিমাণে অনুরূপ সময়ের প্রতিনিধিত্ব করে।

ডিআই মেন্ডেলিভ দ্বারা রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণী

রাশিয়ান রসায়নবিদ মেন্ডেলিভের আবিষ্কারটি বিজ্ঞানের বিকাশে, অর্থাৎ পারমাণবিক-আণবিক বিজ্ঞানের বিকাশে (দূর পর্যন্ত) সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করেছিল। এই আবিষ্কারটি সহজ এবং জটিল রাসায়নিক যৌগ সম্পর্কে সবচেয়ে বোধগম্য এবং সহজে শেখার ধারণাগুলি অর্জন করা সম্ভব করেছে। শুধুমাত্র টেবিলের জন্য ধন্যবাদ আমরা যে উপাদানগুলি ব্যবহার করি সেগুলি সম্পর্কে আমাদের ধারণা আছে আধুনিক বিশ্ব. বিংশ শতাব্দীতে, টেবিলের স্রষ্টা দ্বারা দেখানো ট্রান্সুরেনিয়াম উপাদানগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির মূল্যায়নে পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির ভবিষ্যদ্বাণীমূলক ভূমিকা আবির্ভূত হয়েছিল।

19 শতকে বিকশিত, রসায়ন বিজ্ঞানের স্বার্থে মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী বিংশ শতাব্দীতে (পরমাণুর পদার্থবিদ্যা এবং পারমাণবিক নিউক্লিয়াস) পদার্থবিজ্ঞানের বিকাশের জন্য পরমাণুর প্রকারের একটি প্রস্তুত পদ্ধতিগতকরণ প্রদান করে। বিংশ শতাব্দীর শুরুতে, পদার্থবিজ্ঞানীরা গবেষণার মাধ্যমে প্রতিষ্ঠিত করেন যে পারমাণবিক সংখ্যা (এটি পারমাণবিক সংখ্যা নামেও পরিচিত) এই মৌলের পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের বৈদ্যুতিক চার্জের একটি পরিমাপও। এবং সময়কালের সংখ্যা (অর্থাৎ, অনুভূমিক সিরিজ) পরমাণুর ইলেকট্রন শেলের সংখ্যা নির্ধারণ করে। এটি আরও প্রমাণিত হয়েছে যে টেবিলের উল্লম্ব সারির সংখ্যা উপাদানটির বাইরের শেলের কোয়ান্টাম কাঠামো নির্ধারণ করে (এইভাবে, একই সারির উপাদানগুলি একই রকম রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য থাকতে বাধ্য)।

রাশিয়ান বিজ্ঞানীর আবিষ্কার চিহ্নিত নতুন যুগবিশ্ব বিজ্ঞানের ইতিহাসে, এই আবিষ্কারটি কেবল রসায়নে একটি বিশাল উল্লম্ফন করা সম্ভব করেনি, বিজ্ঞানের অন্যান্য ক্ষেত্রের জন্যও এটি অমূল্য ছিল। পর্যায় সারণী উপাদানগুলির সম্পর্কে তথ্যের একটি সুসংগত সিস্টেম সরবরাহ করেছিল, এর উপর ভিত্তি করে, বৈজ্ঞানিক সিদ্ধান্তগুলি আঁকতে এবং এমনকি কিছু আবিষ্কারের প্রত্যাশা করাও সম্ভব হয়েছিল।

পর্যায় সারণী পর্যায় সারণীর একটি বৈশিষ্ট্য হল যে গ্রুপে (সারণীর কলাম) পর্যায়ক্রমিক প্রবণতার বেশি তাৎপর্যপূর্ণ অভিব্যক্তি আছে পিরিয়ড বা ব্লকের তুলনায়। আজকাল, তত্ত্ব কোয়ান্টাম বলবিজ্ঞানএবং পারমাণবিক কাঠামো উপাদানগুলির গোষ্ঠীগত সারাংশকে ব্যাখ্যা করে যে তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলির একই বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন রয়েছে এবং ফলস্বরূপ, একই কলামের মধ্যে অবস্থিত উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের খুব অনুরূপ (অভিন্ন) বৈশিষ্ট্য রয়েছে, একই রকম রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। পারমাণবিক ভর বৃদ্ধির সাথে সাথে বৈশিষ্ট্যগুলির একটি স্থিতিশীল পরিবর্তনের জন্য একটি স্পষ্ট প্রবণতাও রয়েছে। এটি লক্ষ করা উচিত যে পর্যায় সারণির কিছু ক্ষেত্রে (উদাহরণস্বরূপ, ব্লক ডি এবং এফ) উল্লম্বগুলির তুলনায় অনুভূমিক মিলগুলি বেশি লক্ষণীয়।

পর্যায় সারণীতে আন্তর্জাতিক গ্রুপ নামকরণ পদ্ধতি অনুসারে 1 থেকে 18 (বাম থেকে ডানে) ক্রমিক নম্বর বরাদ্দ করা হয়। অতীতে, রোমান সংখ্যাগুলি গোষ্ঠী সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হত। আমেরিকাতে, রোমান সংখ্যার পরে রাখার একটি প্রথা ছিল, অক্ষরটি "A" যখন গ্রুপটি ব্লক S এবং P এ অবস্থিত, অথবা অক্ষরটি "B" ব্লক ডি ব্লকে অবস্থিত। সেই সময়ে ব্যবহৃত শনাক্তকারীগুলি হল আমাদের সময়ের আধুনিক সূচকের সংখ্যার শেষের মতোই (উদাহরণস্বরূপ, IVB নামটি আমাদের সময়ে গ্রুপ 4-এর উপাদানগুলির সাথে মিলে যায় এবং IVA হল উপাদানগুলির 14 তম গ্রুপ)। সেই সময়ের ইউরোপীয় দেশগুলিতে, একটি অনুরূপ সিস্টেম ব্যবহার করা হয়েছিল, তবে এখানে, "A" অক্ষরটি 10 ​​পর্যন্ত গোষ্ঠীকে উল্লেখ করে এবং অক্ষর "B" - 10 এর পরে অন্তর্ভুক্ত। কিন্তু গ্রুপ 8,9,10 এর আইডি VIII ছিল, একটি ট্রিপল গ্রুপ হিসাবে। এই গোষ্ঠীর নামগুলি 1988 সালের পরে বিদ্যমান বন্ধ হয়ে যায় নতুন সিস্টেম IUPAC স্বরলিপি, যা আজও ব্যবহৃত হয়।

অনেক গোষ্ঠী ভেষজ প্রকৃতির অপ্রীতিকর নাম পেয়েছে (উদাহরণস্বরূপ, "ক্ষারীয় আর্থ ধাতু", বা "হ্যালোজেন" এবং অন্যান্য অনুরূপ নাম)। 3 থেকে 14 গোষ্ঠীগুলি এই ধরনের নাম পায়নি, কারণ তারা একে অপরের সাথে কম সাদৃশ্যপূর্ণ এবং উল্লম্ব নিদর্শনগুলির সাথে কম সম্মতি রয়েছে তাদের সাধারণত সংখ্যা দ্বারা বা গ্রুপের প্রথম উপাদানের নামে ডাকা হয় (টাইটানিয়াম , কোবাল্ট, ইত্যাদি)।

পর্যায় সারণীর একই গোষ্ঠীর অন্তর্গত রাসায়নিক উপাদানগুলি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ এবং আয়নকরণ শক্তির নির্দিষ্ট প্রবণতা দেখায়। একটি গ্রুপে, উপরের থেকে নীচে, শক্তির স্তরগুলি পূর্ণ হওয়ার সাথে সাথে পরমাণুর ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়, মৌলের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াস থেকে দূরে সরে যায়, যখন আয়নকরণ শক্তি হ্রাস পায় এবং পরমাণুর মধ্যে বন্ধনগুলি দুর্বল হয়ে যায়, যা সহজতর করে। ইলেকট্রন অপসারণ। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতাও হ্রাস পায়, এটি নিউক্লিয়াস এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মধ্যে দূরত্ব বৃদ্ধির একটি ফলাফল। কিন্তু এই প্যাটার্নগুলির ব্যতিক্রমও রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি কমার পরিবর্তে, গ্রুপ 11-এ, উপরে থেকে নীচের দিকের দিকে বৃদ্ধি পায়। পর্যায় সারণিতে একটি রেখা আছে যাকে বলা হয় “পর্যায়কাল”।

গোষ্ঠীগুলির মধ্যে, এমন কিছু রয়েছে যেখানে অনুভূমিক দিকগুলি বেশি তাৎপর্যপূর্ণ (অন্যদের বিপরীতে যেখানে উল্লম্ব দিকগুলি বেশি গুরুত্বপূর্ণ), এই জাতীয় গোষ্ঠীগুলির মধ্যে রয়েছে ব্লক F, যেখানে ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড দুটি গুরুত্বপূর্ণ অনুভূমিক ক্রম তৈরি করে।

উপাদানগুলি পারমাণবিক ব্যাসার্ধ, তড়িৎ ঋণাত্মকতা, আয়নকরণ শক্তি এবং ইলেক্ট্রন সম্বন্ধীয় শক্তিতে নির্দিষ্ট নিদর্শন দেখায়। প্রতিটি পরবর্তী উপাদানের জন্য চার্জযুক্ত কণার সংখ্যা বৃদ্ধি পায় এবং ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের দিকে আকৃষ্ট হয় এই কারণে, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বাম থেকে ডানে হ্রাস পায়, এর সাথে আয়নিকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায় এবং পরমাণুর মধ্যে বন্ধন বৃদ্ধি পায়, একটি ইলেকট্রন অপসারণের অসুবিধা বৃদ্ধি পায়। টেবিলের বাম দিকে অবস্থিত ধাতুগুলি একটি নিম্ন ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি শক্তি সূচক দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, এবং সেই অনুযায়ী, ডান দিকে ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি শক্তি সূচকটি অ-ধাতুগুলির জন্য বেশি (মহান গ্যাসগুলি গণনা না করে)।

পরমাণু সারণীর বিভিন্ন অঞ্চল, পরমাণুর কোন শেলে শেষ ইলেকট্রন অবস্থিত তার উপর নির্ভর করে এবং ইলেকট্রন শেলের গুরুত্ব বিবেচনা করে সাধারণত ব্লক হিসাবে বর্ণনা করা হয়।

এস-ব্লকের মধ্যে উপাদানগুলির প্রথম দুটি গ্রুপ রয়েছে (ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম)।
পি-ব্লকের মধ্যে রয়েছে শেষ ছয়টি গ্রুপ, 13 থেকে 18 পর্যন্ত (আইইউপিএসি অনুসারে, বা আমেরিকাতে গৃহীত সিস্টেম অনুসারে - IIIA থেকে VIIIA পর্যন্ত), এই ব্লকে সমস্ত মেটালয়েডও অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।

ব্লক - ডি, গ্রুপ 3 থেকে 12 (আমেরিকান ভাষায় IUPAC, বা IIIB থেকে IIB), এই ব্লকে সমস্ত রূপান্তর ধাতু অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।
ব্লক - F, সাধারণত পর্যায় সারণীর বাইরে রাখা হয় এবং এতে ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড থাকে।

পর্যায় সারণী কিভাবে ব্যবহার করবেন? একজন অবিচ্ছিন্ন ব্যক্তির জন্য, পর্যায় সারণী পড়া পরীগুলির প্রাচীন রুনের দিকে তাকিয়ে থাকা জিনোমের মতোই। এবং পর্যায় সারণী আপনাকে বিশ্ব সম্পর্কে অনেক কিছু বলতে পারে।

পরীক্ষায় আপনাকে ভাল পরিবেশন করার পাশাপাশি, এটি বিপুল সংখ্যক রাসায়নিক এবং শারীরিক সমস্যা সমাধানের ক্ষেত্রেও অপূরণীয়। কিন্তু কীভাবে পড়বেন? ভাগ্যক্রমে, আজ সবাই এই শিল্প শিখতে পারে. এই নিবন্ধে আমরা আপনাকে বলব কিভাবে পর্যায় সারণী বোঝা যায়।

রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায় সারণী (মেন্ডেলিভের টেবিল) হল রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি শ্রেণীবিভাগ যা পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চার্জের উপর উপাদানগুলির বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যের নির্ভরতা স্থাপন করে।

টেবিল তৈরির ইতিহাস

দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভ একজন সাধারণ রসায়নবিদ ছিলেন না, যদি কেউ তা মনে করেন। তিনি ছিলেন একজন রসায়নবিদ, পদার্থবিদ, ভূতত্ত্ববিদ, মেট্রোলজিস্ট, বাস্তুশাস্ত্রবিদ, অর্থনীতিবিদ, তেল কর্মী, বৈমানিক, যন্ত্র প্রস্তুতকারক এবং শিক্ষক। তার জীবদ্দশায়, বিজ্ঞানী জ্ঞানের বিভিন্ন ক্ষেত্রে অনেক মৌলিক গবেষণা পরিচালনা করতে সক্ষম হন। উদাহরণস্বরূপ, এটি ব্যাপকভাবে বিশ্বাস করা হয় যে এটি মেন্ডেলিভ ছিলেন যিনি ভদকার আদর্শ শক্তি - 40 ডিগ্রি গণনা করেছিলেন।

ভদকা সম্পর্কে মেন্ডেলিভ কেমন অনুভব করেছিলেন তা আমরা জানি না, তবে আমরা নিশ্চিতভাবে জানি যে "পানির সাথে অ্যালকোহলের সংমিশ্রণে ডিসকোর্স অন দ্য ডিসকোর্স অন দ্য ডিসকোর্স অন দ্য ওয়াটকা" এর সাথে ভদকার কোন সম্পর্ক ছিল না এবং 70 ডিগ্রি থেকে অ্যালকোহলের ঘনত্ব বিবেচনা করা হয়েছিল। বিজ্ঞানীর সমস্ত যোগ্যতার সাথে, রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক আইনের আবিষ্কার - প্রকৃতির মৌলিক নিয়মগুলির মধ্যে একটি, তাকে ব্যাপক খ্যাতি এনে দেয়।

একটি কিংবদন্তি রয়েছে যা অনুসারে একজন বিজ্ঞানী পর্যায় সারণীর স্বপ্ন দেখেছিলেন, যার পরে তাকে যা করতে হয়েছিল তা হল যে ধারণাটি উপস্থিত হয়েছিল তা পরিমার্জিত হয়েছিল। কিন্তু, যদি সবকিছু এত সহজ হয়.. পর্যায় সারণী তৈরির এই সংস্করণটি দৃশ্যত, একটি কিংবদন্তি ছাড়া আর কিছুই নয়। টেবিলটি কীভাবে খোলা হয়েছিল জিজ্ঞাসা করা হলে, দিমিত্রি ইভানোভিচ নিজেই উত্তর দিয়েছিলেন: " আমি সম্ভবত বিশ বছর ধরে এটি সম্পর্কে ভাবছি, কিন্তু আপনি মনে করেন: আমি সেখানে বসে ছিলাম এবং হঠাৎ... এটি হয়ে গেছে।"

ঊনবিংশ শতাব্দীর মাঝামাঝি সময়ে, পরিচিত রাসায়নিক উপাদানগুলিকে (63টি উপাদান জানা ছিল) সাজানোর প্রচেষ্টা বেশ কয়েকজন বিজ্ঞানী সমান্তরালভাবে গ্রহণ করেছিলেন। উদাহরণস্বরূপ, 1862 সালে, আলেকজান্দ্রে এমিল চ্যাঙ্কুরতোইস একটি হেলিক্স বরাবর উপাদান স্থাপন করেছিলেন এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির চক্রাকার পুনরাবৃত্তি লক্ষ্য করেছিলেন।

রসায়নবিদ এবং সঙ্গীতজ্ঞ জন আলেকজান্ডার নিউল্যান্ডস 1866 সালে পর্যায় সারণীর তার সংস্করণ প্রস্তাব করেছিলেন। একটি আকর্ষণীয় তথ্য হল যে বিজ্ঞানী উপাদানগুলির বিন্যাসে একধরনের অতীন্দ্রিয় বাদ্যযন্ত্রের সাদৃশ্য আবিষ্কার করার চেষ্টা করেছিলেন। অন্যান্য প্রচেষ্টার মধ্যে, মেন্ডেলিভের প্রচেষ্টাও ছিল, যা সাফল্যের মুকুট ছিল।

1869 সালে, প্রথম টেবিল ডায়াগ্রাম প্রকাশিত হয়েছিল, এবং 1 মার্চ, 1869 তারিখটিকে পর্যায়ক্রমিক আইন খোলার দিন হিসাবে বিবেচনা করা হয়। মেন্ডেলিভের আবিষ্কারের সারমর্ম ছিল যে ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক ভর সহ উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি একঘেয়ে নয়, পর্যায়ক্রমে পরিবর্তিত হয়।

টেবিলের প্রথম সংস্করণে মাত্র 63টি উপাদান ছিল, কিন্তু মেন্ডেলিভ বেশ কিছু অপ্রচলিত সিদ্ধান্ত নিয়েছিলেন। সুতরাং, তিনি এখনও অনাবিষ্কৃত উপাদানগুলির জন্য টেবিলে স্থান ছেড়ে দেওয়ার অনুমান করেছিলেন এবং কিছু উপাদানের পারমাণবিক ভরও পরিবর্তন করেছিলেন। গ্যালিয়াম, স্ক্যান্ডিয়াম এবং জার্মেনিয়াম আবিষ্কারের পরে, মেন্ডেলিভের দ্বারা প্রাপ্ত আইনের মৌলিক সঠিকতা খুব শীঘ্রই নিশ্চিত হয়েছিল, যার অস্তিত্ব বিজ্ঞানী দ্বারা ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছিল।

পর্যায় সারণীর আধুনিক দৃশ্য

নীচে টেবিল নিজেই

আজ, পারমাণবিক ওজনের (পারমাণবিক ভর) পরিবর্তে, পারমাণবিক সংখ্যার ধারণা (নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা) উপাদানগুলিকে অর্ডার করতে ব্যবহৃত হয়। সারণীতে 120টি উপাদান রয়েছে, যা পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটনের সংখ্যা) বৃদ্ধির ক্রমে বাম থেকে ডানে সাজানো হয়েছে।

সারণি কলাম তথাকথিত গোষ্ঠীগুলিকে প্রতিনিধিত্ব করে এবং সারিগুলি পিরিয়ডগুলিকে উপস্থাপন করে৷ টেবিলে 18টি গ্রুপ এবং 8টি পিরিয়ড রয়েছে।

1. বাম থেকে ডানে চলার সময় উপাদানগুলির ধাতব বৈশিষ্ট্য হ্রাস পায় এবং বিপরীত দিকে বৃদ্ধি পায়।
2. পিরিয়ড বরাবর বাম থেকে ডানে যাওয়ার সময় পরমাণুর আকার হ্রাস পায়।
3. আপনি গ্রুপের মধ্য দিয়ে উপরে থেকে নীচের দিকে যাওয়ার সাথে সাথে হ্রাসকারী ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি বৃদ্ধি পায়।
4. অক্সিডাইজিং এবং অ ধাতব বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায় যখন আপনি একটি সময় বাম থেকে ডানে যান।

আমরা টেবিল থেকে একটি উপাদান সম্পর্কে কি শিখতে পারি? উদাহরণস্বরূপ, আসুন টেবিলের তৃতীয় উপাদানটি নেওয়া যাক - লিথিয়াম, এবং এটি বিস্তারিতভাবে বিবেচনা করুন।

প্রথমত, আমরা উপাদান চিহ্ন নিজেই এবং এর নিচে এর নাম দেখতে পাই। উপরের বাম কোণে উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যা রয়েছে, যে ক্রমে উপাদানটি টেবিলে সাজানো হয়েছে। পারমাণবিক সংখ্যা, যেমনটি ইতিমধ্যে উল্লিখিত হয়েছে, নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার সমান। ইতিবাচক প্রোটনের সংখ্যা সাধারণত একটি পরমাণুর নেতিবাচক ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান (আইসোটোপ ছাড়া)।

পারমাণবিক ভর পারমাণবিক সংখ্যার অধীনে নির্দেশিত হয় (সারণীর এই সংস্করণে)। যদি আমরা পারমাণবিক ভরকে নিকটতম পূর্ণসংখ্যাতে বৃত্তাকার করি, তাহলে আমরা পাই যাকে ভর সংখ্যা বলা হয়। ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা দেয়। সুতরাং, একটি হিলিয়াম নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা দুটি এবং লিথিয়ামে এটি চারটি।

আমাদের কোর্স "ডামিদের জন্য পর্যায় সারণী" শেষ হয়েছে। উপসংহারে, আমরা আপনাকে একটি বিষয়ভিত্তিক ভিডিও দেখার জন্য আমন্ত্রণ জানাই, এবং আমরা আশা করি যে মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীটি কীভাবে ব্যবহার করবেন সেই প্রশ্নটি আপনার কাছে আরও পরিষ্কার হয়ে গেছে। আমরা আপনাকে কি অধ্যয়ন মনে করিয়ে দিই নতুনএটি সর্বদা একা নয়, অভিজ্ঞ পরামর্শদাতার সাহায্যে আরও কার্যকর। সেজন্য আপনি কখনই ছাত্র পরিষেবা সম্পর্কে ভুলে যাবেন না, যা আনন্দের সাথে আপনার সাথে তার জ্ঞান এবং অভিজ্ঞতা ভাগ করবে।

পর্যায় সারণী কিভাবে ব্যবহার করবেন? একজন অবিচ্ছিন্ন ব্যক্তির জন্য, পর্যায় সারণী পড়া পরীগুলির প্রাচীন রুনের দিকে তাকিয়ে থাকা জিনোমের মতোই। এবং পর্যায় সারণী আপনাকে বিশ্ব সম্পর্কে অনেক কিছু বলতে পারে।

পরীক্ষায় আপনাকে ভাল পরিবেশন করার পাশাপাশি, এটি বিপুল সংখ্যক রাসায়নিক এবং শারীরিক সমস্যা সমাধানের ক্ষেত্রেও অপূরণীয়। কিন্তু কীভাবে পড়বেন? ভাগ্যক্রমে, আজ সবাই এই শিল্প শিখতে পারে. এই নিবন্ধে আমরা আপনাকে বলব কিভাবে পর্যায় সারণী বোঝা যায়।

রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায় সারণী (মেন্ডেলিভের টেবিল) হল রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি শ্রেণীবিভাগ যা পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চার্জের উপর উপাদানগুলির বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যের নির্ভরতা স্থাপন করে।

টেবিল তৈরির ইতিহাস

দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভ একজন সাধারণ রসায়নবিদ ছিলেন না, যদি কেউ তা মনে করেন। তিনি ছিলেন একজন রসায়নবিদ, পদার্থবিদ, ভূতত্ত্ববিদ, মেট্রোলজিস্ট, বাস্তুশাস্ত্রবিদ, অর্থনীতিবিদ, তেল কর্মী, বৈমানিক, যন্ত্র প্রস্তুতকারক এবং শিক্ষক। তার জীবদ্দশায়, বিজ্ঞানী জ্ঞানের বিভিন্ন ক্ষেত্রে অনেক মৌলিক গবেষণা পরিচালনা করতে সক্ষম হন। উদাহরণস্বরূপ, এটি ব্যাপকভাবে বিশ্বাস করা হয় যে এটি মেন্ডেলিভ ছিলেন যিনি ভদকার আদর্শ শক্তি - 40 ডিগ্রি গণনা করেছিলেন।

ভদকা সম্পর্কে মেন্ডেলিভ কেমন অনুভব করেছিলেন তা আমরা জানি না, তবে আমরা নিশ্চিতভাবে জানি যে "পানির সাথে অ্যালকোহলের সংমিশ্রণে ডিসকোর্স অন দ্য ডিসকোর্স অন দ্য ডিসকোর্স অন দ্য ওয়াটকা" এর সাথে ভদকার কোন সম্পর্ক ছিল না এবং 70 ডিগ্রি থেকে অ্যালকোহলের ঘনত্ব বিবেচনা করা হয়েছিল। বিজ্ঞানীর সমস্ত যোগ্যতার সাথে, রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক আইনের আবিষ্কার - প্রকৃতির মৌলিক নিয়মগুলির মধ্যে একটি, তাকে ব্যাপক খ্যাতি এনে দেয়।

একটি কিংবদন্তি রয়েছে যা অনুসারে একজন বিজ্ঞানী পর্যায় সারণীর স্বপ্ন দেখেছিলেন, যার পরে তাকে যা করতে হয়েছিল তা হল যে ধারণাটি উপস্থিত হয়েছিল তা পরিমার্জিত হয়েছিল। কিন্তু, যদি সবকিছু এত সহজ হয়.. পর্যায় সারণী তৈরির এই সংস্করণটি দৃশ্যত, একটি কিংবদন্তি ছাড়া আর কিছুই নয়। টেবিলটি কীভাবে খোলা হয়েছিল জিজ্ঞাসা করা হলে, দিমিত্রি ইভানোভিচ নিজেই উত্তর দিয়েছিলেন: " আমি সম্ভবত বিশ বছর ধরে এটি সম্পর্কে ভাবছি, কিন্তু আপনি মনে করেন: আমি সেখানে বসে ছিলাম এবং হঠাৎ... এটি হয়ে গেছে।"

ঊনবিংশ শতাব্দীর মাঝামাঝি সময়ে, পরিচিত রাসায়নিক উপাদানগুলিকে (63টি উপাদান জানা ছিল) সাজানোর প্রচেষ্টা বেশ কয়েকজন বিজ্ঞানী সমান্তরালভাবে গ্রহণ করেছিলেন। উদাহরণস্বরূপ, 1862 সালে, আলেকজান্দ্রে এমিল চ্যাঙ্কুরতোইস একটি হেলিক্স বরাবর উপাদান স্থাপন করেছিলেন এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির চক্রাকার পুনরাবৃত্তি লক্ষ্য করেছিলেন।

রসায়নবিদ এবং সঙ্গীতজ্ঞ জন আলেকজান্ডার নিউল্যান্ডস 1866 সালে পর্যায় সারণীর তার সংস্করণ প্রস্তাব করেছিলেন। একটি আকর্ষণীয় তথ্য হল যে বিজ্ঞানী উপাদানগুলির বিন্যাসে একধরনের অতীন্দ্রিয় বাদ্যযন্ত্রের সাদৃশ্য আবিষ্কার করার চেষ্টা করেছিলেন। অন্যান্য প্রচেষ্টার মধ্যে, মেন্ডেলিভের প্রচেষ্টাও ছিল, যা সাফল্যের মুকুট ছিল।

1869 সালে, প্রথম টেবিল ডায়াগ্রাম প্রকাশিত হয়েছিল, এবং 1 মার্চ, 1869 তারিখটিকে পর্যায়ক্রমিক আইন খোলার দিন হিসাবে বিবেচনা করা হয়। মেন্ডেলিভের আবিষ্কারের সারমর্ম ছিল যে ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক ভর সহ উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি একঘেয়ে নয়, পর্যায়ক্রমে পরিবর্তিত হয়।

টেবিলের প্রথম সংস্করণে মাত্র 63টি উপাদান ছিল, কিন্তু মেন্ডেলিভ বেশ কিছু অপ্রচলিত সিদ্ধান্ত নিয়েছিলেন। সুতরাং, তিনি এখনও অনাবিষ্কৃত উপাদানগুলির জন্য টেবিলে স্থান ছেড়ে দেওয়ার অনুমান করেছিলেন এবং কিছু উপাদানের পারমাণবিক ভরও পরিবর্তন করেছিলেন। গ্যালিয়াম, স্ক্যান্ডিয়াম এবং জার্মেনিয়াম আবিষ্কারের পরে, মেন্ডেলিভের দ্বারা প্রাপ্ত আইনের মৌলিক সঠিকতা খুব শীঘ্রই নিশ্চিত হয়েছিল, যার অস্তিত্ব বিজ্ঞানী দ্বারা ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছিল।

পর্যায় সারণীর আধুনিক দৃশ্য

নীচে টেবিল নিজেই

আজ, পারমাণবিক ওজনের (পারমাণবিক ভর) পরিবর্তে, পারমাণবিক সংখ্যার ধারণা (নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা) উপাদানগুলিকে অর্ডার করতে ব্যবহৃত হয়। সারণীতে 120টি উপাদান রয়েছে, যা পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটনের সংখ্যা) বৃদ্ধির ক্রমে বাম থেকে ডানে সাজানো হয়েছে।

সারণি কলাম তথাকথিত গোষ্ঠীগুলিকে প্রতিনিধিত্ব করে এবং সারিগুলি পিরিয়ডগুলিকে উপস্থাপন করে৷ টেবিলে 18টি গ্রুপ এবং 8টি পিরিয়ড রয়েছে।

1. বাম থেকে ডানে চলার সময় উপাদানগুলির ধাতব বৈশিষ্ট্য হ্রাস পায় এবং বিপরীত দিকে বৃদ্ধি পায়।
2. পিরিয়ড বরাবর বাম থেকে ডানে যাওয়ার সময় পরমাণুর আকার হ্রাস পায়।
3. আপনি গ্রুপের মধ্য দিয়ে উপরে থেকে নীচের দিকে যাওয়ার সাথে সাথে হ্রাসকারী ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি বৃদ্ধি পায়।
4. অক্সিডাইজিং এবং অ ধাতব বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায় যখন আপনি একটি সময় বাম থেকে ডানে যান।

আমরা টেবিল থেকে একটি উপাদান সম্পর্কে কি শিখতে পারি? উদাহরণস্বরূপ, আসুন টেবিলের তৃতীয় উপাদানটি নেওয়া যাক - লিথিয়াম, এবং এটি বিস্তারিতভাবে বিবেচনা করুন।

প্রথমত, আমরা উপাদান চিহ্ন নিজেই এবং এর নিচে এর নাম দেখতে পাই। উপরের বাম কোণে উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যা রয়েছে, যে ক্রমে উপাদানটি টেবিলে সাজানো হয়েছে। পারমাণবিক সংখ্যা, যেমনটি ইতিমধ্যে উল্লিখিত হয়েছে, নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার সমান। ইতিবাচক প্রোটনের সংখ্যা সাধারণত একটি পরমাণুর নেতিবাচক ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান (আইসোটোপ ছাড়া)।

পারমাণবিক ভর পারমাণবিক সংখ্যার অধীনে নির্দেশিত হয় (সারণীর এই সংস্করণে)। যদি আমরা পারমাণবিক ভরকে নিকটতম পূর্ণসংখ্যাতে বৃত্তাকার করি, তাহলে আমরা পাই যাকে ভর সংখ্যা বলা হয়। ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা দেয়। সুতরাং, একটি হিলিয়াম নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা দুটি এবং লিথিয়ামে এটি চারটি।

আমাদের কোর্স "ডামিদের জন্য পর্যায় সারণী" শেষ হয়েছে। উপসংহারে, আমরা আপনাকে একটি বিষয়ভিত্তিক ভিডিও দেখার জন্য আমন্ত্রণ জানাই, এবং আমরা আশা করি যে মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীটি কীভাবে ব্যবহার করবেন সেই প্রশ্নটি আপনার কাছে আরও পরিষ্কার হয়ে গেছে। আমরা আপনাকে মনে করিয়ে দিচ্ছি যে একা নয়, একজন অভিজ্ঞ পরামর্শদাতার সাহায্যে একটি নতুন বিষয় অধ্যয়ন করা সর্বদা আরও কার্যকর। সেজন্য আপনি কখনই ভুলে যাবেন না, যিনি আনন্দের সাথে তার জ্ঞান এবং অভিজ্ঞতা আপনার সাথে ভাগ করবেন।

আপনি যদি পর্যায় সারণী বোঝা কঠিন মনে করেন, আপনি একা নন! যদিও এর নীতিগুলি বোঝা কঠিন হতে পারে, এটি কীভাবে ব্যবহার করবেন তা জানা আপনাকে শিখতে সাহায্য করবে প্রাকৃতিক বিজ্ঞান. প্রথমে, টেবিলের গঠন অধ্যয়ন করুন এবং প্রতিটি রাসায়নিক উপাদান সম্পর্কে আপনি এটি থেকে কোন তথ্য শিখতে পারেন। তারপর আপনি প্রতিটি উপাদানের বৈশিষ্ট্য অধ্যয়ন শুরু করতে পারেন. এবং অবশেষে, পর্যায় সারণি ব্যবহার করে, আপনি একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে পারেন।

ধাপ

অংশ 1

পর্যায় সারণী, বা রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায় সারণী, উপরের বাম কোণে শুরু হয় এবং টেবিলের শেষ সারির শেষে (নীচের ডান কোণে) শেষ হয়। সারণির উপাদানগুলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যার ক্রমবর্ধমান ক্রমে বাম থেকে ডানে সাজানো হয়েছে। পারমাণবিক সংখ্যা দেখায় যে একটি পরমাণুতে কতগুলি প্রোটন রয়েছে। উপরন্তু, পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে পারমাণবিক ভরও বৃদ্ধি পায়। এইভাবে, পর্যায় সারণিতে একটি মৌলের অবস্থান দ্বারা, এর পারমাণবিক ভর নির্ধারণ করা যেতে পারে।

1. আপনি দেখতে পাচ্ছেন, প্রতিটি পরবর্তী উপাদানে এটির আগের উপাদানটির চেয়ে আরও একটি প্রোটন রয়েছে।আপনি পারমাণবিক সংখ্যার দিকে তাকালে এটি স্পষ্ট। আপনি বাম থেকে ডানে যাওয়ার সাথে সাথে পারমাণবিক সংখ্যা এক দ্বারা বৃদ্ধি পায়। কারণ উপাদানগুলিকে দলে সাজানো হয়েছে, কিছু টেবিল ঘর খালি রাখা হয়েছে।

   • উদাহরণস্বরূপ, টেবিলের প্রথম সারিতে হাইড্রোজেন রয়েছে যার পারমাণবিক সংখ্যা 1 এবং হিলিয়াম রয়েছে যার পারমাণবিক সংখ্যা 2 রয়েছে। তবে, তারা বিভিন্ন গোষ্ঠীর অন্তর্গত হওয়ায় তারা বিপরীত প্রান্তে অবস্থিত।

2. গোষ্ঠী সম্পর্কে জানুন যেগুলি অনুরূপ শারীরিক এবং উপাদানগুলির অন্তর্ভুক্ত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. প্রতিটি গ্রুপের উপাদানগুলি সংশ্লিষ্ট উল্লম্ব কলামে অবস্থিত। এগুলি সাধারণত একই রঙ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা অনুরূপ ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত উপাদানগুলি সনাক্ত করতে এবং তাদের আচরণের পূর্বাভাস দিতে সহায়তা করে। একটি নির্দিষ্ট দলের সব উপাদান আছে একই সংখ্যাবাইরের শেল ইলেকট্রন.

   • হাইড্রোজেন উভয় ক্ষার ধাতু এবং হ্যালোজেন হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে। কিছু টেবিলে এটি উভয় গ্রুপে নির্দেশিত হয়।
   • বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, গ্রুপগুলি 1 থেকে 18 পর্যন্ত সংখ্যায়িত হয় এবং সংখ্যাগুলি টেবিলের উপরে বা নীচে স্থাপন করা হয়। সংখ্যাগুলি রোমান (যেমন IA) বা আরবি (যেমন 1A বা 1) সংখ্যায় নির্দিষ্ট করা যেতে পারে।
   • উপরে থেকে নীচের দিকে একটি কলাম বরাবর সরানোর সময়, আপনি "একটি গ্রুপ ব্রাউজ করছেন" বলা হয়।

3. টেবিলে খালি ঘর আছে কেন খুঁজে বের করুন.উপাদানগুলি কেবল তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে নয়, গোষ্ঠী অনুসারেও (একই গ্রুপের উপাদানগুলির একই রকম ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে)। এটির জন্য ধন্যবাদ, একটি নির্দিষ্ট উপাদান কীভাবে আচরণ করে তা বোঝা সহজ। যাইহোক, পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে সংশ্লিষ্ট গ্রুপের মধ্যে পড়ে এমন উপাদানগুলি সবসময় পাওয়া যায় না, তাই টেবিলে খালি কোষ রয়েছে।

   • উদাহরণস্বরূপ, প্রথম 3টি সারিতে খালি ঘর রয়েছে কারণ ট্রানজিশন ধাতুগুলি শুধুমাত্র পারমাণবিক সংখ্যা 21 থেকে পাওয়া যায়।
   • পারমাণবিক সংখ্যা 57 থেকে 102 সহ উপাদানগুলিকে বিরল পৃথিবীর উপাদান হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় এবং সাধারণত টেবিলের নীচের ডানদিকে তাদের নিজস্ব উপগোষ্ঠীতে স্থাপন করা হয়।

4. টেবিলের প্রতিটি সারি একটি সময়কাল প্রতিনিধিত্ব করে।একই সময়ের সমস্ত উপাদানের একই সংখ্যক পারমাণবিক অরবিটাল রয়েছে যেখানে পরমাণুর ইলেকট্রনগুলি অবস্থিত। অরবিটালের সংখ্যা পিরিয়ড সংখ্যার সাথে মিলে যায়। টেবিলে 7টি সারি, অর্থাৎ 7টি পিরিয়ড রয়েছে।

   • উদাহরণস্বরূপ, প্রথম যুগের উপাদানগুলির পরমাণুগুলির একটি অরবিটাল থাকে এবং সপ্তম সময়ের উপাদানগুলির পরমাণুগুলির 7টি অরবিটাল থাকে।
   • একটি নিয়ম হিসাবে, টেবিলের বাম দিকে 1 থেকে 7 পর্যন্ত সংখ্যা দ্বারা নির্দিষ্ট করা হয়।
   • আপনি বাম থেকে ডানে একটি লাইন বরাবর অগ্রসর হওয়ার সাথে সাথে আপনাকে বলা হয় "পিরিয়ড স্ক্যান করছেন"।

5. ধাতু, মেটালয়েড এবং অধাতুর মধ্যে পার্থক্য করতে শিখুন।আপনি একটি উপাদানের বৈশিষ্ট্যগুলি আরও ভালভাবে বুঝতে পারবেন যদি আপনি এটি কী ধরণের তা নির্ধারণ করতে পারেন। সুবিধার জন্য, বেশিরভাগ টেবিলে ধাতু, মেটালয়েড এবং ননমেটাল মনোনীত করা হয়েছে ভিন্ন রঙ. ধাতুগুলি বাম দিকে এবং অধাতুগুলি টেবিলের ডানদিকে রয়েছে। মেটালয়েড তাদের মধ্যে অবস্থিত।

   অংশ ২

   উপাদান উপাধি

   1. প্রতিটি উপাদান এক বা দুটি ল্যাটিন অক্ষর দ্বারা মনোনীত করা হয়।একটি নিয়ম হিসাবে, উপাদান প্রতীকটি সংশ্লিষ্ট ঘরের কেন্দ্রে বড় অক্ষরে দেখানো হয়। একটি প্রতীক হল একটি উপাদানের সংক্ষিপ্ত নাম যা বেশিরভাগ ভাষায় একই। পরীক্ষা পরিচালনা এবং সঙ্গে কাজ করার সময় রাসায়নিক সমীকরণউপাদান প্রতীক সাধারণত ব্যবহৃত হয়, তাই এটি মনে রাখা দরকারী।

      • সাধারণত উপাদান প্রতীক তাদের জন্য সংক্ষিপ্ত রূপ ল্যাটিন নাম, যদিও কিছুর জন্য, বিশেষ করে সম্প্রতি আবিষ্কৃত উপাদান, তারা সাধারণ নাম থেকে উদ্ভূত হয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, হিলিয়ামকে He প্রতীক দ্বারা উপস্থাপিত করা হয়, যা বেশিরভাগ ভাষায় প্রচলিত নামের কাছাকাছি। একই সময়ে, লোহাকে Fe হিসাবে মনোনীত করা হয়, যা এর ল্যাটিন নামের সংক্ষিপ্ত রূপ।

   2. উপাদানটির পুরো নামের দিকে মনোযোগ দিন যদি এটি টেবিলে দেওয়া হয়।এই উপাদানটি "নাম" নিয়মিত পাঠ্যগুলিতে ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, "হিলিয়াম" এবং "কার্বন" উপাদানের নাম। সাধারণত, যদিও সবসময় না, পূর্ণ নামউপাদানগুলি তাদের রাসায়নিক প্রতীকের অধীনে নির্দেশিত হয়।

      • কখনও কখনও টেবিলটি উপাদানগুলির নাম নির্দেশ করে না এবং শুধুমাত্র তাদের রাসায়নিক প্রতীক দেয়।

   3. পারমাণবিক সংখ্যা খুঁজুন।সাধারণত, একটি উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা সংশ্লিষ্ট কক্ষের শীর্ষে, মাঝখানে বা কোণে অবস্থিত। এটি উপাদানের প্রতীক বা নামের অধীনেও প্রদর্শিত হতে পারে। মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা 1 থেকে 118 পর্যন্ত থাকে।

      • পারমাণবিক সংখ্যা সর্বদা একটি পূর্ণসংখ্যা।

   4. মনে রাখবেন যে পারমাণবিক সংখ্যা একটি পরমাণুর প্রোটন সংখ্যার সাথে মিলে যায়।একটি উপাদানের সমস্ত পরমাণু একই সংখ্যক প্রোটন ধারণ করে। ইলেকট্রনের বিপরীতে, একটি মৌলের পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা স্থির থাকে। অন্যথায়, আপনি একটি ভিন্ন রাসায়নিক উপাদান পাবেন!

      • একটি উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা একটি পরমাণুতে ইলেকট্রন এবং নিউট্রনের সংখ্যাও নির্ধারণ করতে পারে।

   5. সাধারণত ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার সমান।ব্যতিক্রম হল যখন পরমাণু আয়নিত হয়। প্রোটনের একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে এবং ইলেকট্রনের একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে। যেহেতু পরমাণু সাধারণত নিরপেক্ষ হয়, তারা একই সংখ্যক ইলেকট্রন এবং প্রোটন ধারণ করে। যাইহোক, একটি পরমাণু ইলেকট্রন লাভ বা হারাতে পারে, এই ক্ষেত্রে এটি আয়নিত হয়ে যায়।

      • আয়ন আছে বৈদ্যুতিক আধান. যদি একটি আয়নে বেশি প্রোটন থাকে, তবে এটির একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে, এই ক্ষেত্রে উপাদান চিহ্নের পরে একটি যোগ চিহ্ন স্থাপন করা হয়। যদি একটি আয়নে আরও ইলেকট্রন থাকে, তবে এটিতে একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে, যা একটি বিয়োগ চিহ্ন দ্বারা নির্দেশিত হয়।
      • প্লাস এবং বিয়োগ চিহ্ন ব্যবহার করা হয় না যদি পরমাণু একটি আয়ন না হয়।