পানি বা অন্যান্য দ্রাবক পদার্থে দ্রবীভূত করার ক্ষমতাকে দ্রাব্যতা বলে। দ্রবণীয়তার একটি পরিমাণগত বৈশিষ্ট্য হল দ্রবণীয়তা সহগ, যা দেখায় যে একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় 1000 বা 100 গ্রাম জলে পদার্থের সর্বোচ্চ কত ভর দ্রবীভূত হতে পারে। একটি পদার্থের দ্রবণীয়তা নির্ভর করে দ্রাবক এবং পদার্থের প্রকৃতির উপর, তাপমাত্রা এবং চাপের উপর (গ্যাসের জন্য)। ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে সাধারণত কঠিন পদার্থের দ্রবণীয়তা বৃদ্ধি পায়। ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে গ্যাসের দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়, কিন্তু ক্রমবর্ধমান চাপের সাথে বৃদ্ধি পায়।

জলে তাদের দ্রবণীয়তার উপর ভিত্তি করে, পদার্থগুলিকে তিনটি গ্রুপে ভাগ করা হয়:

• 1. ভাল দ্রবণীয় (r.)। 1000 গ্রাম পানিতে পদার্থের দ্রবণীয়তা 10 গ্রামের বেশি। উদাহরণস্বরূপ, 2000 গ্রাম চিনি 1000 গ্রাম জলে বা 1 লিটার জলে দ্রবীভূত হয়।
• 2. সামান্য দ্রবণীয় (মি.)। 1000 গ্রাম পানিতে পদার্থের দ্রবণীয়তা 0.01 গ্রাম থেকে 10 গ্রাম পর্যন্ত। উদাহরণস্বরূপ, 2 গ্রাম জিপসাম (CaS04 * 2H20) 1000 গ্রাম জলে দ্রবীভূত হয়।
• 3. কার্যত অদ্রবণীয় (n.)। 1000 গ্রাম জলে পদার্থের দ্রবণীয়তা 0.01 গ্রাম পদার্থের কম। উদাহরণস্বরূপ, 1.5 * 10_3 গ্রাম AgCl 1000 গ্রাম জলে দ্রবীভূত হয়।

যখন পদার্থগুলি দ্রবীভূত হয়, তখন স্যাচুরেটেড, অসম্পৃক্ত এবং সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণ তৈরি হতে পারে।

একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ হল এমন একটি দ্রবণ যাতে প্রদত্ত অবস্থার অধীনে সর্বাধিক পরিমাণ দ্রবণ থাকে। এই জাতীয় দ্রবণে একটি পদার্থ যোগ করা হলে, পদার্থটি আর দ্রবীভূত হয় না।

একটি অসম্পৃক্ত দ্রবণ এমন একটি দ্রবণ যা প্রদত্ত অবস্থার অধীনে একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণের চেয়ে কম দ্রবণ ধারণ করে। যখন এই জাতীয় দ্রবণে একটি পদার্থ যোগ করা হয়, তখনও পদার্থটি দ্রবীভূত হয়।

কখনও কখনও একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণের চেয়ে বেশি দ্রবণ ধারণ করে এমন একটি দ্রবণ পাওয়া সম্ভব। এই জাতীয় দ্রবণকে সুপারস্যাচুরেটেড বলা হয়। এই দ্রবণটি ঘরের তাপমাত্রায় স্যাচুরেটেড দ্রবণকে সাবধানে ঠান্ডা করে প্রস্তুত করা হয়। সুপারস্যাচুরেটেড সমাধানগুলি খুব অস্থির। এই জাতীয় দ্রবণে একটি পদার্থের স্ফটিককরণ ঘটতে পারে এমন পাত্রের দেয়ালে ঘষার ফলে যেখানে দ্রবণটি একটি কাচের রড দিয়ে অবস্থিত। কিছু গুণগত প্রতিক্রিয়া সম্পাদন করার সময় এই পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়।

একটি পদার্থের দ্রবণীয়তা তার স্যাচুরেটেড দ্রবণের মোলার ঘনত্ব দ্বারাও প্রকাশ করা যেতে পারে।

দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়ার গতি দ্রবণ, তাদের পৃষ্ঠের অবস্থা, দ্রাবকের তাপমাত্রা এবং চূড়ান্ত দ্রবণের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে।

"স্যাচুরেটেড" এবং "পাতলা" সমাধানের ধারণাগুলি বিভ্রান্ত করা উচিত নয়। উদাহরণস্বরূপ, সিলভার ক্লোরাইডের একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ (1.5 * 10-3 গ্রাম/লি) ইয়াভিএল। খুব পাতলা, এবং অসম্পৃক্ত চিনির দ্রবণ (1000 গ্রাম/লি) - ঘনীভূত।

সমাধানের ঘনত্ব এবং এটি প্রকাশ করার পদ্ধতি

আধুনিক ধারণা অনুসারে, একটি দ্রবণের পরিমাণগত রচনাকে মাত্রাবিহীন পরিমাণ এবং মাত্রাযুক্ত পরিমাণ ব্যবহার করে প্রকাশ করা যেতে পারে। মাত্রাহীন রাশিকে সাধারণত ভগ্নাংশ বলা হয়। ভগ্নাংশের 3 প্রকার রয়েছে: ভর (w), আয়তন (v), মোলার (h)

দ্রবণের ভর ভগ্নাংশ হল দ্রবণ X এর ভরের সাথে দ্রবণের মোট ভরের অনুপাত:

u(X) = t(X)/t

যেখানে u(X) হল দ্রবীভূত পদার্থ X এর ভর ভগ্নাংশ, একটি এককের ভগ্নাংশে প্রকাশ করা হয়; t(X) -- দ্রবীভূত পদার্থের ভর X, g; t হল দ্রবণের মোট ভর, g।

যদি একটি দ্রবণে দ্রবীভূত সোডিয়াম ক্লোরাইডের ভর ভগ্নাংশ 0.03 বা 3% হয়, তাহলে এর অর্থ হল 100 গ্রাম দ্রবণে 3 গ্রাম সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং 97 গ্রাম জল রয়েছে।

দ্রবণে একটি পদার্থের ভগ্নাংশ হল দ্রবীভূত পদার্থের আয়তনের অনুপাত এবং দ্রবণ গঠনের সাথে জড়িত সমস্ত পদার্থের আয়তনের সমষ্টি (তাদের মিশ্রণের আগে)

c(X) = V(X)/ ?V

দ্রবণে একটি পদার্থের মোল ভগ্নাংশ হল দ্রবণের সমস্ত পদার্থের পরিমাণের যোগফলের সাথে পদার্থের পরিমাণের অনুপাত।

h(X)=p(X)/ ?p

বিশ্লেষণাত্মক রসায়নের সমস্ত ধরণের ভগ্নাংশের মধ্যে, ভর ভগ্নাংশটি প্রায়শই ব্যবহৃত হয়। আয়তনের ভগ্নাংশ সাধারণত বায়বীয় পদার্থ এবং তরলগুলির সমাধানের জন্য ব্যবহৃত হয় (ফার্মেসিতে ইথাইল অ্যালকোহলের দ্রবণগুলির জন্য) সংখ্যাসূচক মানটি একটি ইউনিটের ভগ্নাংশে প্রকাশ করা হয় এবং 0 (বিশুদ্ধ দ্রাবক) থেকে 1 (বিশুদ্ধ পদার্থ। হিসাবে পরিচিত হয়, একটি ইউনিটের শততম অংশকে শতাংশ বলা হয় - এটি পরিমাপের একটি একক নয়, তবে "একশতাংশ" ধারণার একটি প্রতিশব্দ, উদাহরণস্বরূপ, যদি একটি নির্দিষ্ট সমাধানে NaOH এর ভর ভগ্নাংশ 0.05 হয় পাঁচশতাংশের পরিবর্তে 5% এর মানটি ভর, আয়তন বা মোলার হতে পারে না, তবে শুধুমাত্র ভর, আয়তন বা পদার্থের পরিমাণ দ্বারা গণনা করা যেতে পারে।

ভর ভগ্নাংশ শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে।

উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের 10% দ্রবণে 10 গ্রাম NaOH এবং 100 গ্রাম দ্রবণে 90 গ্রাম জল থাকে।

Cmas(X) = t(X)/tcm·100%।

আয়তনের শতাংশ হল একটি মিশ্রণের মোট আয়তনে থাকা পদার্থের আয়তনের শতাংশ। মিশ্রণের পরিমাণের 100 মিলিলিটারে পদার্থের মিলিলিটার সংখ্যা নির্দেশ করে।

Sob%= V/ Vcm * 100

দ্রবণ (t) এর আয়তন এবং ভরের মধ্যে সম্পর্ক সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়

যেখানে c হল দ্রবণের ঘনত্ব, g/ml; V - সমাধানের আয়তন, মিলি।

দ্রবণের পরিমাণগত সংমিশ্রণ বর্ণনা করার জন্য ব্যবহৃত মাত্রিক পরিমাণের মধ্যে রয়েছে একটি দ্রবণে একটি পদার্থের ঘনত্ব (ভর, মোলার) এবং দ্রবীভূত পদার্থের মোলালিটি যদি আগে, একটি পদার্থের পরিমাণগত গঠন বর্ণনা করার যে কোনো পদ্ধতি বলা হত। সমাধান, আজ এই ধারণা সংকীর্ণ হয়ে গেছে।

ঘনত্ব হল দ্রবণের আয়তনের সাথে দ্রবণের ভর বা পরিমাণের অনুপাত। সুতরাং, ভর ভগ্নাংশ, আধুনিক পদ্ধতি অনুসারে, আর ঘনত্ব নয় এবং এটিকে শতাংশ ঘনত্ব বলা উচিত নয়।

ভর ঘনত্ব হল দ্রবণের ভর এবং দ্রবণের আয়তনের অনুপাত। এই ধরনের ঘনত্বকে g(X), s(X) বা, যাতে দ্রবণের ঘনত্বের সাথে বিভ্রান্ত না হয়, c*(X)

ভর ঘনত্বের পরিমাপের একক হল kg/m3 বা, যা একই, g/l। ভর ঘনত্ব, যার একটি মাত্রা g/ml, তাকে দ্রবণের টাইটার বলা হয়

মোলার ঘনত্ব - C(X) - হল দ্রবণের আয়তনের সাথে দ্রবীভূত পদার্থের (mol) পরিমাণের অনুপাত (1 l) এটি দ্রবণে থাকা পদার্থ n (X) এর অনুপাত হিসাবে গণনা করা হয়। এই সমাধানের ভলিউম V:

C(X) = n(X)/ Vp= m(X)/M(X)V

যেখানে m(X) হল দ্রবীভূত পদার্থের ভর, g; M(X) - দ্রবীভূত পদার্থের মোলার ভর, g/mol। মোলার ঘনত্ব mol/dm3 (mol/l) এ প্রকাশ করা হয়। পরিমাপের সর্বাধিক ব্যবহৃত একক হল mol/l। যদি 1 লিটার দ্রবণে 1 মোল দ্রবণ থাকে, তবে দ্রবণটিকে মোলার (1 M) বলে। যদি 1 লিটার দ্রবণে 0.1 mol বা 0.01 mol একটি দ্রবীভূত পদার্থ থাকে, তবে দ্রবণটিকে যথাক্রমে ডেসিমোলার (0.1 M), সেন্টিমোলার (0.01 M), 0.001 mol-millimolar (0.001 M) বলা হয়।

মোলার ঘনত্বের পরিমাপের একক হল mol/m3, কিন্তু বাস্তবে তারা সাধারণত একাধিক ইউনিট ব্যবহার করে - mol/l। "mol/l" উপাধির পরিবর্তে আপনি "M" ব্যবহার করতে পারেন (এবং আপনাকে আর সমাধান শব্দটি লিখতে হবে না) উদাহরণস্বরূপ, 0.1 M NaOH মানে C(NaOH) = 0.1 mol/l

একটি আঁচিল একটি পদার্থের রাসায়নিক পরিমাণের একক। একটি আঁচিল হল একটি পদার্থের একটি অংশ (অর্থাৎ, এর পরিমাণ) যাতে 0.012 কেজি কার্বনে পরমাণুর মতো কাঠামোগত একক থাকে। 0.012 কেজি কার্বনে 6.02*1023 কার্বন পরমাণু থাকে। এবং এই অংশটি 1 মোল। যে কোনো পদার্থের 1 মোলে একই সংখ্যক কাঠামোগত একক থাকে। অর্থাৎ একটি আঁচিল হল 6.02 * 1023 কণা ধারণকারী পদার্থের পরিমাণ। এই পরিমাণকে অ্যাভোগাড্রোর ধ্রুবক বলা হয়

যে কোনো পদার্থের রাসায়নিক পরিমাণে একই সংখ্যক কাঠামোগত একক থাকে। কিন্তু প্রতিটি পদার্থেই আছে কাঠামোগত এককএর নিজস্ব ভর আছে। অতএব, বিভিন্ন পদার্থের অভিন্ন রাসায়নিক পরিমাণের ভরও ভিন্ন হবে।

মোলার ভর হল একটি পদার্থের একটি অংশের ভর যার রাসায়নিক পরিমাণ 1 মোল। এটি একটি পদার্থের ভর m এবং পদার্থ n এর সংশ্লিষ্ট পরিমাণের অনুপাতের সমান

ইন্টারন্যাশনাল সিস্টেম অফ ইউনিটে, মোলার ভর কেজি/মোলে প্রকাশ করা হয়, কিন্তু রসায়নে জি/মোল বেশি ব্যবহৃত হয়

এটা উল্লেখ করা উচিত। যে মোলার ভর সংখ্যাগতভাবে পরমাণু এবং অণুর ভরের সাথে (আমুতে) এবং আপেক্ষিক পারমাণবিক এবং আণবিক ভরের সাথে মিলে যায়।

কঠিন এবং তরল থেকে ভিন্ন, 1 মোল রাসায়নিক পরিমাণের সমস্ত বায়বীয় পদার্থ একই ভলিউম দখল করে (একই অবস্থার অধীনে) এই মানটিকে মোলার আয়তন বলা হয় এবং মনোনীত করা হয়

কারণ গ্যাসের আয়তন তাপমাত্রা এবং চাপের উপর নির্ভর করে, তারপর গণনা করার সময়, গ্যাসের আয়তন স্বাভাবিক অবস্থায় নেওয়া হয় (0? C এবং চাপ 101.325 kPa) এটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছে যে নং এ। গ্যাসের রাসায়নিক পরিমাণের সাথে গ্যাসের যেকোনো অংশের আয়তনের অনুপাত হল একটি ধ্রুবক মান 22.4 dm3/mol এর সমান, অর্থাৎ স্বাভাবিক অবস্থায় যেকোনো গ্যাসের মোলার আয়তন = 22.4 dm3/mol

মোলার ভর, মোলার আয়তন এবং ঘনত্বের মধ্যে সম্পর্ক (প্রতি লিটার ভর)

с= М/ Vm, g/dm3

মোলার ঘনত্বের ধারণাটি একটি দ্রাবকের অণু বা সূত্র একক বা তার সমতুল্যকে নির্দেশ করতে পারে। একটি মৌলিক দৃষ্টিকোণ থেকে, আমরা কী সম্পর্কে কথা বলছি তা বিবেচ্য নয়: সালফিউরিক অ্যাসিড অণুর ঘনত্ব - C(H2SO4) বা "সালফিউরিক অ্যাসিড অণুর অর্ধেক" - C(1/2 H2SO4)। একটি সমতুল্য পদার্থের মোলার ঘনত্বকে পূর্বে স্বাভাবিক ঘনত্ব বলা হত। উপরন্তু, মোলার ঘনত্বকে প্রায়শই মোলারিটি বলা হত, যদিও এই শব্দটি সুপারিশ করা হয় না (এটি মোলালিটির সাথে বিভ্রান্ত হতে পারে)

দ্রাবকের মোলালিটি হল দ্রাবকের ভরের সাথে দ্রবণে উপস্থিত দ্রবণের পরিমাণের অনুপাত। মোলালিটি m(X), b(X), Cm(X) হিসাবে মনোনীত করা হয়:

Cm(X) = n(X)/ mS

মোলালিটির একক হল মোল/কেজি। মোলালিটি, আধুনিক পরিভাষা অনুসারে, ঘনত্ব নয়। এটি এমন ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয় যেখানে সমাধানটি অ-আইসোথার্মাল অবস্থার অধীনে থাকে। তাপমাত্রার পরিবর্তন দ্রবণের আয়তনকে প্রভাবিত করে এবং এর ফলে ঘনত্বের পরিবর্তন ঘটে - যখন মোলালিটি স্থির থাকে।

মানক সমাধানের পরিমাণগত বৈশিষ্ট্যের জন্য, মোলার ঘনত্ব (পদার্থ বা পদার্থের সমতুল্য) সাধারণত ব্যবহৃত হয়

সমাধানের স্বাভাবিকতা। গ্রাম সমতুল্য।

টাইট্রিমেট্রিক বিশ্লেষণে সমাধানের ঘনত্ব প্রায়ই টাইটারের পরিপ্রেক্ষিতে প্রকাশ করা হয়, যেমন 1 মিলি দ্রবণে কত গ্রাম দ্রবণ রয়েছে তা নির্দেশ করুন। এটি স্বাভাবিকতার মাধ্যমে প্রকাশ করা আরও বেশি সুবিধাজনক।

স্বাভাবিকতা হল একটি সংখ্যা যা নির্দেশ করে যে দ্রবীভূত পদার্থের 1 লিটার দ্রবণে কত গ্রাম সমতুল্য রয়েছে।

একটি পদার্থের গ্রাম সমতুল্য (g-eq) হল একটি প্রদত্ত বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেনের এক গ্রাম-পরমাণুর রাসায়নিকভাবে সমতুল্য (সমতুল্য) গ্রাম সংখ্যা।

Sp = peq/V; Cn = zn/V,

যেখানে peq হল দ্রবণের সমতুল্য সংখ্যা, peq = z n, V হল লিটারে দ্রবণের আয়তন, n হল দ্রবণের মোলের সংখ্যা, z হল দ্রবণের কার্যকরী ভ্যালেন্সি

গ্রাম সমতুল্য খুঁজে পেতে, আপনাকে প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখতে হবে এবং একটি প্রদত্ত পদার্থের কত গ্রাম হাইড্রোজেন পরমাণুর 1 গ্রামের সাথে মিলে যায় তা গণনা করতে হবে।

উদাহরণ স্বরূপ:

HCl + KOH KCl + H2O

একটি অ্যাসিডের এক গ্রাম সমতুল্য এক গ্রাম অণুর সমান - HCl এর একটি মোল (36.46 গ্রাম), যেহেতু এটি অ্যাসিডের পরিমাণ যা এক গ্রাম হাইড্রোজেনের পরমাণুর সাথে ক্ষারীয় হাইড্রোক্সিল আয়নগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় অনুরূপ।

তদনুসারে, বিক্রিয়ায় H2SO4-এর একটি গ্রাম-অণু:

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

দুই গ্রাম হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে মিলে যায়। অতএব, H2SO4 এর গ্রাম সমতুল্য? গ্রাম অণু (49.04 গ্রাম)।

গ্রাম-অণু গ্রাম-পরমাণুর বিপরীতে, এই সংখ্যাটি ধ্রুবক নয়, তবে পদার্থটি যে প্রতিক্রিয়ায় জড়িত তার উপর নির্ভর করে।

যেহেতু OH-এর এক গ্রাম-পরমাণু H+-এর এক গ্রাম-পরমাণুর সাথে বিক্রিয়া করে এবং তাই, পরেরটির সমতুল্য, বেসের গ্রাম-সমতুল্যগুলি একইভাবে পাওয়া যায়, তবে শুধুমাত্র পার্থক্যের সাথে এই ক্ষেত্রে তাদের আছে OH- আয়ন বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী গ্রাম-অণুর সংখ্যা দ্বারা ভাগ করতে হবে।

গ্রাম সমতুল্যের পাশাপাশি, মিলিগ্রাম সমতুল্য ধারণাটি প্রায়শই বিশ্লেষণাত্মক রসায়নে ব্যবহৃত হয়। একটি মিলিগ্রাম সমতুল্য (mg-eq) একটি গ্রাম সমতুল্য (E:1000) এর এক হাজার ভাগের সমান এবং মিলিগ্রামে প্রকাশ করা একটি পদার্থের সমতুল্য ওজন। উদাহরণস্বরূপ, HCl এর 1 g-eq সমান 36.46 g, এবং HCl এর 1 meq হল 36.46 mg।

রাসায়নিকভাবে সমতুল্য পরিমাণ হিসাবে একটি সমতুল্য ধারণা থেকে, এটি অনুসরণ করে যে গ্রাম সমতুল্যগুলি সঠিকভাবে সেই ওজনের পরিমাণগুলিকে উপস্থাপন করে যার সাথে তারা একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া করে।

এটা স্পষ্ট যে এই পদার্থের 1 মিলিগ্রাম-ইকিউ, যার পরিমাণ 0.001 জি-ইকিউ, এই পদার্থগুলির এক-স্বাভাবিক সমাধানের 1 মিলিতে পাওয়া যায়। অতএব, একটি দ্রবণের স্বাভাবিকতা দেখায় যে 1 লিটারে একটি পদার্থের কত গ্রাম সমতুল্য রয়েছে বা 1 মিলি দ্রবণে কত মিলিগ্রাম সমতুল্য রয়েছে। সমাধানের স্বাভাবিকতা n অক্ষর দ্বারা নির্দেশিত হয়। যদি 1 লিটার দ্রবণে 1 g-eq থাকে। পদার্থ, তাহলে এই জাতীয় দ্রবণকে 1 স্বাভাবিক (1 এন), 2 জি-ইকুইভ - টু-নর্মাল (2 এন), 0.5 জি-ইকুইভ - অর্ধ-স্বাভাবিক, 0.1 জি-ইকুইভ - ডিসিনরমাল (0.1 এন), 0.01 গ্রাম বলা হয় -equiv - centinormal, 0.001 g-eq - millinormal (0.001n)। অবশ্যই, একটি দ্রবণের স্বাভাবিকতা 1 মিলি দ্রবণে দ্রবীভূত পদার্থের মিলিগ্রাম সমতুল্য সংখ্যা দ্বারাও দেখানো হয়। উদাহরণস্বরূপ, 1 N দ্রবণে 1 মিলিগ্রাম-eq এবং 0.5 N - 0.5 mg-eq 1 মিলিতে দ্রবীভূত পদার্থ রয়েছে।

একটি গ্রাম সমতুল্য হল একটি পদার্থের গ্রাম সংখ্যা যা রাসায়নিকভাবে সমতুল্য (অর্থাৎ সমতুল্য) একটি প্রদত্ত বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেনের এক গ্রাম পরমাণু বা গ্রাম আয়ন।

উদাহরণ: HCl + NaOH = NaCl + H2O

এটা দেখা যায় যে এক গ্রাম HCl অণু এক গ্রাম H+ আয়ন OH- আয়নের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে। স্পষ্টতই, এই ক্ষেত্রে, HCl এর গ্রাম সমতুল্য তার গ্রাম অণুর সমান এবং 36.46 গ্রাম তবে, অ্যাসিড, বেস এবং লবণের গ্রাম সমতুল্য তারা যে বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে তার উপর নির্ভর করে। তাদের গণনা করতে, প্রতিটি ক্ষেত্রে একটি সমীকরণ লিখুন এবং একটি প্রদত্ত বিক্রিয়ায় 1 গ্রাম হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে কত গ্রাম পদার্থের মিল রয়েছে তা নির্ধারণ করুন। H-P, অর্থোফসফোরিক অ্যাসিড H3PO4 এর অণু, প্রতিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী

H3PO4 + NaOH=NaH2PO4+ H2O

শুধুমাত্র একটি H+ আয়ন ছেড়ে দেয় এবং এর গ্রাম সমতুল্য একটি গ্রাম অণুর সমান (98.0 গ্রাম)

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4+ 2H2O

প্রতিটি অণু ইতিমধ্যে দুটি গ্রাম-হাইড্রোজেন আয়নের সাথে মিলে যায়। অতএব, gram-eq. তার সমান? গ্রাম অণু, অর্থাৎ 98:2=49g

অবশেষে, H3PO4 অণু তিনটি হাইড্রোজেন আয়নের সাথে বিক্রিয়াতেও অংশগ্রহণ করতে পারে:

H3PO4 + 3NaOH=Na3PO4+ 3H2O

এটা স্পষ্ট যে এই বিক্রিয়ায় H3PO4-এর একটি গ্রাম অণু H+ এর তিন গ্রাম আয়নের সমতুল্য এবং একটি অ্যাসিডের গ্রাম সমতুল্য একটি গ্রাম অণুর 1/3 সমান, অর্থাৎ 98:3=32.67 গ্রাম

বেসগুলির গ্রাম সমতুল্যগুলিও প্রতিক্রিয়ার প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। একটি বেসের সমতুল্য গ্রাম গণনা করার সময়, তারা সাধারণত বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী OH- আয়নগুলির সংখ্যা দ্বারা এর গ্রাম অণুকে ভাগ করে, কারণ এক গ্রাম-আয়ন OH- এক গ্রাম-আয়ন H+ এর সমতুল্য, অতএব, সমীকরণের উপর ভিত্তি করে

এক ধরণের ঘনত্ব থেকে অন্য ধরণের রূপান্তর করার পদ্ধতি। মোলার ঘনত্ব ব্যবহার করে গণনা

বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, মোলার ঘনত্ব ব্যবহার করে গণনাগুলি মোলার ঘনত্ব এবং মোলার ভর সম্পর্কিত অনুপাতের উপর ভিত্তি করে

যেখানে C(X) হল mol/l-এ দ্রবণের ঘনত্ব হল মোলার ভর, g/mol; m(X)/ হল দ্রবীভূত পদার্থের ভর, n (X) হল মোলে দ্রবীভূত পদার্থের পরিমাণ, Vp হল দ্রবণের আয়তন লিটারে উদাহরণ, 80 এর 2 লিটারের মোলার ঘনত্ব গণনা করুন g NaOH.

C(X) = m(X)/M Vp; M = 40 গ্রাম/mol; C(X)= 80g/40g/mol*2l=1 mol/l

স্বাভাবিকতা ব্যবহার করে গণনা

যেখানে Cn হল mol/l-এ দ্রবণের ঘনত্ব; এম-মোলার ভর, g/mol; m(X)/ হল গ্রামে দ্রবীভূত পদার্থের ভর, n (X) হল মোলে দ্রবীভূত পদার্থের পরিমাণ, Vp হল লিটারে দ্রবণের আয়তন।

সমাধানের ঘনত্ব এবং এটি প্রকাশের পদ্ধতি (তাপ শক্তি প্রকৌশলে রাসায়নিক বিশ্লেষণ, মস্কো। MPEI পাবলিশিং হাউস, 2008)

বিক্রিয়াকারী পদার্থের ভরের মধ্যে পরিমাণগত সম্পর্ক সমতুল্য আইন দ্বারা প্রকাশ করা হয়। রাসায়নিক উপাদান এবং তাদের যৌগগুলি তাদের রাসায়নিক সমতুল্যগুলির সাথে সম্পর্কিত কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত ভর পরিমাণে একে অপরের সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

সিস্টেমে নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া ঘটতে দিন:

аХ+ b Y > প্রতিক্রিয়া পণ্য।

প্রতিক্রিয়া সমীকরণ হিসাবেও লেখা যেতে পারে

X + b/a·Y > প্রতিক্রিয়া পণ্য,

যার মানে হল X পদার্থের একটি কণা পদার্থ Y এর b/a কণার সমতুল্য।

মনোভাব

সমতা ফ্যাক্টর, একটি মাত্রাবিহীন পরিমাণ 1 এর বেশি নয়। ভগ্নাংশের পরিমাণ হিসাবে এটির ব্যবহার সম্পূর্ণ সুবিধাজনক নয়। প্রায়শই তারা সমতুল্য ফ্যাক্টরের বিপরীত ব্যবহার করে - সমতুল্য সংখ্যা (বা সমতুল্য সংখ্যা) z;

z মান রাসায়নিক বিক্রিয়া দ্বারা নির্ধারিত হয় যেখানে একটি প্রদত্ত পদার্থ অংশগ্রহণ করে।

সমতুল্যের দুটি সংজ্ঞা রয়েছে:

• 1. সমতুল্য হল এমন কিছু বাস্তব বা শর্তসাপেক্ষ কণা যা অ্যাসিড-বেস বিক্রিয়ায় একটি হাইড্রোজেন আয়ন বা রেডক্স বিক্রিয়ায় একটি ইলেকট্রনের সাথে সংযুক্ত, মুক্তি বা অন্যথায় সমতুল্য হতে পারে।
• 2. সমতুল্য হল একটি পদার্থের একটি প্রচলিত কণা, সংশ্লিষ্ট সূত্র এককের থেকে z গুণ ছোট। রসায়নে সূত্র একক আসলে বিদ্যমান কণা, যেমন পরমাণু, অণু, আয়ন, র্যাডিকাল, স্ফটিক পদার্থের প্রচলিত অণু এবং পলিমার।

পদার্থের সমতুল্য পরিমাণের একক হল মোল বা mmol (পূর্বে g-eq বা m-eq)। গণনার জন্য প্রয়োজনীয় পরিমাণ হল সমতুল্য পদার্থের মোলার ভর Meq(Y), g/mol, পদার্থের ভরের অনুপাতের সমান mY এবং পদার্থের সমতুল্য neq(Y):

Meq(Y) = mY / neq(Y)

যেহেতু neq

তাই

Meq(Y) =MY/zY

যেখানে MY হল পদার্থের মোলার ভর Y, g/mol; nY -- পদার্থের পরিমাণ Y, mol; zY -- সমতুল্য সংখ্যা।

একটি পদার্থের ঘনত্ব হল একটি ভৌত ​​পরিমাণ (মাত্রিক বা মাত্রাবিহীন) যা একটি দ্রবণ, মিশ্রণ বা গলনের পরিমাণগত গঠন নির্ধারণ করে। সমাধানের ঘনত্ব প্রকাশ করতে বিভিন্ন পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়।

পদার্থ B এর মোলার ঘনত্ব বা পদার্থের পরিমাণের ঘনত্ব - দ্রবীভূত পদার্থ B এর পরিমাণ এবং দ্রবণের আয়তনের অনুপাত, mol/dm3,

St = nv /Vp = mv /Mv Vp

যেখানে nв হল পদার্থের পরিমাণ, mol; Vp -- সমাধান ভলিউম, dm3; MB -- পদার্থের মোলার ভর, g/mol; mB -- দ্রবণের ভর, g।

মোলার ঘনত্ব M = mol/dm3 এর একক লেখার একটি সহজে ব্যবহারযোগ্য সংক্ষিপ্ত রূপ।

পদার্থ B এর সমতুল্যের মোলার ঘনত্ব - দ্রবণের আয়তনের সাথে পদার্থ B এর সমতুল্য সংখ্যার অনুপাত, mol/dm3? n:

Sequ (V) = n eq (V)/ Vp = mv / Mv Vp = mv · zv / Mv Vp

যেখানে neq হল পদার্থের সমতুল্য, mol; Meq - পদার্থের সমতুল্য মোলার ভর, g/mol; zB -- সমতুল্য সংখ্যা।

"স্বাভাবিকতা" এবং "স্বাভাবিক ঘনত্ব" এবং পরিমাপের একক g-eq/dm3, mg-eq/dm3 শব্দের ব্যবহার বাঞ্ছনীয় নয়, যেমন N প্রতীক, পদার্থের সমতুল্য মোলার ঘনত্ব সংক্ষেপে।

B পদার্থের ভর ঘনত্ব - দ্রবীভূত পদার্থ B এর ভরের সাথে দ্রবণের আয়তনের অনুপাত, g/dm3,

দ্রবণ B এর ভর ভগ্নাংশ - দ্রবণ B এর ভরের সাথে দ্রবণের ভরের অনুপাত:

St = mв / mр = mв/ с Vp

যেখানে mр হল দ্রবণের ভর, g; c -- দ্রবণের ঘনত্ব, g/cm3।

"শতাংশ ঘনত্ব" শব্দটি ব্যবহার করার পরামর্শ দেওয়া হয় না।

দ্রাবক B এর মোল ভগ্নাংশ হল দ্রাবক সহ দ্রবণে অন্তর্ভুক্ত সমস্ত পদার্থের মোট পরিমাণের সাথে এই পদার্থের পরিমাণের অনুপাত,

XB= nB/? ni,? ni = nB + n1 + n2 + ... ... ni

দ্রবণে B পদার্থের মোলালিটি হল 1 কেজি দ্রাবকের মধ্যে থাকা দ্রবীভূত পদার্থ B এর পরিমাণ, mol/kg,

Сm= nв / ms = mв / Мв · ms

যেখানে ms হল দ্রাবকের ভর, kg।

টাইটার - পদার্থ B এর একটি দ্রবণের টাইটার - দ্রবণের 1 cm3, g/cm3 এ থাকা পদার্থ B এর ভরের সমান একটি আদর্শ দ্রবণের ঘনত্ব।

ভিতরে নির্দিষ্ট সময়অনেক পদের ব্যবহার বাঞ্ছনীয় নয়, তবে জল চিকিত্সা অনুশীলনে এবং উত্পাদনে, বিশেষজ্ঞরা সঠিকভাবে এই পরিমাপের শর্তাবলী এবং এককগুলি ব্যবহার করেন, তাই, অসঙ্গতি দূর করতে, পরিমাপের পরিচিত পদ এবং একক ভবিষ্যতে ব্যবহার করা হবে, এবং নতুন পরিভাষা বন্ধনীতে নির্দেশিত হবে।

সমতুল্য আইন অনুসারে, পদার্থগুলি সমান পরিমাণে বিক্রিয়া করে:

neq (X) = neq (Y), এবং neq (X) = Seq (X) Vx এবং neq (Y) = Seq (Y) Vy

অতএব, আমরা লিখতে পারি

Seq (X) Vx = Seq (Y) Vy

যেখানে neq(X) এবং neq(Y) হল পদার্থের সমতুল্য, mol; Seq(X) এবং Seq(Y) -- স্বাভাবিক ঘনত্ব, g-eq/dm3 (পদার্থের সমতুল্য মোলার ঘনত্ব, mol/dm3); VX এবং VY -- প্রতিক্রিয়াশীল সমাধানের ভলিউম, dm3।

আসুন আমরা ধরে নিই যে টাইটেড পদার্থ X-- Seq(X) এর দ্রবণের ঘনত্ব নির্ধারণ করা প্রয়োজন। এটি করার জন্য, এই VX সমাধানের একটি অ্যালিকোট সঠিকভাবে পরিমাপ করুন। তারপরে ঘনত্ব Seq(Y) এর পদার্থ Y এর দ্রবণ দিয়ে একটি টাইট্রেশন বিক্রিয়া সঞ্চালিত হয় এবং VY - টাইট্রান্টের টাইট্রেশনের জন্য ব্যবহৃত দ্রবণের আয়তন উল্লেখ করা হয়। এর পরে, সমতুল্য আইন ব্যবহার করে, আমরা পদার্থ X এর সমাধানের অজানা ঘনত্ব গণনা করতে পারি:

সমাধানে ভারসাম্য। সত্য সমাধান এবং সাসপেনশন. "অবক্ষেপ - স্যাচুরেটেড দ্রবণ" সিস্টেমে ভারসাম্য। রাসায়নিক সাম্যাবস্থা

রাসায়নিক বিক্রিয়া এমনভাবে এগিয়ে যেতে পারে যে গৃহীত পদার্থগুলি সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়া পণ্যে রূপান্তরিত হয় - যেমন তারা বলে, প্রতিক্রিয়াটি সম্পূর্ণ হওয়ার দিকে এগিয়ে যায়। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া অপরিবর্তনীয় বলা হয়। একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ হল হাইড্রোজেন পারক্সাইডের পচন:

2H2O2 = 2H2O + O2 ^

বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়া একই সাথে 2টি বিপরীত দিকে ঘটে। কারণ প্রতিক্রিয়ার ফলে প্রাপ্ত পণ্যগুলি একে অপরের সাথে ক্রিয়া করে শুরুর পদার্থগুলি গঠন করে উদাহরণস্বরূপ: যখন আয়োডিন বাষ্প 300 ডিগ্রি সেলসিয়াসে হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে তখন হাইড্রোজেন আয়োডাইড গঠিত হয়:

যাইহোক, 300?C এ হাইড্রোজেন আয়োডাইডপচে যায়:

উভয় প্রতিক্রিয়া একটি সাধারণ সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে, সমান চিহ্নটিকে বিপরীতযোগ্যতা চিহ্ন দিয়ে প্রতিস্থাপন করে:

প্রারম্ভিক পদার্থের মধ্যে বিক্রিয়াকে প্রত্যক্ষ প্রতিক্রিয়া বলা হয় এবং এর হার প্রারম্ভিক পদার্থের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে। পণ্যগুলির মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়াকে একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া বলা হয় এবং এর গতি শুরু হওয়া পদার্থের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে। পণ্যগুলির মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়াকে একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া বলা হয় এবং এর গতি ফলস্বরূপ পদার্থের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে। একটি বিপরীতমুখী প্রক্রিয়ার শুরুতে, অগ্রবর্তী প্রতিক্রিয়ার হার সর্বাধিক এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়ার হার শূন্য। প্রক্রিয়াটি অগ্রসর হওয়ার সাথে সাথে প্রত্যক্ষ প্রতিক্রিয়ার হার হ্রাস পায়, কারণ গৃহীত পদার্থের ঘনত্ব হ্রাস পায় এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি পায়, কারণ প্রাপ্ত পদার্থের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়। যখন উভয় বিক্রিয়ার হার সমান হয়, তখন রাসায়নিক ভারসাম্য নামক একটি অবস্থা ঘটে। রাসায়নিক ভারসাম্যের সময়, সামনে বা বিপরীত প্রতিক্রিয়া বন্ধ হয় না; তারা উভয় একই গতিতে যান. ফলস্বরূপ, রাসায়নিক ভারসাম্য একটি মোবাইল, গতিশীল ভারসাম্য। রাসায়নিক ভারসাম্যের অবস্থা প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের ঘনত্ব, তাপমাত্রা এবং বায়বীয় পদার্থের জন্য - সিস্টেমে চাপ দ্বারা প্রভাবিত হয়।

এই শর্তগুলি পরিবর্তন করে, আপনি ভারসাম্যকে ডানদিকে (এটি পণ্যের ফলন বাড়াবে) বা বামে স্থানান্তর করতে পারেন। অফসেট কেম। ভারসাম্য Le Chatelier এর নীতি মেনে চলে:

প্রতিষ্ঠিত সাম্যাবস্থায়, বিক্রিয়া পণ্যের ঘনত্বের গুণফলকে প্রারম্ভিক পদার্থের ঘনত্বের গুণফল দিয়ে ভাগ করা হয় (প্রদত্ত বিক্রিয়ার জন্য T = const) একটি ধ্রুবক মান যাকে ভারসাম্য ধ্রুবক বলে।

যখন বাহ্যিক অবস্থার পরিবর্তন হয়, তখন রাসায়নিক ভারসাম্য এমন প্রতিক্রিয়ার দিকে চলে যায় যা এটিকে দুর্বল করে বাহ্যিক প্রভাব. এইভাবে, বিক্রিয়াকদের ঘনত্ব বাড়ার সাথে সাথে ভারসাম্য বিক্রিয়া পণ্যের গঠনের দিকে চলে যায়। ভারসাম্য ব্যবস্থার ভূমিকা অতিরিক্ত পরিমাণবিক্রিয়াকারী পদার্থের যেকোনো একটি বিক্রিয়াকে ত্বরান্বিত করে যার মধ্যে এটি খাওয়া হয়। প্রারম্ভিক পদার্থের ঘনত্ব বৃদ্ধি প্রতিক্রিয়া পণ্য গঠনের দিকে ভারসাম্য স্থানান্তরিত করে। বিক্রিয়া পণ্যের ঘনত্বের বৃদ্ধি ভারসাম্যকে প্রারম্ভিক পদার্থের গঠনের দিকে সরিয়ে দেয়।

প্রক্রিয়া চলাকালীন ঘটছে প্রতিক্রিয়া রাসায়নিক বিশ্লেষণ. প্রতিক্রিয়ার প্রকারভেদ। চারিত্রিক। প্রকারভেদ রাসায়নিক বিক্রিয়ার

রাসায়নিক বিক্রিয়াকে চারটি প্রধান প্রকারে ভাগ করা যায়:

পচন	সংযোগ	প্রতিস্থাপন
পচন প্রতিক্রিয়া - এই রাসায়নিক বলা হয় প্রতিক্রিয়া, বিড়াল একটি জটিল জিনিস থেকে দুই বা তার বেশি পাওয়া যায়। সহজ বা জটিল পদার্থ: 2H2O > 2H2^ +O2^3	যৌগিক বিক্রিয়া হল এমন একটি বিক্রিয়া যেখানে দুই বা ততোধিক সরল বা জটিল পদার্থ থেকে আরও একটি জটিল পদার্থ তৈরি হয়:	একটি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া হল একটি প্রতিক্রিয়া যা একটি সাধারণ এবং একটি জটিল পদার্থের মধ্যে ঘটে। পরমাণু সহজ। পদার্থগুলি একটি জটিল পদার্থের উপাদানগুলির একটির পরমাণু প্রতিস্থাপন করে: Fe+CuCl2> Cu+FeCl2 Zn+CuCl2>ZnCl2+Cu	একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া হল একটি বিক্রিয়া যেখানে দুটি জটিল পদার্থ দুটি নতুন পদার্থ গঠন করে এর উপাদান অংশ বিনিময় করে: NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

শক্তির মুক্তি এবং শোষণের উপর ভিত্তি করে, রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলিকে এক্সোথার্মিক বিক্রিয়ায় বিভক্ত করা হয়, যার মধ্যে তাপ নির্গত হয় পরিবেশএবং এন্ডোথার্মিক, পরিবেশ থেকে তাপ শোষণ থেকে আসছে

বিশ্লেষকের গঠন বিশ্লেষণের পদ্ধতির বিজ্ঞান (বিস্তৃত অর্থে) এবং পৃথিবীতে আমাদের চারপাশে থাকা পদার্থের ব্যাপক রাসায়নিক গবেষণার পদ্ধতিগুলিকে বিশ্লেষণাত্মক রসায়ন বলা হয়। বিশ্লেষণাত্মক রসায়নের বিষয় হল বিশ্লেষণের বিভিন্ন পদ্ধতির তত্ত্ব এবং অনুশীলন। একটি পদার্থের গুণগত বা পরিমাণগত রাসায়নিক গঠন স্থাপন করার জন্য তার বিশ্লেষণ করা হয়।

গুণগত বিশ্লেষণের কাজ হল উপাদানগুলি আবিষ্কার করা, কখনও কখনও যৌগ, যা অধ্যয়নের অধীনে পদার্থ তৈরি করে পরিমাণগত বিশ্লেষণ এই উপাদানগুলির পরিমাণগত অনুপাত নির্ধারণ করা সম্ভব করে।

গুণগত বিশ্লেষণে, বিশ্লেষিত পদার্থের সংমিশ্রণ প্রতিষ্ঠা করতে, এতে অন্যান্য পদার্থ যোগ করা হয়, এমন রাসায়নিক রূপান্তর ঘটায় যা নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্য সহ নতুন যৌগ গঠনের সাথে থাকে:

• - একটি নির্দিষ্ট শারীরিক অবস্থা (পলি, তরল, গ্যাস)
• - জল, অ্যাসিড, ক্ষার এবং অন্যান্য দ্রাবকগুলিতে পরিচিত দ্রবণীয়তা
• - চরিত্রগত রঙ
• - স্ফটিক বা নিরাকার গঠন
• - গন্ধ

একটি অজানা পদার্থের গঠন অধ্যয়ন করার সময় গুণগত বিশ্লেষণ সবসময় পরিমাণগত বিশ্লেষণের আগে হয়, কারণ পরিমাপ পদ্ধতি নির্বাচন উপাদানবিশ্লেষকের গুণগত বিশ্লেষণের মাধ্যমে প্রাপ্ত তথ্যের উপর নির্ভর করে। গুণগত বিশ্লেষণের ফলাফলগুলি অধ্যয়নের অধীনে থাকা উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলিকে বিচার করা সম্ভব করে না, কারণ বৈশিষ্ট্যগুলি কেবলমাত্র অধ্যয়নের অধীনে থাকা বস্তুটি কী অংশ নিয়ে গঠিত তা দ্বারা নয়, তাদের পরিমাণগত অনুপাত দ্বারাও নির্ধারিত হয়। একটি পরিমাণগত বিশ্লেষণ শুরু করার সময়, অধ্যয়নের অধীনে পদার্থের গুণগত রচনাটি সঠিকভাবে জানা প্রয়োজন; পদার্থের গুণগত গঠন এবং উপাদানগুলির আনুমানিক বিষয়বস্তু জেনে, আমরা আমাদের আগ্রহের উপাদানটির পরিমাণগত নির্ধারণের জন্য সঠিকভাবে পদ্ধতিটি বেছে নিতে পারি।

অনুশীলনে, বিশ্লেষকের মুখোমুখি কাজটি সাধারণত ব্যাপকভাবে সরলীকৃত হয় কারণ অধ্যয়ন করা বেশিরভাগ উপকরণের গুণগত রচনাটি সুপরিচিত।

পরিমাণগত বিশ্লেষণ পদ্ধতি

পরিমাণগত বিশ্লেষণের পদ্ধতিগুলি, বিশ্লেষণকৃত পদার্থের উপাদান অংশগুলির চূড়ান্ত নির্ধারণের জন্য ব্যবহৃত পরীক্ষামূলক কৌশলের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, 3 টি গ্রুপে বিভক্ত:

• - রাসায়নিক
• - শারীরিক
• - ভৌত এবং রাসায়নিক (ইনস্ট্রুমেন্টাল)

শারীরিক পদ্ধতি হল বিশ্লেষণের পদ্ধতি যা রাসায়নিক বিক্রিয়া ব্যবহার না করে অধ্যয়নের অধীনে পদার্থের গঠন নির্ধারণ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। শারীরিক পদ্ধতির মধ্যে রয়েছে:

• - বর্ণালী বিশ্লেষণ - নির্গমন বর্ণালী অধ্যয়নের উপর ভিত্তি করে (অথবা অধ্যয়নের অধীনে পদার্থের নির্গমন এবং শোষণ)
• - লুমিনেসেন্ট (ফ্লুরোসেন্ট) - অতিবেগুনী রশ্মির ক্রিয়া দ্বারা সৃষ্ট বিশ্লেষিত পদার্থের লুমিনেসেন্স (গ্লো) পর্যবেক্ষণের উপর ভিত্তি করে বিশ্লেষণ
• - এক্স-রে কাঠামোগত - পদার্থের গঠন অধ্যয়ন করার জন্য এক্স-রে ব্যবহারের উপর ভিত্তি করে
• - ভর স্পেকট্রোমেট্রিক বিশ্লেষণ
• - অধ্যয়নের অধীনে যৌগগুলির ঘনত্ব পরিমাপের উপর ভিত্তি করে পদ্ধতি

ভৌত রাসায়নিক পদ্ধতিগুলি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার সময় ঘটে যাওয়া শারীরিক ঘটনাগুলির অধ্যয়নের উপর ভিত্তি করে, যার সাথে দ্রবণের রঙের পরিবর্তন, রঙের তীব্রতা (বর্ণমিতি), বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা (পরিবাহিতা)

রাসায়নিক পদ্ধতি উপাদান বা আয়ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ব্যবহারের উপর ভিত্তি করে।

রাসায়নিক	ভৌত-রাসায়নিক
গ্র্যাভিমেট্রিক	টাইট্রিমেট্রিক	কালারমেট্রিক	ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল
পরিমাণগত বিশ্লেষণ পদ্ধতিতে নমুনা উপাদানের ভর নির্ভুলভাবে পরিমাপ করা হয়, যা পরিচিত রচনার যৌগ বা একটি উপাদানের আকারে বিচ্ছিন্ন হয়। ক্লাসিক শিরোনামওজন পদ্ধতি	পরিমাণগত বিশ্লেষণ পদ্ধতিটি জ্ঞাত ঘনত্বের একটি বিকারকের দ্রবণের আয়তন (বা ভর) পরিমাপের উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়, যা পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়ার জন্য ব্যবহৃত হয়। এগুলিকে 4টি পদ্ধতিতে প্রতিক্রিয়ার ধরণ অনুসারে বিভক্ত করা হয়েছে: - অ্যাসিড-বেস (ক্ষারত্ব, অম্লতা) - রেডক্স (ডাইক্রোমেট - পদার্থটি পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট, পারম্যাঙ্গানাটোমেট্রি, আয়োডোমেট্রির দ্রবণ দিয়ে টাইটেরেট করা হয়) - কমপ্লেক্সমেট্রিক: (টাইট্রেন্ট ট্রিলন বি)	একটি পরিমাণগত বিশ্লেষণ পদ্ধতি যা একটি সমাধানের রঙের তীব্রতা মূল্যায়নের উপর ভিত্তি করে (দৃষ্টিগতভাবে বা উপযুক্ত যন্ত্র ব্যবহার করে)। ফটোমেট্রিক নির্ণয় শুধুমাত্র এই শর্তে সম্ভব যে সমাধানগুলির রঙ খুব তীব্র নয়, তাই এই ধরনের পরিমাপের জন্য অত্যন্ত পাতলা সমাধান ব্যবহার করা হয়। অনুশীলনে, ফোটোমেট্রিক নির্ধারণগুলি বিশেষত প্রায়শই ব্যবহৃত হয় যখন অধ্যয়নের অধীনে থাকা বস্তুতে সংশ্লিষ্ট উপাদানের বিষয়বস্তু কম থাকে এবং যখন গ্র্যাভিমেট্রিক এবং টাইট্রিমেট্রিক বিশ্লেষণের পদ্ধতিগুলি অনুপযুক্ত হয়। ফোটোমেট্রিক পদ্ধতির ব্যাপক ব্যবহার নির্ণয়ের গতি দ্বারা সহজতর হয়।	পরিমাণগত বিশ্লেষণের একটি পদ্ধতি, এটি টাইট্রিমেট্রিক নির্ধারণের স্বাভাবিক নীতি বজায় রাখে, তবে সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়ার সমাপ্তির মুহূর্তটি সমাধানের বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা (পরিবাহী পদ্ধতি) পরিমাপ করে বা ইলেক্ট্রোডের মধ্যে নিমজ্জিত একটি ইলেক্ট্রোডের সম্ভাব্যতা পরিমাপ করে নির্ধারিত হয়। পরীক্ষার সমাধান (পটেনটিওমেট্রিক পদ্ধতি)

পরিমাণগত বিশ্লেষণে, ম্যাক্রো-, মাইক্রো- এবং আধা-মাইক্রো পদ্ধতিগুলি আলাদা করা হয়।

ম্যাক্রোঅ্যানালাইসিসের সময়, অধ্যয়নের অধীনে কঠিন পদার্থের তুলনামূলকভাবে বড় (প্রায় 0.1 গ্রাম বা তার বেশি) অংশ বা বড় পরিমাণের সমাধান (কয়েক দশ মিলিলিটার বা তার বেশি) নেওয়া হয়। এই পদ্ধতির প্রধান কার্যকারী সরঞ্জাম হল একটি বিশ্লেষণাত্মক ভারসাম্য, যা ভারসাম্যের নকশার (অর্থাৎ 0.1-0.2 মিলিগ্রাম) উপর নির্ভর করে 0.0001-0.0002 গ্রাম নির্ভুলতার সাথে ওজন করার অনুমতি দেয়।

পরিমাণগত বিশ্লেষণের মাইক্রো- এবং আধা-মাইক্রো পদ্ধতিতে, 1 থেকে 50 মিলিগ্রাম পর্যন্ত নমুনা এবং এক মিলিলিটারের দশমাংশ থেকে কয়েক মিলিলিটার পর্যন্ত সমাধানের পরিমাণ ব্যবহার করা হয়। এই পদ্ধতিগুলির জন্য, আরও সংবেদনশীল স্কেল ব্যবহার করা হয়, উদাহরণস্বরূপ মাইক্রোব্যালেন্স (0.001 মিলিগ্রাম পর্যন্ত ওজনের নির্ভুলতা) পাশাপাশি সমাধানের পরিমাণ পরিমাপের জন্য আরও সঠিক সরঞ্জাম।

ভলিউমেট্রিক বিশ্লেষণ, সারাংশ এবং পদ্ধতির বৈশিষ্ট্য। টাইট্রেশন ধারণা, টাইটার। সাধারণ টাইট্রেশন কৌশল, টাইটার সেট করার পদ্ধতি

টাইট্রিমেট্রিক (ভলিউমেট্রিক) বিশ্লেষণ বিশ্লেষণের সারাংশ।

টাইট্রিমেট্রিক বিশ্লেষণ কার্য সম্পাদনের গতির পরিপ্রেক্ষিতে গ্র্যাভিমেট্রিক বিশ্লেষণের তুলনায় একটি বিশাল সুবিধা প্রদান করে। টাইট্রিমেট্রিক বিশ্লেষণে, বিক্রিয়ায় ব্যয়িত বিকারক দ্রবণের আয়তন পরিমাপ করা হয়, যার ঘনত্ব (বা টাইটার) সর্বদা সঠিকভাবে জানা যায়। টাইটার সাধারণত 1 মিলি দ্রবণে থাকা দ্রবণের গ্রাম বা মিলিগ্রামের সংখ্যা হিসাবে বোঝা যায়। এইভাবে, টাইট্রিমেট্রিক বিশ্লেষণে, রাসায়নিক পদার্থের পরিমাণগত সংকল্প প্রায়শই একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়াকারী দুটি পদার্থের দ্রবণের পরিমাণ সঠিকভাবে পরিমাপ করে বাহিত হয়।

বিশ্লেষণে, রিএজেন্টের একটি টাইট্রেটেড দ্রবণ একটি পরিমাপক পাত্রে রাখা হয় যাকে বুরেট বলা হয় এবং এটি ধীরে ধীরে পরীক্ষিত দ্রবণে যোগ করা হয় যতক্ষণ না এটি এক বা অন্যভাবে নির্ধারিত হয় যে ব্যবহৃত রিএজেন্টের পরিমাণ সমতুল্য। পদার্থ বিশ্লেষণ করা হচ্ছে। এই অপারেশনটিকে টাইট্রেশন বলা হয়

একটি টাইট্রাটেবল পদার্থ হল একটি পদার্থ যার দ্রবণের ঘনত্ব নির্ধারণ করা প্রয়োজন। এই ক্ষেত্রে, টাইট্রেটেড পদার্থের দ্রবণের আয়তন অবশ্যই জানতে হবে।

টাইট্রেন্ট হল একটি বিকারক দ্রবণ যা টাইট্রেশনের জন্য ব্যবহৃত হয়, যার ঘনত্ব উচ্চ নির্ভুলতার সাথে পরিচিত। এটিকে প্রায়শই স্ট্যান্ডার্ড (কাজ করা) বা টাইট্রেটেড সমাধান বলা হয়।

সমাধান বিভিন্ন উপায়ে প্রস্তুত করা যেতে পারে:

• - প্রারম্ভিক পদার্থের সুনির্দিষ্ট ওজন দ্বারা (শুরুকারী পদার্থ হিসাবে, শুধুমাত্র রাসায়নিকভাবে বিশুদ্ধ স্থিতিশীল যৌগ ব্যবহার করা যেতে পারে, যার গঠনটি কঠোরভাবে মিলে যায় রাসায়নিক সূত্র, সেইসাথে সহজে পরিষ্কার করা পদার্থ);
• - ফিক্সানাল দ্বারা (একটি পদার্থের একটি কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত পরিমাণ দ্বারা, সাধারণত 0.1 মোল বা এর ভগ্নাংশ, একটি গ্লাস এম্পুলে স্থাপন করা হয়);
• - আনুমানিক ওজন দ্বারা, একটি প্রাথমিক মান ব্যবহার করে ঘনত্ব নির্ধারণের দ্বারা অনুসরণ করা হয় (এটি একটি প্রাথমিক মান থাকা প্রয়োজন - একটি সঠিকভাবে পরিচিত রচনার একটি রাসায়নিকভাবে বিশুদ্ধ পদার্থ যা প্রাসঙ্গিক প্রয়োজনীয়তা পূরণ করে);
• - পরিচিত ঘনত্বের সাথে একটি পূর্ব-প্রস্তুত দ্রবণ পাতলা করে।

টাইট্রেশন হল টাইট্রিমেট্রিক বিশ্লেষণের প্রধান কৌশল, যা সমতুল্য বিন্দুতে না পৌঁছানো পর্যন্ত ধীরে ধীরে একটি বুরেট (টাইট্রেন্ট) থেকে বিশ্লেষণকৃত সমাধানে পরিচিত ঘনত্বের একটি বিকারক দ্রবণ যোগ করে। প্রায়শই সমতা বিন্দু ঠিক করা। প্রতিক্রিয়ার সময় রঙিন বিকারকটি তার রঙ পরিবর্তন করে (অক্সিডেশনের টাইট্রেশনের সময়) এর কারণে সম্ভব হতে দেখা যায়। বা পদার্থগুলি পরীক্ষার সমাধানে যুক্ত করা হয় যা টাইট্রেশনের সময় কিছু পরিবর্তন করে এবং এর ফলে এই পদার্থগুলিকে সূচক বলা হয়; সূচকগুলির প্রধান বৈশিষ্ট্যটি টাইট্রেশন শেষ বিন্দুর মান নয়, তবে সূচকের রঙ পরিবর্তনের ব্যবধান হিসাবে বিবেচিত হয়। সূচকের রঙের পরিবর্তন একটি নির্দিষ্ট পিটি মানতে নয় মানুষের চোখে লক্ষণীয় হয়ে ওঠে,

অ্যাসিড-বেস নির্দেশক রূপান্তর ব্যবধান

নির্দেশক	রূপান্তর, পিএইচ	অ্যাসিড ফর্ম	মৌলিক ফর্ম
আলিজারিন হলুদ					বেগুনি
থাইমলফথালিন				বর্ণহীন
ফেনোলফথালিন				বর্ণহীন
ক্রেসোল বেগুনি					বেগুনি
ফেনল লাল
ব্রোমোথাইমল নীল
মিথাইল লাল
মিথাইল কমলা
ব্রোমোফেনল নীল

যাইহোক, এমনকি যদি সূচকগুলি পাওয়া যায়, তাদের ব্যবহার সবসময় সম্ভব নয়। সাধারণত, অত্যন্ত রঙিন বা ঘোলাটে দ্রবণগুলিকে নির্দেশক দিয়ে টাইটেরেট করা যায় না, যেহেতু সূচকের রঙের পরিবর্তনকে আলাদা করা কঠিন হয়ে পড়ে।

এই ধরনের ক্ষেত্রে, সমতা বিন্দু কখনও কখনও টাইট্রেশনের সময় দ্রবণের কিছু শারীরিক বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তন দ্বারা স্থির করা হয়। বিশ্লেষণের ইলেক্ট্রোটাইট্রিমেট্রিক পদ্ধতিগুলি এই নীতির উপর ভিত্তি করে। উদাহরণস্বরূপ, কন্ডাক্টমেট্রিক পদ্ধতি, যেখানে একটি দ্রবণের বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা পরিমাপ করে সমতা বিন্দু পাওয়া যায়; একটি সমাধানের রেডক্স সম্ভাবনা পরিমাপের উপর ভিত্তি করে পটেনটিওমেট্রিক পদ্ধতি (পটেনটিওমেট্রিক টাইট্রেশন পদ্ধতি)।

উপরন্তু, এটি প্রয়োজনীয় যে যোগ করা টাইট্রেটেড বিকারক দ্রবণ একচেটিয়াভাবে পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়ার জন্য ব্যবহার করা হবে, যেমন। টাইট্রেশনের সময় ফুটো করা উচিত নয় বিরূপ প্রতিক্রিয়া, বিশ্লেষণের ফলাফলের সঠিক গণনা করা অসম্ভব। একইভাবে, এটি প্রয়োজনীয় যে দ্রবণটিতে এমন কোনও পদার্থ নেই যা প্রতিক্রিয়া চলাকালীন হস্তক্ষেপ করে বা সমতা বিন্দুর স্থিরকরণকে বাধা দেয়।

টাইট্রেটেড পদার্থ এবং টাইট্র্যান্টের মধ্যে শুধুমাত্র সেই রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়াগুলি যা নিম্নলিখিত প্রয়োজনীয়তাগুলি পূরণ করে বিক্রিয়া হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে:

• 1) প্রতিক্রিয়া কঠোরভাবে stoichiometric হতে হবে, যেমন রাসায়নিক রচনা titrated পদার্থ, titrant এবং প্রতিক্রিয়া পণ্য কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত এবং অপরিবর্তিত হতে হবে;
• 2) প্রতিক্রিয়াটি অবশ্যই দ্রুত এগিয়ে যেতে হবে, যেহেতু সমাধানে দীর্ঘ সময়ের মধ্যে পরিবর্তন ঘটতে পারে (প্রতিযোগী প্রতিক্রিয়ার কারণে), যার প্রকৃতি এবং প্রভাব মূল টাইট্রেশন প্রতিক্রিয়ার উপর অনুমান করা এবং বিবেচনা করা বেশ কঠিন;
• 3) প্রতিক্রিয়া অবশ্যই পরিমাণগতভাবে এগিয়ে যেতে হবে (যতটা সম্পূর্ণ সম্ভব), যেমন টাইট্রেশন বিক্রিয়ার ভারসাম্য ধ্রুবক যতটা সম্ভব উচ্চ হওয়া উচিত;
• 4) প্রতিক্রিয়ার শেষ নির্ধারণের একটি উপায় থাকতে হবে। .

টাইট্রিমেট্রিতে, নিম্নলিখিত টাইট্রেশন বিকল্পগুলি আলাদা করা হয়:

• - সরাসরি টাইট্রেশন পদ্ধতি। টাইট্রেন্ট সরাসরি টাইট্রেট করা পদার্থের সাথে যোগ করা হয়। এই পদ্ধতিটাইট্রেশন প্রতিক্রিয়ার জন্য সমস্ত প্রয়োজনীয়তা পূরণ হলে ব্যবহৃত হয়;
• - ব্যাক টাইট্রেশন পদ্ধতি। টাইট্রান্টের একটি পরিচিত আধিক্য টাইট্রেটযুক্ত পদার্থে যোগ করা হয়, প্রতিক্রিয়াটি সম্পূর্ণ করা হয় এবং তারপরে অপ্রতিক্রিয়াবিহীন টাইট্র্যান্টের অতিরিক্ত অন্য টাইট্রেন্টের সাথে টাইট্রেট করা হয়, যেমন পরীক্ষার প্রথম অংশে ব্যবহৃত টাইট্রেন্ট নিজেই পরীক্ষার দ্বিতীয় অংশে টাইট্রেটেড পদার্থে পরিণত হয়। এই পদ্ধতি ব্যবহার করা হয় যদি প্রতিক্রিয়া হার কম হয়, এটি একটি সূচক নির্বাচন করা সম্ভব নয়, এবং পর্যবেক্ষণ করা হয় ক্ষতিকর দিক(উদাহরণস্বরূপ, তার অস্থিরতার কারণে বিশ্লেষকের ক্ষতি) বা প্রতিক্রিয়া স্টোচিওমেট্রিকভাবে ঘটে না; - বিকল্প দ্বারা পরোক্ষ টাইট্রেশন পদ্ধতি। অন্য রিএজেন্টের সাথে টাইট্রেটেড যৌগের একটি স্টোইচিওমেট্রিক বিক্রিয়া সঞ্চালিত হয় এবং এর ফলে নতুন যৌগটি উপযুক্ত টাইট্রেন্ট দিয়ে টাইট্রেট করা হয়। পদ্ধতিটি ব্যবহার করা হয় যদি প্রতিক্রিয়াটি অ-স্টোইচিওমেট্রিক হয় বা ধীরে ধীরে ঘটে।

আসুন প্রথমে জলে কঠিন পদার্থগুলি দ্রবীভূত করার প্রক্রিয়ার সাথে পরিচিত হই, যার জন্য আমরা আবার আমাদের গ্লাস জলের দিকে ফিরে যাই এবং দেখুন যদি আমরা এতে এক চামচ টেবিল লবণ ঢেলে তবে কী হবে।

অবিচ্ছিন্ন গতিতে জলের অণুগুলি, লবণের স্ফটিকগুলির সাথে সংঘর্ষের সময়, তাদের পৃষ্ঠ থেকে পৃথক লবণের অণুগুলিকে ছিঁড়ে ফেলবে, যা একবার জলে গেলে, জলের অণুর মতো এলোমেলোভাবে চলতে শুরু করবে।

একই সময়ে, তবে, তারা জলের পুরো আয়তন জুড়ে সমানভাবে বিতরণ করার প্রবণতা থাকবে। পদার্থের এই বৈশিষ্ট্যটিকে প্রসারণ বলা হয় এবং যেহেতু এটি দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়ার সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত, তাই এটির উপর কিছু বিশদভাবে চিন্তা করা প্রয়োজন।

ডিফিউশন হ'ল কোনও পদার্থের যে কোনও মাধ্যমে ছড়িয়ে পড়ার বৈশিষ্ট্য, অর্থাৎ এটি যেখানে নেই সেখানে প্রবেশ করার প্রবণতা এবং এই প্রক্রিয়াটি কেবলমাত্র মাধ্যমের অণুগুলির তাপীয় এলোমেলো চলাচলের কারণে ঘটে।

আসুন কল্পনা করা যাক যে সোডিয়াম ক্লোরাইডের অণুযুক্ত জলের একটি নির্দিষ্ট স্তর সরাসরি কাঁচের নীচের দিকে গঠিত হয়েছে।

আসুন আমরা তাদের প্রচলিতভাবে বিন্দু হিসাবে মনোনীত করি, যেমন চিত্রে দেখানো হয়েছে। 9, এই ক্ষেত্রে, স্বাভাবিকভাবেই, লবণ স্ফটিকগুলির পৃষ্ঠের কাছে এই অণুগুলির একটি বিশেষ সংখ্যক থাকবে, তারপরে, যখন তারা উপরের দিকে যাবে, তাদের সংখ্যা ছোট হওয়া উচিত।

এই লবণের অণুগুলো কেমন আচরণ করবে? সর্বোপরি, আমরা ইতিমধ্যেই জানি, জলের অণুগুলির এলোমেলো আন্দোলনের কারণে তাদের গতিবিধি ঠিক ততটাই এলোমেলো হবে এবং তাই, তারা জলের মধ্যে বিভিন্ন দিকে চলে যাবে - কখনও নীচে, কখনও উপরে এবং কখনও কখনও পাশ বা obliquely.

যাইহোক, প্রথম নজরে এটি অদ্ভুত বলে মনে হতে পারে, লবণের অণুগুলির সম্পূর্ণ এলোমেলো নড়াচড়া সত্ত্বেও, উচ্চ ঘনত্বের জায়গা থেকে কম ঘনত্বের জায়গায় তাদের ধীরে ধীরে, নিয়মিত নড়াচড়া হবে, শেষ পর্যন্ত, লবণের অণুগুলো গ্লাসের পানির পুরো আয়তন জুড়ে সমানভাবে ছড়িয়ে পড়ে।

এই আপাতদৃষ্টিতে অপ্রত্যাশিত প্রক্রিয়াটির কারণ ব্যাখ্যা করার জন্য, যাকে বলা হয় ডিফিউশন, আসুন আমরা বিবেচনা করি যে একটি গ্লাসে প্রচলিতভাবে নেওয়া বিভাগ a-a এর সীমানায় লবণের অণুগুলির কী ঘটবে (চিত্র 9)।

প্রসারণ প্রক্রিয়াটি এমন কোন শক্তির সাথে যুক্ত নয় যা অনুমিতভাবে লবণের অণুগুলিকে ঊর্ধ্বমুখী করে, অর্থাৎ, জলে কম ঘনত্ব সহ এমন একটি এলাকায় চলে যায়।

প্রতিটি লবণের অণু অন্যান্য লবণের অণুগুলির থেকে স্বাধীনভাবে আচরণ করে, যার সাথে এটি খুব কমই মিলিত হয়।

লবণের প্রতিটি অণু, এটি যেখানেই থাকুক না কেন - বিভাগ a-a এর নীচে বা এর উপরে, জলের অণুগুলি থেকে ক্রমাগত ধাক্কা অনুভব করে, যার ফলস্বরূপ এটি এই বিভাগ থেকে নীচে বা উপরে যেতে পারে।

কিন্তু এখানে সম্ভাব্যতার তত্ত্ব এবং এর মৌলিক আইন কার্যকর হয় বড় সংখ্যা, আজকাল ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত প্রাকৃতিক বিজ্ঞান(এবং প্রাথমিকভাবে পদার্থবিদ্যা এবং রসায়ন) দেহের বৈশিষ্ট্যগুলির অধ্যয়নের জন্য যা বিপুল সংখ্যক পৃথক কণা (অণু, পরমাণু, আয়ন ইত্যাদি) নিয়ে গঠিত।

বৃহৎ সংখ্যার পরিসংখ্যান আইনের যথার্থতা একটি প্রদত্ত ঘটনাতে অংশগ্রহণকারী কণার সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে বৃদ্ধি পায় এবং বিপরীতভাবে, হ্রাসের সাথে সাথে হ্রাস পায়, এই বিন্দুতে যে একটি নির্দিষ্ট সংখ্যায় এই আইনটি অপ্রযোজ্য হয়ে যায় এবং আমরা বিশুদ্ধতার রাজ্যে চলে যাই। এলোমেলোতা

এই পয়েন্টটি ব্যাখ্যা করার জন্য, আমরা সাধারণভাবে উপলব্ধ অভিজ্ঞতা অবলম্বন করতে পারি। আসুন একই আকারের দুটি বল নেওয়া যাক, তবে রঙে ভিন্ন: সাদা এবং কালো।

আসুন সেগুলিকে কোনও ধরণের কলসে বা কেবল একটি টুপিতে রাখি এবং আমরা ক্রমানুসারে এই বলগুলির মধ্যে একটি বের করব, প্রতিবার সরানো বলটি ফিরিয়ে দেব।

যেহেতু বলগুলি একই আকারের, তাই তাদের প্রত্যেকের কলস থেকে আঁকার সমান সুযোগ রয়েছে বলে মনে হচ্ছে। কিন্তু পরীক্ষার সংখ্যা বাড়ার সাথে সাথে এই অভিন্ন সম্ভাবনা ক্রমশ স্পষ্ট হয়ে উঠবে।

যদি আমরা দুটি বা তিনটি বা এমনকি পাঁচটি পরীক্ষা পরিচালনা করি তবে এটি সম্ভব যে শুধুমাত্র একটি সাদা বা শুধুমাত্র একটি কালো বল 2-3 বা এমনকি 5 বার আঁকা হবে।

কিন্তু একশত পরীক্ষার জন্য, এমন সম্ভাবনা অসম্ভব হয়ে পড়ে যে সাদা এবং কালো বলের সংখ্যা পঞ্চাশের কাছাকাছি হবে।

তদুপরি, সম্ভাব্যতার সূত্র বলে যে অনিশ্চয়তা যার সাহায্যে আমরা একটি নির্দিষ্ট ঘটনা ঘটে এমন ক্ষেত্রের গড় সংখ্যা নির্ধারণ করতে পারি এই মামলাগুলির সংখ্যার বর্গমূলের সমান।

আসুন এখন আমাদের গ্লাসে জল এবং লবণের অণুগুলি দ্রবীভূত হয়ে ফিরে আসুন। সম্ভাবনার তত্ত্ব অনুসারে, লবণের অণুগুলির a-a বিভাগ থেকে নীচে বা উপরে যাওয়ার সম্ভাবনা একই হবে কারণ প্রতিটি লবণের অণু প্রচুর পরিমাণে জলের অণু দ্বারা বেষ্টিত থাকে, যেখান থেকে এটি প্রচুর পরিমাণে অনুভূত হয়। উপরে এবং নিচে উভয় ধাক্কা.

কিন্তু যদি ক-ক বিভাগের কাছে এক গ্লাস জলে অবস্থিত সমস্ত লবণের অণুগুলি এই বিভাগ থেকে উপরে এবং নীচে উভয়ই সমান সম্ভাবনা নিয়ে সরে যায়, তাহলে লবণের অণুগুলি প্রায়শই অতিক্রম করবে। বিভাগ a-aউপর থেকে নীচের তুলনায় নিচ থেকে উপরে, যেহেতু এই বিভাগের নীচে লবণের অণুগুলির ঘনত্ব উপরে থেকে বেশি।

লবণের অণুগুলির এই অগ্রাধিকারমূলক ঊর্ধ্বগামী আন্দোলন পর্যন্ত ঘটবে সমবন্টনজল সমগ্র ভলিউম মধ্যে তাদের.

একই সাথে লবণ দ্রবীভূত হওয়ার প্রক্রিয়ার সাথে, এর স্ফটিককরণের বিপরীত প্রক্রিয়া ঘটে, যেহেতু লবণের অণুগুলির এলোমেলো চলাচলের ফলে, তাদের মধ্যে কিছু লবণ স্ফটিকগুলির পৃষ্ঠের কাছে অবস্থিত, যখন এটির সাথে সংঘর্ষ হয়, তখন এটির উপর স্থির থাকতে পারে, এইভাবে দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়ার ফলে আংশিকভাবে ধ্বংস হওয়া স্ফটিক পুনরুদ্ধার করা হয়।

স্পষ্টতই, সমাধানের ঘনত্ব বাড়লে বিপরীত প্রক্রিয়ার এই সম্ভাবনা বাড়বে।

কিন্তু যখন আমরা আমাদের গ্লাসে টেবিল লবণের আরও অংশ ঢালা, তখন একটি মুহূর্ত আসবে যখন এর দ্রবীভূত হওয়া বন্ধ হয়ে যাবে, অর্থাৎ, যখন উভয় প্রক্রিয়ার হার (দ্রবীভূত এবং স্ফটিককরণ) সমান হবে এবং প্রতি ইউনিটে একই সংখ্যক অণু থাকবে। সময় সমাধান যেতে, তাদের কত লবণ স্ফটিক মুক্তি হবে. এই ধরনের সীমিত দ্রবণ ঘনত্বের সমাধানকে স্যাচুরেটেড দ্রবণ বলে।

যখন এই অবস্থাটি আমাদের কাচের মধ্যে পৌঁছে যায়, তথাকথিত গতিশীল ভারসাম্য ঘটবে কঠিন লবণ এবং পানিতে এর স্যাচুরেটেড দ্রবণের মধ্যে, যার ফলস্বরূপ এটি আমাদের কাছে মনে হবে যে দ্রবীভূত প্রক্রিয়াটি বন্ধ হয়ে গেছে।

স্যাচুরেটেড জলীয় দ্রবণে পানিতে কঠিন পদার্থের দ্রবীভূত হওয়ার প্রক্রিয়া এবং পানি থেকে এর বিপরীত বিচ্ছেদ বন্ধ না হয় তা নিশ্চিত করার জন্য, নিম্নলিখিত পরীক্ষাটি চালানো যথেষ্ট।

আমাদের গ্লাসে সোডিয়াম ক্লোরাইডের একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ পাওয়ার পর, আমরা এতে তেজস্ক্রিয় সোডিয়ামযুক্ত এই লবণের একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ স্ফটিক যোগ করব।

তারপর, কয়েক মিনিটের মধ্যে, আমরা একটি বিশেষ কাউন্টার (গিগার-মুলার) এর সাহায্যে আবিষ্কার করব যে তেজস্ক্রিয় সোডিয়াম পরমাণুগুলি দ্রবণে উপস্থিত হয়েছে এবং তাদের সংখ্যা ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পাবে, কয়েক মিনিটের মধ্যে পৌঁছে যাবে। সর্বোচ্চ মান.

এই পরীক্ষা দৃঢ়ভাবে দেখায় যে একটি স্যাচুরেটেড সমাধান সবকিছু সময় চলছেস্ফটিকগুলির পুনর্নবীকরণ, অর্থাৎ, স্ফটিকের পৃষ্ঠ থেকে স্যাচুরেটেড দ্রবণে সোডিয়াম ক্লোরাইড অণুগুলির স্থানান্তর এবং তাদের জায়গায় দ্রবণ থেকে লবণের অণুগুলির স্থানান্তর।

দ্রবণে ছড়িয়ে পড়ার প্রক্রিয়াটি তুলনামূলকভাবে ধীর, যার ফলস্বরূপ লবণের স্ফটিকগুলির সাথে সাথেই জলের স্তরটি দ্রুত স্যাচুরেটেড হয়ে যায়, এর পরে আরও দ্রবীভূত হয় যখন দ্রবীভূত লবণের অণুগুলি এই স্তর থেকে উপরের দিকে ছড়িয়ে পড়ে।

এইভাবে, লবণ দ্রবীভূত হওয়ার প্রক্রিয়াটি দ্রুত হ্রাস পায় এবং দ্রবীভূত লবণের অণুর প্রসারণের মতো ধীরে ধীরে এগিয়ে যায়।

অতএব, দ্রবীভূতকরণকে ত্বরান্বিত করার জন্য, দ্রবণটি নাড়ার মাধ্যমে প্রসারণের কৃত্রিম ত্বরণ অবলম্বন করা হয়।

পানিতে গ্যাসের দ্রবণ মূলত দ্রবীভূত হওয়ার মতোই ঘটে কঠিন, শুধুমাত্র পার্থক্যের সাথে যে একটি কঠিন শরীরের অণুগুলির অনুপ্রবেশ জলের অণুগুলির দ্বারা জলের লবণের স্ফটিকগুলিকে ছিঁড়ে ফেলার মাধ্যমে ঘটে এবং জলে গ্যাসীয় পদার্থের অণুগুলির অনুপ্রবেশ ঘটে তাদের এলোমেলো চলাচলের ফলে। জলের পৃষ্ঠের উপরে, যার ফলস্বরূপ তাদের মধ্যে কিছু সরাসরি জলের পৃষ্ঠে পড়ে এবং জলের অণুর আকর্ষণীয় শক্তির সংস্পর্শে এসে ভিতরের দিকে টানা হয়।

পানিতে গ্যাসের অণুর এই অঙ্কন পানিতে গ্যাস দ্রবীভূত করার প্রক্রিয়ার একটি অপরিহার্য দিক।

জলের গভীরতায় আটকে থাকা গ্যাসের অণুগুলির আরও ভাগ্য দ্রবীভূত লবণের অণুগুলির আচরণের অনুরূপ, যা আশেপাশের জলের অণুর সাথে বিভিন্ন সংঘর্ষের সম্মুখীন হয়, এছাড়াও এলোমেলো আন্দোলন করে।

জলের অণুর মধ্যে এই আন্দোলনের ফলে, কিছু গ্যাসের অণু আবার এর পৃষ্ঠে নিজেদের খুঁজে পেতে পারে।

জলের পৃষ্ঠের দিকে এই অণুটির অনুকূল ধাক্কা দিয়ে, এটি এমনকি জল থেকে উড়ে যেতে পারে, বা, একবার জলের পৃষ্ঠে, এই গ্যাসের অণুটি সৌভাগ্যজনক ধাক্কার ফলে মুক্ত হতে পারে যা এটি থেকে প্রাপ্ত হয়। অন্য কিছু গ্যাসের অণু যা উড়ে গেছে, অন্যথায় এই গ্যাসের অণু আবার পানির গভীরে টানা হবে।

সুতরাং, যদি আমাদের উপরে জল এবং কিছু গ্যাস থাকে, উদাহরণস্বরূপ অক্সিজেন, তবে দুটি বিপরীত প্রক্রিয়া একই সাথে ঘটবে: জলে অক্সিজেন অণুগুলির অনুপ্রবেশ, অর্থাৎ জলে এর দ্রবীভূত হওয়া এবং বিপরীত প্রক্রিয়া - অক্সিজেন অণুগুলির নির্গমন। জল

পানিতে দ্রবীভূত অক্সিজেন অণুর সংখ্যা বাড়ার সাথে সাথে তাদের কিছুর পানি থেকে পালানোর সুযোগ একইভাবে বৃদ্ধি পাবে।

অবশেষে, সেই মুহূর্তটি আসবে যখন জলে প্রবেশকারী অক্সিজেন অণুর সংখ্যা জল ছেড়ে যাওয়া অক্সিজেন অণুর সংখ্যার সমান হবে।

ফলস্বরূপ, লবণের স্ফটিকগুলির সিস্টেমের মতো - একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ, তথাকথিত গতিশীল ভারসাম্য ঘটবে, যেখানে জলে অক্সিজেন দ্রবীভূত করার প্রক্রিয়াটি চলতে থাকবে, তবে জলে গ্যাসের অণুর সংখ্যা অপরিবর্তিত থাকবে। .

যাইহোক, লবণের স্ফটিকগুলির সিস্টেমের মধ্যে একটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য রয়েছে - জলে এটির একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ এবং গ্যাসের সিস্টেম - জলে গ্যাসের দ্রবণ।

আসল বিষয়টি হ'ল আমাদের ক্ষেত্রে সর্বাধিক সংখ্যক গ্যাসের অণু - অক্সিজেন, যা জলে দ্রবীভূত হতে পারে, বেশি হবে, এই অণুগুলির মধ্যে আরও বেশি জলের পৃষ্ঠের উপরে থাকবে এবং তাই, গ্যাসের অণুগুলির আরও অনুকূল সংঘর্ষ। পানির সাথে সৃষ্টি হবে এবং এর গভীরে তাদের অনুপ্রবেশ।

আসলে, আসুন আমাদের অক্সিজেনের সিস্টেমে ফিরে যাই - জলে অক্সিজেনের দ্রবণ, যখন এতে গতিশীল ভারসাম্য এসেছে।

কি হবে যদি আমরা দ্রবণের উপরে অক্সিজেনের পরিমাণ বাড়াই, অর্থাৎ, যদি আমরা দ্রবণের উপরে স্থানের প্রতি একক আয়তনে অক্সিজেনের অণুর সংখ্যা বাড়াই?

তারপরে দ্রবণে প্রবেশকারী অক্সিজেন অণুর সংখ্যা বৃদ্ধি পাবে, যখন এটি ছেড়ে যাওয়া অণুগুলির সংখ্যা একই থাকবে।

ফলস্বরূপ, গতিশীল ভারসাম্য ব্যাহত হবে এবং অক্সিজেন অণুগুলির আরও দ্রবীভূত হতে শুরু করবে যতক্ষণ না, তাদের জল বৃদ্ধির ফলে, একটি নতুন গতিশীল ভারসাম্য ঘটবে, যা অক্সিজেন অণুর সংখ্যার মধ্যে দ্রবীভূত হওয়া প্রথমটির থেকে আলাদা হবে। পানি বৃদ্ধি পাবে।

সুতরাং, আমরা দ্রবণের উপরে প্রতি ইউনিট আয়তনে অক্সিজেনের পরিমাণ এবং জলে অক্সিজেনের দ্রবণীয়তার মধ্যে একটি সম্পর্ক স্থাপন করেছি।

কিন্তু আণবিক গতি তত্ত্ব অনুসারে, একটি গ্যাস যে জাহাজে অবস্থিত তার দেয়ালে যে চাপ তৈরি করে তা প্রতি একক আয়তনের অণুর সংখ্যার সরাসরি সমানুপাতিক, অর্থাৎ, প্রতি ইউনিট আয়তনে যত বেশি গ্যাসের অণু, তত বেশি ঘন ঘন এইগুলি অণুগুলি জাহাজের দেয়ালে আঘাত করবে এবং তাই তারা তত বেশি চাপ অনুভব করবে।

তাই আমরা বলতে পারি যে একটি গ্যাসের দ্রবণীয়তা সরাসরি তার চাপের সমানুপাতিক। গ্যাসের চাপ এবং দ্রবণীয়তার মধ্যে এই সম্পর্ককে হেনরি-ডাল্টনের সূত্র বলা হয়।

প্রায় সব ক্ষেত্রেই, আমরা কোনো একটি গ্যাসের সাথে মোকাবিলা করব না, তবে বেশ কয়েকটি গ্যাসের মিশ্রণের সাথে এবং সর্বোপরি বায়ুর সাথে, যা নাইট্রোজেন, অক্সিজেন, কার্বন ডাই অক্সাইড ইত্যাদির মিশ্রণ।

এই অবস্থার অধীনে জলে তাদের দ্রবীভূত হবে কিভাবে?

এটা বেশ সুস্পষ্ট যে জলে অক্সিজেন অণুগুলির অনুপ্রবেশের সম্ভাবনা আগের মতোই বেশি হবে, অন্যান্য গ্যাসের অণুর সংখ্যা নির্বিশেষে, জলের উপরে স্থানের একক আয়তনে এই অণুগুলির বেশি থাকবে, যেমন। , একই হেনরির আইন আবার প্রযোজ্য হবে.

কিন্তু গ্যাসের মিশ্রণের চাপ পৃথক গ্যাসের চাপ দ্বারা গঠিত, প্রতিটি গ্যাসের অণুর সংখ্যা অনুসারে নির্ধারিত হয়।

এই ক্ষেত্রে, একটি পৃথক গ্যাসের উপর পড়ে এমন গ্যাসের মিশ্রণের মোট চাপের ভগ্নাংশকে এর আংশিক চাপ বলে।

ফলস্বরূপ, গ্যাসের মিশ্রণের জন্য হেনরি-ডাল্টন আইনকে সাধারণীকরণ করে আমরা বলতে পারি যে গ্যাসগুলির দ্রবণীয়তা তাদের আংশিক চাপের সমানুপাতিক।

আসুন সংক্ষেপে দ্রাব্যতার উপর তাপমাত্রার প্রভাবের প্রশ্নটি দেখি। কঠিন পদার্থের জলীয় দ্রবণের জন্য, বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে, দ্রাব্যতা কমবেশি বৃদ্ধি পায় (ধনাত্মক দ্রবণীয়তা সহগ সহ পদার্থ)।

যাইহোক, কিছু পদার্থের একটি নেতিবাচক দ্রবণীয়তা সহগ থাকে, অর্থাৎ, তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে পানিতে তাদের দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়।

এই ধরনের পদার্থ, বিশেষ করে, অন্তর্ভুক্ত: ক্যালসিয়াম অক্সাইড হাইড্রেট Ca(OH) 2 এবং ক্যালসিয়াম সালফেট CaSO 4 *।

* 40° C এবং তার উপরে তাপমাত্রা থেকে শুরু।

গ্যাসের সিস্টেমে তাপমাত্রা এবং জলে এর দ্রবণ বৃদ্ধির সাথে সাথে, আমরা ইতিমধ্যে জানি, আণবিক গতির তীব্রতা বৃদ্ধি পাবে, অর্থাৎ, দ্রুত অণুর সংখ্যা বৃদ্ধি পাবে, যার ফলস্বরূপ দুটি হবে পরিণতি

একদিকে, এটি পানিতে অনুপ্রবেশকারী গ্যাসের অণুর সংখ্যা বৃদ্ধি করবে, একই সময়ে পানি থেকে পালাতে পারে এমন অণুর সংখ্যা বৃদ্ধি পাবে।

এটি শেষ পর্যন্ত গ্যাসের দ্রবণীয়তা হ্রাসের দিকে পরিচালিত করবে। পানির উপরে সবসময় কিছু জলীয় বাষ্প সহ গ্যাসের মিশ্রণ থাকে।

যখন জল উত্তপ্ত হয়, তখন এর উপরে জলীয় বাষ্পের পরিমাণ বাড়তে শুরু করে, যার কারণে অন্যান্য গ্যাসের পরিমাণ হ্রাস পায়, এবং তাই তাদের আংশিক চাপ হ্রাস পায়, যার ফলস্বরূপ জলে অবশিষ্ট গ্যাসগুলির দ্রবণীয়তা লক্ষণীয়ভাবে হ্রাস পায় এবং জলের তাপমাত্রা যত বেশি তার স্ফুটনাঙ্কের কাছাকাছি হবে।

ফুটানোর সময়, জলের উপরে কেবলমাত্র একটি গ্যাস থাকবে - জলীয় বাষ্প, এবং তাই, অন্যান্য গ্যাসগুলির আংশিক চাপ শূন্যের কাছাকাছি হবে। অতএব, যখন জল ফুটতে থাকে, তখন এতে দ্রবীভূত সমস্ত গ্যাস প্রায় সম্পূর্ণরূপে মুছে যায়।

প্রতি একক আয়তন বা দ্রাবকের ওজনে উপস্থিত দ্রবণের পরিমাণকে দ্রবণের ঘনত্ব বলে।

জলীয় দ্রবণের ঘনত্ব সাধারণত 1 লিটার জলে দ্রবীভূত পদার্থের গ্রাম সংখ্যা দ্বারা প্রকাশ করা হয় এবং সংক্ষেপে g/l বা 1 m 3 জলে - g/m 3, এবং খারাপভাবে দ্রবণীয় পদার্থের জন্য - মিলিগ্রামে দ্রবীভূত পদার্থ, যেমন mg/l

সমাধানগুলির ঘনত্বকে শতাংশ হিসাবেও প্রকাশ করা হয়, প্রায়শই ওজন দ্বারা শতাংশ হিসাবে, অর্থাৎ, তারা নির্দেশ করে যে একটি নির্জল পদার্থের ওজন দ্বারা কতগুলি অংশ 100 অংশে দ্রাবকের ওজন দ্বারা দ্রবীভূত হয় বা কত অংশের ওজন দ্বারা একটি নির্জল পদার্থ একটি দ্রবণের ওজন দ্বারা 100 ভাগে দ্রবীভূত হয়।

জল রসায়নে, পদার্থের ঘনত্বের একটি সুবিধাজনক পরিমাপ ব্যাপক, যা 1 লিটার দ্রবণে একটি পদার্থের গ্রাম বা মিলিগ্রামের সংখ্যা দ্বারা প্রকাশ করা হয়, সংখ্যাগতভাবে তার সমতুল্য ওজনের সমান এবং সংক্ষেপে g-eq/l বা mg-eq হিসাবে /l, যথাক্রমে।

ঘনত্ব এই পরিমাপ সুবিধাজনক কারণ রাসায়নিক উপাদানসমান পরিমাণে একে অপরের সাথে একত্রিত করুন।

পানিতে একটি প্রদত্ত পদার্থের দ্রবণীয়তা হল সেই পদার্থের সীমিত পরিমাণ যা প্রদত্ত অবস্থার অধীনে পানিতে দ্রবীভূত হতে পারে, অর্থাৎ, যখন এই দ্রবণটি সম্পৃক্ত হয়।

অতএব, যেকোনো পদার্থের দ্রবণীয়তা তার স্যাচুরেটেড দ্রবণের ঘনত্ব দ্বারা নির্ধারিত হয়।

মনোযোগ! সাইট প্রশাসন বিষয়বস্তুর জন্য দায়ী নয় পদ্ধতিগত উন্নয়ন, সেইসাথে ফেডারেল স্টেট এডুকেশনাল স্ট্যান্ডার্ডের বিকাশের সাথে সম্মতির জন্য।

লেখক - সেভোস্ট্যানোভা লিউডমিলা নিকোলাভনা, মাধ্যমিক বিদ্যালয়ের পৌর স্বায়ত্তশাসিত শিক্ষা প্রতিষ্ঠানের সর্বোচ্চ যোগ্যতা বিভাগের রসায়ন শিক্ষক 3 নং r.p. ইলিনোগর্স্ক, ভোলোদারস্কি পৌর জেলা, নিজনি নভগোরড অঞ্চল

প্রকল্পের বিষয়বস্তুর উপাধি। শিক্ষার্থীরা একটি ভৌত ​​এবং রাসায়নিক প্রক্রিয়া হিসাবে দ্রবীভূতকরণের ধারণা, হাইড্রেট এবং স্ফটিক হাইড্রেটের ধারণা, দ্রবণীয়তা, দ্রবণীয়তা বক্ররেখা, তাপমাত্রা, স্যাচুরেটেড, সুপারস্যাচুরেটেড এবং অসম্পৃক্ত দ্রবণের উপর দ্রবীভূততার নির্ভরতার মডেল হিসাবে উপলব্ধি করে। প্রকৃতি এবং কৃষির জন্য সমাধানের গুরুত্ব সম্পর্কে উপসংহার আঁকুন।

পদ্ধতিগত বিকাশ প্রধান প্রোগ্রামের উপর ভিত্তি করে সাধারণ শিক্ষারসায়ন, শিক্ষাগত এবং পদ্ধতিগত জটিল ও.এস. গ্যাব্রিয়েলিয়ান। গ্রেড 8-11 (কাজের প্রোগ্রাম। রসায়ন গ্রেড 8-11: শিক্ষাদান সহায়তা/জিএম পালদিয়েভ দ্বারা সংকলিত। - 2য় সংস্করণ, স্টেরিওটাইপ। এম.: বাস্টার্ড, 2013)। এই এককেন্দ্রিক কোর্সটি মৌলিক সাধারণ শিক্ষার জন্য ফেডারেল স্টেট এডুকেশনাল স্ট্যান্ডার্ড মেনে চলে, রাশিয়ান একাডেমি অফ এডুকেশন এবং রাশিয়ান একাডেমি অফ সায়েন্সেস দ্বারা অনুমোদিত, স্ট্যাম্পটি "প্রস্তাবিত" রয়েছে এবং পাঠ্যপুস্তকের ফেডারেল তালিকায় অন্তর্ভুক্ত।

বর্তমান বেসিক কারিকুলাম অনুযায়ী, কাজের প্রোগ্রাম 8ম শ্রেণীর জন্য প্রতি সপ্তাহে 2 ঘন্টা রসায়ন প্রশিক্ষণ প্রদান করে।

অধ্যায়।দ্রবীভূতকরণ। সমাধান। ইলেক্ট্রোলাইটের বৈশিষ্ট্য।

বিষয়.দ্রাব্যতা। পানিতে পদার্থের দ্রবণীয়তা।

একটি প্রকল্প সংগঠিত করার জন্য এই বিষয়বস্তুর সম্ভাব্যতার যৌক্তিকতা/ গবেষণা কার্যক্রমছাত্রদের গবেষণা কার্যক্রমের সংগঠনের মাধ্যমে, একটি ভৌত ​​এবং রাসায়নিক প্রক্রিয়া হিসাবে দ্রবীভূত করার একটি ধারণা তৈরি করুন। একটি সক্রিয় অনুসন্ধান এবং একটি সমস্যার স্বাধীন সমাধানের সময় অর্জিত জ্ঞান এবং দক্ষতার উপর ভিত্তি করে, শিক্ষার্থীরা আন্তঃবিভাগীয় এবং কারণ ও প্রভাব সম্পর্ক স্থাপন করতে শেখে

এছাড়াও, এই প্রকল্পটি, দ্রবীভূত হওয়ার ভৌত এবং রাসায়নিক প্রক্রিয়া সম্পর্কে বোঝার জন্য, বিভিন্ন অবস্থার অধীনে বিভিন্ন পদার্থের দ্রবণীয়তা অধ্যয়ন করার লক্ষ্যে, রসায়নে টেকসই আগ্রহের বিকাশ নিশ্চিত করে।

প্রকল্পের নাম: "সমাধান। পানিতে পদার্থের দ্রবণীয়তা।"

সমস্যা পরিস্থিতির বর্ণনা, সমস্যার সংজ্ঞা এবং প্রকল্প মডিউলের উদ্দেশ্য। শিক্ষক সমস্যাটি সনাক্ত করতে এবং গঠন করতে শিক্ষার্থীদের ক্রিয়াকলাপ সংগঠিত করেন, শিক্ষার্থীদের একটি ছোট-গবেষণা পরিচালনা করার জন্য আমন্ত্রণ জানান "পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণ তৈরি করা।" পরীক্ষা-নিরীক্ষার সময়, শিক্ষার্থীরা লক্ষ্য করে যে পদার্থ দ্রবীভূত করার প্রক্রিয়ায়, একটি শারীরিক লক্ষণ এবং রাসায়নিক ঘটনার লক্ষণ উভয়ই পরিলক্ষিত হয়।

ছাত্র এবং শিক্ষক একটি দ্বন্দ্ব তৈরি করে।

দ্বন্দ্ব:দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়া চলাকালীন, একদিকে শারীরিক ঘটনাগুলির লক্ষণ এবং অন্যদিকে রাসায়নিক ঘটনাগুলি লক্ষ্য করা যায়।

সমস্যা:"দ্রবীকরণ" প্রক্রিয়া একটি রাসায়নিক বা একটি শারীরিক প্রক্রিয়া? এই প্রক্রিয়া প্রভাবিত করা সম্ভব?

মূল্যায়নের মানদণ্ড সহ প্রকল্প পণ্য/ফলাফলের বর্ণনা।

প্রকল্প মডিউল উদ্দেশ্য:দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়ার সারমর্ম প্রমাণ করুন এবং একটি মানসিক মানচিত্র তৈরির মাধ্যমে বিভিন্ন কারণের উপর দ্রবণীয়তার নির্ভরতা ব্যাখ্যা করুন "জলে পদার্থের দ্রবণীয়তা।"

প্রকল্প পণ্য:মানসিক মানচিত্র "জলে পদার্থের দ্রবণীয়তা।"

একটি মানসিক মানচিত্র হল এমন উপাদান যা পদ্ধতিগত এবং একটি চাক্ষুষ আকারে উপস্থাপন করা হয়। প্রকল্পের থিম "পদার্থের দ্রবণীয়তা" কেন্দ্রে লেখা আছে। মিনি-গবেষণার উপর ভিত্তি করে উপসংহার প্রণয়নের জন্য ছাত্রদের আমন্ত্রণ জানানো হয় এবং সৃজনশীলভাবে সেগুলিকে কয়েকটি ব্লকে সাজানো হয়:

জোড়ার প্রতিটি পৃথক প্রকল্প পণ্য নিম্নলিখিত মানদণ্ড অনুযায়ী মূল্যায়ন করা হয়।

• নান্দনিক নকশা
• গাঠনিক নকশা
• লজিক্যাল ডিজাইন
• দৃশ্যমানতা

• 1 পয়েন্ট - আংশিকভাবে উপস্থাপিত

স্কোর “5” - 15-14 পয়েন্ট

স্কোর "4" - 13-11 পয়েন্ট

স্কোর "3" - 10-7 পয়েন্ট

স্কোর "2" - 7 পয়েন্টের কম

প্রকল্পটি বাস্তবায়নের জন্য প্রয়োজনীয় পাঠ ঘন্টার মোট ভলিউম নির্ধারণ এবং শিক্ষার্থীদের প্রকল্প ক্রিয়াকলাপের পর্যায়গুলির মধ্যে এর বিতরণ, শিক্ষক এবং শিক্ষার্থীদের ক্রিয়াকলাপ নির্দেশ করে।

প্রকল্প মডিউলটিতে 3টি পাঠ রয়েছে (প্রকল্প মডিউলের 3 ঘন্টা 1 ঘন্টা ব্যয়ে বাস্তবায়িত হয়, যা "সমাধান। পদার্থের দ্রাব্যতা" বিষয় অধ্যয়নের জন্য বরাদ্দ করা হয় এবং রিজার্ভ সময়ের ব্যয়ে 2 ঘন্টা):

পিডি পর্যায়গুলি	PD এর পর্যায়	পাঠ পরিকল্পনা
ডিজাইন	হালনাগাদ	1টি পাঠ বাড়ির কাজ
	সমস্যা
	লক্ষ্য নির্ধারণ
	পরিকল্পনা
	ধারণাগতকরণ মডেলিং
বাস্তবায়ন	একটি মানদণ্ড বেস উন্নয়ন	পাঠ 2 বাড়ির কাজ
	প্রকল্প পণ্য বাস্তবায়ন
প্রকল্প পণ্য উপস্থাপনা শ্রেণী প্রতিফলন	কর্মক্ষমতা	পাঠ 3 বাড়ির কাজ
	প্রকল্প সুরক্ষা
	প্রতিফলন
	প্রকল্পের কর্মের বিকাশের স্তরের ডায়াগনস্টিকস

ডিজাইন মডিউল, ছাত্র ক্রিয়া এবং শিক্ষকের ক্রিয়াগুলির ধাপে ধাপে বর্ণনা।

প্রকল্প কার্যকলাপের পর্যায়	শিক্ষক কার্যক্রম	ছাত্র কার্যক্রম	সু্যোগ - সুবিধা	ফলাফল
পাঠ 1 (প্রস্তুতিমূলক এবং নকশা পর্যায়): বাস্তবায়ন - সমস্যাকরণ - লক্ষ্য নির্ধারণ - কর্ম পরিকল্পনা - ধারণা।
বিদ্যমান সিস্টেম আপডেট করা হচ্ছে: বিষয় জ্ঞান এবং কার্যকলাপের পদ্ধতি, ক্রিয়াকলাপের মেটা-বিষয় পদ্ধতি, মডিউলের বিষয়বস্তুর সাথে সম্পর্কিত মান এবং অর্থ এবং নিজেই জ্ঞানের প্রক্রিয়া।	রসায়ন শ্রেণীকক্ষে নিরাপত্তা নিয়ম এবং আচরণের পুনরাবৃত্তি সংগঠিত করে। বিষয় আয়ত্ত করার লক্ষ্যে কাজগুলির সম্মুখভাগ সম্পাদনের আয়োজন করে "ভৌত এবং রাসায়নিক ঘটনা" ছাত্রদের জিজ্ঞাসা করে: "কিভাবে রাসায়নিক ঘটনাকে শারীরিক থেকে আলাদা করা যায়?", "রাসায়নিক বিক্রিয়ার লক্ষণগুলি কী?"	প্রশ্নের উত্তর দাও। ফ্ল্যাশ ভিডিও দেখছেন "রাসায়নিক বিক্রিয়ার লক্ষণ" "নীরব" মোডে। রাসায়নিক বিক্রিয়ার লক্ষণ নির্দেশ করুন এবং আপনার উত্তরে মন্তব্য করুন। তারা যুক্তি দেয় এবং উপসংহারে আসে যে রাসায়নিক ঘটনাগুলি নতুন বৈশিষ্ট্যের সাথে নতুন পদার্থের গঠন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। রাসায়নিক বিক্রিয়ার লক্ষণগুলি হতে পারে: গন্ধের চেহারা (গ্যাস নির্গমন), পলির গঠন, রঙ পরিবর্তন।	মাল্টিমিডিয়া জটিল এবং ইন্টারেক্টিভ বোর্ড। TsOR এর ইউনিফাইড কালেকশন থেকে উপাদান	“জ্ঞান-অজ্ঞতার” সীমারেখা চিহ্নিত করা হয়েছে
সমস্যা- প্রকল্পের সমস্যার সনাক্তকরণ এবং সমস্যার কারণগুলি।	দ্বন্দ্ব এবং সমস্যা চিহ্নিত করতে এবং প্রণয়ন করতে ছাত্রদের ক্রিয়াকলাপ সংগঠিত করে। একটি ছোট-গবেষণা পরিচালনা করা: "পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণ তৈরি করা"	শিক্ষার্থীরা, নিরাপত্তা বিধি পর্যবেক্ষণ করে, মিনি-গবেষণা নং 1 সঞ্চালন করুন: তাদের পর্যবেক্ষণ বর্ণনা করুন, টেবিলটি পূরণ করুন। দ্রবীভূতকরণ শারীরিক ঘটনা রাসায়নিক ঘটনা 1. পানিতে KMnO 4 এর দ্রবীভূত হওয়ার প্রদর্শন। কি প্রক্রিয়ায় দ্রবীভূত হয়? (প্রসারণ)। একটি পদার্থ উচ্চ ঘনত্বের এলাকা থেকে নিম্ন ঘনত্বের এলাকায় চলে যায়। প্রক্রিয়াটি ঘনত্বের সমতা দিয়ে শেষ হয়। প্রসারণ কোন ঘটনার সাথে সম্পর্কিত? (শারীরিক)। এই পরীক্ষা থেকে কি উপসংহার টানা যেতে পারে? 2) আমরা ইতিমধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়ার লক্ষণগুলি স্মরণ করেছি। এটি সম্পর্কে চিন্তা করুন: দ্রবীভূত হওয়ার সময় আমরা কি এই লক্ষণগুলির মধ্যে অন্তত একটি লক্ষ্য করতে পারি? (সংস্করণের প্রচার)। H 2 SO 4 (conc.) এর দ্রবীভূতকরণের প্রদর্শন (তাপের মুক্তি এবং শোষণ পরিলক্ষিত হয়)। এই প্রতিক্রিয়া কি বলা হয়? (এক্সোথার্মিক এবং এন্ডোথার্মিক)। 3) জলে নির্জল CuSO 4 দ্রবীভূত করার প্রদর্শন। (রঙ পরিবর্তন ঘটে।) এই পরীক্ষাগুলি থেকে কি উপসংহার টানা যেতে পারে? দ্রবীভূতকরণ প্রসারের ফলাফল। সমাধানগুলি একজাতীয় মিশ্রণ। এর মানে হল যে দ্রবীভূত হওয়া একটি শারীরিক ঘটনা। দ্রবীভূত হল জলের সাথে দ্রবণের রাসায়নিক বিক্রিয়া, যাকে হাইড্রেশন বলে। সমাধান রাসায়নিক যৌগ হয়. এর মানে হল যে দ্রবীভূত করা একটি রাসায়নিক ঘটনা। দ্বন্দ্ব: দ্রবীভূত হলে, একটি ভৌত ​​এবং রাসায়নিক ঘটনা উভয়ের লক্ষণ রয়েছে। সমস্যা: দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়াটি কোন ঘটনাকে বোঝায়, আমরা কীভাবে পদার্থের দ্রবীভূত প্রক্রিয়া বর্ণনা করতে পারি?	মিনি-গবেষণা নং 1 সম্পাদনের জন্য অ্যালগরিদম পরিশিষ্ট নং- 1 সরঞ্জাম এবং বিকারক: : KMnO 4, H 2 SO 4 (conc.), anhydrous CuSO 4, জল, টেস্ট টিউব, স্ট্যান্ড।	সমস্যা প্রণয়ন
লক্ষ্য নির্ধারণ- প্রকল্পের লক্ষ্য এবং উদ্দেশ্য সংজ্ঞায়িত করা।	প্রণীত সমস্যার উপর ভিত্তি করে, একটি লক্ষ্য প্রণয়ন এবং ভবিষ্যতের প্রকল্প পণ্য নির্ধারণের জন্য শর্ত তৈরি করে	শিক্ষকের সাহায্যে প্রকল্পের লক্ষ্য প্রণয়ন করুন: দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়ার মডেল বর্ণনা করুন, দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়াকে প্রভাবিত করার কারণগুলি নির্ধারণ করুন, সমাধানগুলিকে শ্রেণিবদ্ধ করুন, সমাধানগুলির অর্থ এবং প্রয়োগ নির্দেশ করুন। শিক্ষকের সাহায্যে, মানসিক মানচিত্রের ব্লকগুলি নির্ধারণ করা হয়: ব্লক 1: "দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়ার মডেল" ব্লক 2: "বিভিন্ন কারণের উপর দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়ার নির্ভরতা" ব্লক 3: "সমাধানের শ্রেণীবিভাগ" ব্লক 4: "সমাধানের অর্থ এবং ব্যবহার"		সামগ্রিক প্রকল্প পণ্য লক্ষ্য প্রণয়ন করা হয়.
কর্ম পরিকল্পনা	প্রকল্পের কাজগুলি বাস্তবায়নের জন্য প্রকল্প গ্রুপ গঠন এবং গোষ্ঠীর মধ্যে দায়িত্ব বণ্টনের জন্য শর্ত তৈরি করে প্রকল্প দল গঠন এবং দায়িত্ব বন্টন. তথ্য সংগ্রহ এবং রূপান্তর। ব্যবহারিক কাজ সম্পাদন করা, উপসংহার প্রণয়ন করা। একটি নকশা পণ্য সৃষ্টি. ফলাফলের পণ্যের উপস্থাপনা এবং মানদণ্ড অনুসারে এর মূল্যায়ন। জ্ঞান নিয়ন্ত্রণ।	ক্লাসটি 4-5 জনের 5 টি গ্রুপে বিভক্ত। প্রতিটি দল নেতা নির্বাচন করে। শিক্ষকের সাথে একসাথে, তারা একটি যৌথ কর্ম পরিকল্পনা নিয়ে আলোচনা করে। গ্রুপের মধ্যে দায়িত্ব বণ্টন একটি অনুচ্ছেদের পাঠ্য অধ্যয়ন করা, পাঠ্য তথ্যকে দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়ার একটি যৌক্তিক চিত্রে রূপান্তর করা। মিনি-গবেষণা করা, উপসংহার প্রণয়ন করা। মিনি-স্টাডিজের মধ্যবর্তী পণ্য প্রতিবেদন প্রাপ্ত করা নিজ পাঠসমাধানের শ্রেণীবিভাগের সমস্যা এবং সমাধানের অর্থ ও প্রয়োগ। তথ্যের রূপান্তর - একটি ডায়াগ্রাম, ক্লাস্টার, টেবিল আঁকা, সবচেয়ে অনুকূল নির্বাচন করা একটি প্রকল্প পণ্য তৈরি - একটি মানসিক মানচিত্র মানদণ্ড অনুযায়ী উপস্থাপনা। বিষয় নিয়ন্ত্রণ (পরীক্ষা সমাপ্তি), একটি ওয়ার্কবুকে কাজ করুন।		প্রকল্পটি সম্পূর্ণ করার জন্য ছাত্রদের দল গঠন করা হয়েছিল। পরবর্তী কাজের জন্য একটি পরিকল্পনা তৈরি করা হয়েছে
	দলবদ্ধভাবে কাজ করার জন্য ছাত্রদের কার্যক্রম সংগঠিত করে। গ্রুপের মধ্যে দায়িত্ব বণ্টনে সহায়তা করে সাধারণ কাজগুলিতে গ্রুপে কাজ করার পরামর্শ দেয়: পাঠ্যপুস্তকের পাঠ্য পৃ. 186-188 পড়ুন, দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়ার একটি ডায়াগ্রাম-মডেল আঁকুন। গোষ্ঠীগুলিকে ব্যবহারিক মিনি-গবেষণা নং 2 পরিচালনা করার নির্দেশ দেয় "দ্রবীকরণ প্রক্রিয়ার উপর দ্রবণের প্রকৃতির প্রভাব পর্যবেক্ষণ করা" 3 নং ব্যবহারিক মিনি-গবেষণা করার জন্য দলগুলিকে নির্দেশ দেয় "দ্রাবকের প্রকৃতির প্রভাবের পর্যবেক্ষণ পদার্থগুলি দ্রবীভূত করার প্রক্রিয়ায়" দলগুলিকে ব্যবহারিক মিনি-গবেষণা নং 4 পরিচালনা করার নির্দেশ দেয় "পদার্থের দ্রবণীয়তার উপর তাপমাত্রার প্রভাবের পর্যবেক্ষণ।"	"ভৌত এবং রাসায়নিক প্রক্রিয়া হিসাবে দ্রবীভূতকরণ" একটি মডেল চিত্র আঁকুন। গ্রুপের প্রতিটি শিক্ষার্থী স্বাধীনভাবে পাঠ্যটি পড়ে। 1 ছাত্র: এই বিষয়ের অধ্যয়নের ইতিহাস বিবেচনা করে। ছাত্র 2: সমাধানের ভৌত তত্ত্বের সমর্থকদের চিহ্নিত করে 3 ছাত্র: সমাধানের রাসায়নিক তত্ত্বের সমর্থকদের চিহ্নিত করে 4র্থ ছাত্র: আধুনিক ধারণা বর্ণনা করুন, একটি মডেল চিত্র আঁকুন সমাধান = H2O + R.V. + হাইড্রেটস(Н2О এর মিথস্ক্রিয়ার পণ্য দ্রবীভূত পদার্থ)। 5টি ছাত্র পরিকল্পনা এবং ডিজাইন মানসিক মানচিত্রের ব্লক 1। প্রস্তাবিত অ্যালগরিদম অনুসারে শিক্ষার্থীরা, নিরাপত্তা বিধি পর্যবেক্ষণ করে, মিনি-অধ্যয়ন নং 2 "দ্রবীভূত পদার্থের প্রকৃতির প্রভাবের পর্যবেক্ষণ" করে, একটি উপসংহার তৈরি করে। উপসংহার তৈরি করুন: দ্রবণের প্রকৃতি দ্রবীভূত প্রক্রিয়াকে প্রভাবিত করে। একটি পদার্থের দ্রবণীয়তা পদার্থের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। প্রস্তাবিত অ্যালগরিদম অনুসারে শিক্ষার্থীরা, নিরাপত্তা বিধিগুলি পর্যবেক্ষণ করে, মিনি-অধ্যয়ন নং 3 "দ্রাবকের প্রকৃতির প্রভাবের পর্যবেক্ষণ" করে প্রস্তাবিত অ্যালগরিদম অনুসারে এবং একটি উপসংহার তৈরি করে৷ উপসংহার তৈরি করুন: দ্রাবকের প্রকৃতি দ্রাবক প্রক্রিয়াকে প্রভাবিত করে। একটি পদার্থের দ্রবণীয়তা পদার্থের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। শিক্ষার্থীরা, নিরাপত্তা বিধি পর্যবেক্ষণ করে, মিনি-গবেষণা নং 4 "পদার্থের দ্রবণীয়তার উপর তাপমাত্রার প্রভাবের পর্যবেক্ষণ" করে, একটি উপসংহার তৈরি করে। উপসংহার প্রণয়ন: তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে পদার্থের দ্রবণীয়তা বৃদ্ধি পায়। তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে একটি দ্রবণীয় মডেল তৈরি করা সম্ভব।	প্রজেক্ট অ্যাসাইনমেন্ট "মগজ ঝড়" মিনি-গবেষণা অ্যালগরিদম নং 2 পরিশিষ্ট 2 সরঞ্জাম এবং বিকারক: পদার্থ সহ সংখ্যাযুক্ত টেস্ট টিউব: নং 1 ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড নং 2 ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড নং 3 ক্যালসিয়াম কার্বনেট, জল। মিনি-গবেষণা অ্যালগরিদম নং 3 পরিশিষ্ট 3 সরঞ্জাম এবং বিকারক: কয়েকটি আয়োডিন স্ফটিক, অ্যালকোহল, জল সহ দুটি নম্বরযুক্ত টেস্টটিউব নং 1 এবং নং 2। মিনি-গবেষণা অ্যালগরিদম নং 4 পরিশিষ্ট 4	মধ্যবর্তী পণ্য তৈরি করা হয়েছে: একটি চিত্র দ্রবীভূত প্রক্রিয়ার একটি মডেল। পদার্থের দ্রবণীয়তাকে প্রভাবিত করার কারণগুলি প্রণয়ন করা হয়: দ্রবণের প্রকৃতি দ্রাবকের প্রকৃতি তাপমাত্রা
ধারণা এবং মডেলিং -একটি অবজেক্ট ইমেজ তৈরি করা নকশা	প্রকল্প পণ্যের একটি ইমেজ তৈরি করতে ছাত্রদের কর্ম সংগঠিত. একটি প্রকল্প পণ্য তৈরি ছাত্রদের পরামর্শ.	গোষ্ঠীর ছাত্ররা চূড়ান্ত মডিউলটি কী হবে তা নিয়ে আলোচনা করে, তাদের দৃষ্টিভঙ্গি নিয়ে তর্ক করে, তাদের গ্রুপের ছাত্রদের কথা শোনে এবং লেআউটের আলোচনায় অংশগ্রহণ করে। .	বুদ্ধিমত্তা	প্রকল্প পণ্যের একটি চিত্র (মডেল) তৈরি করা হয়েছিল - মানসিক মানচিত্র "পদার্থের দ্রবণীয়তা"
	গ্রুপের মধ্যে ব্লক বিতরণের কাজ সংগঠিত করে, প্রকল্পে কাজের জন্য একটি রিপোর্ট কার্ড পূরণের কাজ সংগঠিত করে	তারা ভরাট করার জন্য একটি ব্লক নির্বাচন করে, একে অপরের সাথে আলোচনা করে এবং ব্লকের বন্টন এবং নকশায় পারস্পরিক সহায়তা প্রদান করে। তাদের নিজস্ব কাজ এবং সহপাঠীদের কাজের মূল্যায়ন করুন	প্রকল্প কাজের রিপোর্ট কার্ড	সমস্ত ব্লক প্রতিটি গ্রুপের মধ্যে বিতরণ করা হয়, এবং পাঠের কাজ মূল্যায়ন করা হয়।
D/z: 34 অনুচ্ছেদ অধ্যয়ন করুন, ওয়ার্কবুকের কাজগুলি সম্পূর্ণ করুন। মানসিক মানচিত্রের ব্লকগুলির জন্য চিত্রগুলি নির্বাচন করুন, শ্রেণীবিভাগ এবং সমাধানগুলির ব্যবহার চিত্রিত করুন।
পাঠ 2 (বাস্তবায়ন পর্যায়): নির্দিষ্ট ব্যবহারিক সমস্যা সমাধান করা। একটি নকশা পণ্য তৈরি.
একটি মানদণ্ড বেস উন্নয়ন	প্রকল্পের মানদণ্ড তৈরির কাজ সংগঠিত করে	তারা ডিজাইন পণ্যের মূল্যায়নের মানদণ্ডের জন্য বিকল্পগুলি অফার করে: পাওয়া তথ্যের নির্ভরযোগ্যতা. নান্দনিক নকশা উপাদানের কাঠামোগত নকশা। তথ্যের যৌক্তিক উপস্থাপনা। উপস্থাপিত তথ্যের দৃশ্যমানতা। 0 থেকে 3 পয়েন্ট পর্যন্ত প্রতিটি মানদণ্ডের জন্য: 3 পয়েন্ট - মানদণ্ড সম্পূর্ণরূপে উপস্থাপিত হয় 2 পয়েন্ট - পর্যাপ্তভাবে উপস্থাপিত নয় 1 পয়েন্ট - আংশিকভাবে উপস্থাপিত 0 পয়েন্ট - কোন মানদণ্ড নেই স্কোর “5” - 15-14 পয়েন্ট স্কোর "4" - 13-11 পয়েন্ট স্কোর "3" - 10-7 পয়েন্ট স্কোর "2" - 7 পয়েন্টের কম	অভ্যর্থনা "মতের গাছ"	প্রকল্প মূল্যায়ন মানদণ্ড উন্নত
কংক্রিট ব্যবহারিক সমস্যা সমাধান করা এবং শিক্ষামূলক পণ্য তৈরি করা(একটি ডিজাইন পণ্য তৈরি)	প্রকল্পের পণ্য বাস্তবায়নের জন্য শর্ত তৈরি করে। প্রকল্পের কাজ বাস্তবায়ন সংগঠিত হয়, একটি মানসিক মানচিত্র আঁকার প্রয়োজনীয়তা এবং প্রাপ্ত তথ্য গঠনের প্রয়োজনীয়তা বিবেচনা করা হয় প্রতিটি গ্রুপ একটি ডিজাইন টাস্ক এবং তার বাস্তবায়নের জন্য একটি অ্যালগরিদম ডিজাইন পণ্য তৈরিতে পরামর্শ সহায়তা প্রদান করে।	শিক্ষার্থীরা, অর্পিত দায়িত্ব অনুসারে, একটি নির্দিষ্ট ব্যবহারিক কাজের চিত্র নির্ধারণ করে। এটি একটি মানসিক মানচিত্র হবে যার উপর "পদার্থের দ্রবণীয়তা" বিষয়ক তথ্য গঠন করা হবে। সমাধান"। বিষয়টি কেন্দ্রে নির্দেশিত হবে। চারপাশে রয়েছে ৪টি ব্লক। তথ্য ডায়াগ্রাম, অঙ্কন, এবং সমিতির আকারে উপস্থাপন করা উচিত। ছাত্ররা গ্রুপে দায়িত্ব বণ্টন করে: 1 ছাত্র: 1 নং ব্লকের জন্য দায়ী, গ্রুপ লিডার 2 ছাত্র: ব্লক নং 2 এর জন্য দায়ী, সময় ট্র্যাকিং; 3 জন ছাত্র: 3 নং ব্লকের জন্য দায়ী, 4 জন ছাত্র: 4 নং ব্লকের জন্য দায়ী 5ম ছাত্র: কাজের সাধারণ নকশা, কাজ সম্পন্ন করা মূল্যায়নের জন্য দায়ী। যৌথভাবে কাজ সম্পাদন করা, কিন্তু দায়িত্বপ্রাপ্ত ব্যক্তির নিয়ন্ত্রণে: আপনি ব্লকে অন্তর্ভুক্ত করতে চান এমন প্রধান জিনিসগুলি হাইলাইট করুন। বিভিন্ন নকশা বিকল্প প্রস্তাব, সবচেয়ে উপযুক্ত এক চয়ন করুন. একটি লজিক্যাল ডায়াগ্রাম আকারে তথ্যটি দৃশ্যত সাজান এবং অঙ্কনগুলির সাথে এটি পরিপূরক করুন। গোষ্ঠীর কাজের ফলাফলগুলি যদি প্রয়োজন হয় তবে শিক্ষার্থীরা কম্পিউটারে প্রাসঙ্গিক ধারণাগুলি টাইপ করে, সেগুলিকে মুদ্রণ করে এবং কাগজের টুকরোগুলিতে রাখে।	কাগজ, মার্কার, কাঁচি, প্রিন্টার	প্রজেক্ট অ্যাসাইনমেন্ট সম্পন্ন হয়েছে। একটি নকশা আধা পণ্য তৈরি করা হয়েছে.
D/w: অনুচ্ছেদ 34 পুনরাবৃত্তি করুন। তৈরি প্রকল্পের আধা-পণ্য চূড়ান্ত করুন, গ্রুপ থেকে একটি উপস্থাপনা প্রস্তুত করুন।
পাঠ 3 “ফলে প্রজেক্ট পণ্যের উপস্থাপনা। পণ্যের গুণমান মূল্যায়ন এবং প্রকল্পে এর নির্মাতাদের কর্মের প্রতিফলন।
ফলে নকশা পণ্য উপস্থাপনা.	প্রকল্প পণ্য উপস্থাপনের জন্য শর্ত তৈরি করে	তারা তৈরি করা প্রকল্পের পণ্যগুলি উপস্থাপন করে - 4 টি ব্লক থেকে একত্রিত একটি মানসিক মানচিত্র।		মানচিত্রের প্রদর্শনী “দ্রবণীয়তা। দ্রবীভূত পদার্থ।"
প্রকল্প পণ্যের গুণমান মূল্যায়ন এবং প্রকল্পে এর নির্মাতাদের কর্মের প্রতিফলন।	জ্ঞানের সাধারণীকরণ এবং সম্পন্ন কর্ম সংগঠিত করে। একটি প্রকল্প তৈরির কাজ এবং ফলাফলের সাথে সম্পর্কযুক্ত করার প্রস্তাব দেয় এবং প্রকল্প পদ্ধতির পছন্দের সঠিকতা মূল্যায়ন করে। অর্জিত জ্ঞান এবং সঞ্চালিত কর্মের সংক্ষিপ্তসার। ফলাফল মূল্যায়ন করার জন্য মানদণ্ড ব্যবহার করে। মানদণ্ড অনুযায়ী অর্জিত জ্ঞান এবং আয়ত্ত করা কর্মের মূল্যায়ন করে। বিষয়ের উপর জ্ঞান নিরীক্ষণ করে “বিচ্ছেদ. পদার্থের দ্রবণীয়তা"।	গোষ্ঠীগুলি তাদের পণ্য রক্ষা করতে বেরিয়ে আসে। প্রকল্প কার্যক্রম বাস্তবায়নের জন্য গ্রুপে তাদের কাজ মূল্যায়ন করুন, সহপাঠীদের কাজ; এবং প্রকল্প মূল্যায়ন. তারা তাদের কাজের মূল্যায়নের সাথে চ্যালেঞ্জ বা একমত। ত্রুটিগুলি বিশ্লেষণ করুন। তারা অনুরূপ কাজ সম্পাদনের জন্য অ্যালগরিদমের কাছে প্রস্তাব দেয়। মূল্যায়ন করুন প্রকল্প কার্যক্রমস্কোর শীটের মানদণ্ড অনুসারে।	প্রকল্প কার্যকলাপ মূল্যায়ন শীট. পরিশিষ্ট নং 5 প্রকল্প পণ্য স্কোর শীট পরিশিষ্ট নং 6 অপশন অনুযায়ী "অনুপস্থিত শব্দ সন্নিবেশ" টাস্ক করুন।	রেটিং পোস্ট করা হয়েছে. ত্রুটি নির্দেশিত. প্রতিফলন বাহিত হয়. জ্ঞান নিয়ন্ত্রণ।
D/z:পাঠ্যপুস্তকের কার্যভার সম্পূর্ণ করুন p.192. ওষুধে ব্যবহৃত সমাধান সম্পর্কে প্রতিবেদন তৈরি করুন - ১ম সারি, কৃষিতে - ২য় সারি, দৈনন্দিন জীবনে - ৩য় সারি।

মধ্যবর্তী প্রকল্প পণ্যের বর্ণনা এবং ব্যবহৃত হোমওয়ার্ক অ্যাসাইনমেন্টের বর্ণনা (প্রকল্প মডিউলের জন্য শিক্ষামূলক সহায়তা)।

প্রথম পাঠে, শিক্ষক পূর্বে অধ্যয়ন করা বিষয়ের আয়ত্তের স্তর পরীক্ষা করেন, জ্ঞান আপডেট করার জন্য মৌখিকভাবে একটি কাজ সম্পূর্ণ করার পরামর্শ দেন - "নীরব" মোডে ফ্ল্যাশ ভিডিও "রাসায়নিক বিক্রিয়ার লক্ষণ" দেখা, ইউনিফাইড কালেকশন থেকে উপাদান কেন্দ্রীয় শিক্ষা কেন্দ্র

প্রথম পাঠের কাজের ফলাফলের উপর ভিত্তি করে, শিক্ষার্থীরা মধ্যবর্তী পণ্যগুলি পায়: মিনি-গবেষণা নং 1-এর প্রতিবেদন "পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট, ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড এবং অ্যানহাইড্রাস কপার সালফেটের দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়া পর্যবেক্ষণ", নং 2 প্রভাবের পর্যবেক্ষণ দ্রবীভূত প্রক্রিয়ার উপর দ্রবীভূত পদার্থের প্রকৃতি, নং 3 "দ্রাবক প্রক্রিয়ার উপর দ্রাবকের প্রকৃতির প্রভাবের পর্যবেক্ষণ", নং 4 "দ্রবীকরণ প্রক্রিয়ার উপর তাপমাত্রার প্রভাবের পর্যবেক্ষণ"

শিক্ষার্থীরা বাড়িতে নিম্নলিখিত অ্যাসাইনমেন্ট পায়: 34 অনুচ্ছেদ অধ্যয়ন করুন, ওয়ার্কবুক, পার্ট I, বিষয় 34, একটি ইন্টারনেট উত্স ব্যবহার করে অ্যাসাইনমেন্টটি সম্পূর্ণ করুন, "সমাধানের অর্থ এবং ব্যবহার", "সমাধানের শ্রেণীবিভাগ" বিষয়গুলির উপর চিত্রগুলি নির্বাচন করুন৷

দ্বিতীয় পাঠে, শিক্ষার্থীরা ডিজাইন অ্যাসাইনমেন্ট অনুসারে একটি ডিজাইন পণ্য তৈরি করে। পাঠের শেষে, প্রতিটি দল একটি মনের মানচিত্র তৈরি করে। দ্বিতীয় পাঠের পরে, শিক্ষার্থীরা হোমওয়ার্ক পায়: প্রকল্পের আধা-পণ্য চূড়ান্ত করতে এবং প্রকল্পের প্রস্তুতি এবং এর বাস্তবায়ন সহ এটিতে একটি মিনি-স্পীচ প্রস্তুত করতে।

তৃতীয় পাঠের পরে, শিক্ষার্থীরা হোমওয়ার্ক পায়: দৈনন্দিন জীবনে, কৃষি বা ওষুধে সমাধানের ব্যবহার সম্পর্কে একটি প্রতিবেদন তৈরি করুন।

ভিতরে প্রাত্যহিক জীবনমানুষ খুব কমই সম্মুখীন হয় বেশিরভাগ বস্তুই পদার্থের মিশ্রণ।

একটি সমাধান হল এমন একটি যাতে উপাদানগুলি সমানভাবে মিশ্রিত হয়। কণার আকার অনুসারে তাদের বেশ কয়েকটি প্রকার রয়েছে: মোটা সিস্টেম, আণবিক দ্রবণ এবং কলয়েডাল সিস্টেম, যাকে প্রায়শই সল বলা হয়। এই নিবন্ধটি আণবিক (বা জলে পদার্থের দ্রবণীয়তা - যৌগগুলির গঠনকে প্রভাবিত করে এমন একটি প্রধান শর্তের সাথে সম্পর্কিত।

পদার্থের দ্রবণীয়তা: এটি কী এবং কেন এটি প্রয়োজন?

এই বিষয়টি বোঝার জন্য, আপনাকে পদার্থের দ্রবণীয়তা জানতে হবে। সহজ ভাষায়, এটি একটি পদার্থের অন্যটির সাথে একত্রিত হয়ে একটি সমজাতীয় মিশ্রণ তৈরি করার ক্ষমতা। যদি আমরা এটিকে বৈজ্ঞানিক দৃষ্টিকোণ থেকে দেখি, তাহলে আমরা আরও জটিল সংজ্ঞা বিবেচনা করতে পারি। পদার্থের দ্রবণীয়তা হল এক বা একাধিক পদার্থের সাথে উপাদানগুলির বিচ্ছুরিত বিতরণের সাথে একজাতীয় (বা ভিন্নধর্মী) রচনা তৈরি করার ক্ষমতা। পদার্থ এবং যৌগের বিভিন্ন শ্রেণি রয়েছে:

• দ্রবণীয়
• অল্প পরিমাণে দ্রবণীয়;
• অদ্রবণীয়

পদার্থের দ্রবণীয়তার পরিমাপ কী নির্দেশ করে?

একটি স্যাচুরেটেড মিশ্রণে একটি পদার্থের বিষয়বস্তু তার দ্রবণীয়তার একটি পরিমাপ। উপরে উল্লিখিত হিসাবে, এটি সমস্ত পদার্থের জন্য আলাদা। দ্রবণীয় যেগুলি প্রতি 100 গ্রাম জলে 10 গ্রামের বেশি পাতলা করতে পারে। দ্বিতীয় বিভাগ একই অবস্থার অধীনে 1 গ্রাম কম। ব্যবহারিকভাবে অদ্রবণীয় যেগুলির মধ্যে 0.01 গ্রামের কম উপাদান মিশ্রণে যায়। এই ক্ষেত্রে, পদার্থটি তার অণুগুলিকে জলে স্থানান্তর করতে পারে না।

দ্রাব্যতা সহগ কি

দ্রবণীয়তা সহগ (k) হল একটি পদার্থের (g) সর্বাধিক ভরের একটি সূচক যা 100 গ্রাম জল বা অন্যান্য পদার্থে মিশ্রিত করা যেতে পারে।

দ্রাবক

এই প্রক্রিয়া একটি দ্রাবক এবং একটি দ্রাবক জড়িত. প্রথমটির মধ্যে পার্থক্য রয়েছে যে প্রাথমিকভাবে এটি চূড়ান্ত মিশ্রণের মতো একত্রিত হওয়ার একই অবস্থায় রয়েছে। একটি নিয়ম হিসাবে, এটি বড় পরিমাণে নেওয়া হয়।

তবে অনেকেই জানেন যে রসায়নে পানির একটি বিশেষ স্থান রয়েছে। এর জন্য আলাদা নিয়ম রয়েছে। যে দ্রবণে H 2 O থাকে তাকে জলীয় বলে। তাদের সম্পর্কে কথা বলার সময়, একটি তরল একটি নিষ্কাশক হয় যদিও এটি ছোট পরিমাণে হয়। একটি উদাহরণ হল জলে নাইট্রিক অ্যাসিডের 80% দ্রবণ। এখানে অনুপাত সমান নয় যদিও জলের অনুপাত অ্যাসিডের চেয়ে কম, তবে পদার্থটিকে নাইট্রিক অ্যাসিডের 20% জল বলা ভুল।

এমন কিছু মিশ্রণ আছে যেগুলোতে H 2 O নেই। তাদের বলা হবে অ-জল। এই ধরনের ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণগুলি আয়নিক পরিবাহী। তারা এক বা extractants একটি মিশ্রণ ধারণ করে. এগুলিতে আয়ন এবং অণু থাকে। এগুলি ওষুধ, পরিবারের রাসায়নিক, প্রসাধনী এবং অন্যান্য ক্ষেত্রের মতো শিল্পে ব্যবহৃত হয়। তারা বিভিন্ন দ্রবণীয়তার সাথে বেশ কয়েকটি পছন্দসই পদার্থকে একত্রিত করতে পারে। বাহ্যিকভাবে ব্যবহৃত অনেক পণ্যের উপাদানগুলি হাইড্রোফোবিক। অন্য কথায়, তারা জলের সাথে ভালভাবে যোগাযোগ করে না। এগুলি উদ্বায়ী, অ-উদ্বায়ী এবং মিলিত হতে পারে। জৈবপদার্থপ্রথম ক্ষেত্রে, তারা চর্বি ভালভাবে দ্রবীভূত করে। উদ্বায়ী পদার্থের মধ্যে রয়েছে অ্যালকোহল, হাইড্রোকার্বন, অ্যালডিহাইড এবং অন্যান্য। তারা প্রায়ই পরিবারের রাসায়নিক অন্তর্ভুক্ত করা হয়. অ-উদ্বায়ী বেশী প্রায়ই মলম তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। এগুলি হল ফ্যাটি তেল, তরল প্যারাফিন, গ্লিসারিন এবং অন্যান্য। মিলিত - উদ্বায়ী এবং অ-উদ্বায়ী মিশ্রণ, উদাহরণস্বরূপ, গ্লিসারিন সহ ইথানল, ডাইমেক্সাইডের সাথে গ্লিসারিন। এগুলিতে জলও থাকতে পারে।

স্যাচুরেশন ডিগ্রী দ্বারা সমাধান প্রকার

একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ হল রাসায়নিক পদার্থের মিশ্রণ যাতে একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় দ্রাবকের মধ্যে একটি পদার্থের সর্বাধিক ঘনত্ব থাকে। এতে আর তালাক হবে না। কঠিন প্রস্তুতিতে, বৃষ্টিপাত লক্ষণীয়, যা এটির সাথে গতিশীল ভারসাম্যের মধ্যে রয়েছে। এই ধারণার অর্থ হল এমন একটি অবস্থা যা সময়ের সাথে সাথে একই গতিতে দুটি বিপরীত দিকে (অগ্রগতি এবং বিপরীত প্রতিক্রিয়া) একই সাথে সংঘটিত হওয়ার কারণে টিকে থাকে।

যদি একটি পদার্থ এখনও একটি ধ্রুবক তাপমাত্রায় পচে যেতে পারে, তাহলে এই দ্রবণটি অসম্পৃক্ত। তারা স্থিতিস্থাপক হয়. কিন্তু আপনি যদি তাদের সাথে একটি পদার্থ যোগ করতে থাকেন তবে এটি জলে (বা অন্যান্য তরল) মিশ্রিত হবে যতক্ষণ না এটি সর্বোচ্চ ঘনত্বে পৌঁছায়।

আরেকটি প্রকার ওভারস্যাচুরেটেড। এটি ধ্রুবক তাপমাত্রায় উপস্থিত হওয়ার চেয়ে বেশি দ্রবণ ধারণ করে। তারা একটি অস্থির ভারসাম্যের মধ্যে থাকার কারণে, যখন তারা শারীরিকভাবে উন্মুক্ত হয় তখন স্ফটিককরণ ঘটে।

একটি অসম্পৃক্ত এক থেকে একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণকে কীভাবে আলাদা করবেন?

এটি করা বেশ সহজ। যদি পদার্থটি কঠিন হয়, তবে একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণে একটি অবক্ষেপ দেখা যায়। এই ক্ষেত্রে, নিষ্কাশনকারী ঘন হতে পারে, যেমন, একটি স্যাচুরেটেড কম্পোজিশনে পানি যেখানে চিনি যোগ করা হয়েছে।
তবে আপনি যদি শর্তগুলি পরিবর্তন করেন, তাপমাত্রা বাড়ান, তবে এটি আর স্যাচুরেটেড হিসাবে বিবেচিত হবে না, যেহেতু আরও বেশি উচ্চ তাপমাত্রাএই পদার্থের সর্বোচ্চ ঘনত্ব ভিন্ন হবে।

সমাধান উপাদানের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া তত্ত্ব

একটি মিশ্রণে উপাদানগুলির মিথস্ক্রিয়া সম্পর্কিত তিনটি তত্ত্ব রয়েছে: ভৌত, রাসায়নিক এবং আধুনিক। প্রথমটির লেখক হলেন সভান্তে অগাস্ট আরহেনিয়াস এবং উইলহেম ফ্রেডরিখ অস্টওয়াল্ড। তারা অনুমান করেছিল যে, প্রসারণের কারণে, দ্রাবক এবং দ্রবণীয় কণাগুলি মিশ্রণের পুরো আয়তন জুড়ে সমানভাবে বিতরণ করা হয়েছিল, তবে তাদের মধ্যে কোনও মিথস্ক্রিয়া ছিল না। দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভের দেওয়া রাসায়নিক তত্ত্ব এর বিপরীত। এটি অনুসারে, তাদের মধ্যে রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়ার ফলে, ধ্রুবক বা পরিবর্তনশীল সংমিশ্রণের অস্থির যৌগ তৈরি হয়, যাকে সলভেট বলা হয়।

বর্তমানে, ভ্লাদিমির আলেকসান্দ্রোভিচ কিস্তিয়াকভস্কি এবং ইভান আলেক্সেভিচ কাবলুকভের সম্মিলিত তত্ত্ব ব্যবহার করা হয়। এটি ভৌত ​​এবং রাসায়নিক একত্রিত করে। আধুনিক তত্ত্ব বলে যে দ্রবণে পদার্থের অ-ইন্টার্যাক্টিং কণা এবং তাদের মিথস্ক্রিয়া - দ্রাবক উভয়ই রয়েছে, যার অস্তিত্ব মেন্ডেলিভ প্রমাণ করেছিলেন। যখন নিষ্কাশনকারী জল হয়, তখন তাদের হাইড্রেট বলা হয়। যে প্রপঞ্চে দ্রাবক (হাইড্রেট) গঠিত হয় তাকে সলভেশন (হাইড্রেশন) বলে। এটি সমস্ত ভৌত ও রাসায়নিক প্রক্রিয়াকে প্রভাবিত করে এবং মিশ্রণে অণুর বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন করে। সলভেশন ঘটে এই কারণে যে সলভেশন শেল, এর সাথে ঘনিষ্ঠভাবে জড়িত নিষ্কাশন অণু সমন্বিত, দ্রবণীয় অণুকে ঘিরে থাকে।

পদার্থের দ্রবণীয়তাকে প্রভাবিত করে এমন উপাদান

পদার্থের রাসায়নিক গঠন।নিয়ম "লাইক আকর্ষণ মত" এছাড়াও reagents প্রযোজ্য. শারীরিক এবং অনুরূপ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যপদার্থগুলি পারস্পরিক দ্রুত দ্রবীভূত হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, অ-মেরু যৌগগুলি অ-মেরু যৌগগুলির সাথে ভাল যোগাযোগ করে। মেরু অণু বা আয়নিক কাঠামো সহ পদার্থগুলি মেরুতে মিশ্রিত হয়, উদাহরণস্বরূপ, জলে। লবণ, ক্ষার এবং অন্যান্য উপাদান এতে পচে যায় এবং অ-পোলারগুলি - এর বিপরীতে। একটি সহজ উদাহরণ দেওয়া যেতে পারে। পানিতে চিনির স্যাচুরেটেড দ্রবণ প্রস্তুত করতে, লবণের তুলনায় আপনার প্রচুর পরিমাণে পদার্থের প্রয়োজন হবে। এর মানে কী? সহজ কথায়, আপনি লবণের চেয়ে পানিতে অনেক বেশি চিনি যোগ করতে পারেন।

তাপমাত্রা।তরলে কঠিন পদার্থের দ্রবণীয়তা বাড়াতে, আপনাকে নিষ্কাশনকারীর তাপমাত্রা বাড়াতে হবে (বেশিরভাগ ক্ষেত্রে কাজ করে)। আপনি এই উদাহরণ প্রদর্শন করতে পারেন. ঠান্ডা পানিতে এক চিমটি সোডিয়াম ক্লোরাইড (লবণ) দিলে এই প্রক্রিয়াঅনেক সময় লাগবে। আপনি যদি গরম মাধ্যম দিয়ে একই কাজ করেন তবে দ্রবীভূতকরণ অনেক দ্রুত ঘটবে। এটি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয় যে তাপমাত্রা বৃদ্ধির কারণে, গতিসম্পর্কিত শক্তি, যার একটি উল্লেখযোগ্য পরিমাণ প্রায়শই কঠিনের অণু এবং আয়নগুলির মধ্যে বন্ধন ভাঙতে ব্যয় করা হয়। তবে লিথিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম এবং ক্ষার লবণের ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে তাদের দ্রবণীয়তা কমে যায়।

চাপ.এই ফ্যাক্টর শুধুমাত্র গ্যাস প্রভাবিত করে। ক্রমবর্ধমান চাপের সাথে তাদের দ্রবণীয়তা বৃদ্ধি পায়। সর্বোপরি, গ্যাসের পরিমাণ হ্রাস পায়।

দ্রবীভূত হার পরিবর্তন

এই সূচকটিকে দ্রবণীয়তার সাথে বিভ্রান্ত করা উচিত নয়। সর্বোপরি, এই দুটি সূচকের পরিবর্তনগুলি বিভিন্ন কারণ দ্বারা প্রভাবিত হয়।

দ্রাবকের বিভাজনের ডিগ্রি।এই ফ্যাক্টরটি তরলে কঠিন পদার্থের দ্রবণীয়তাকে প্রভাবিত করে। একটি সম্পূর্ণ (টুকরা) অবস্থায়, কম্পোজিশনটি বিভক্ত একটির চেয়ে পাতলা হতে বেশি সময় নেয় ছোট ছোট টুকরা. একটা উদাহরণ দেওয়া যাক। লবণের একটি শক্ত টুকরা বালির আকারে লবণের চেয়ে পানিতে দ্রবীভূত হতে অনেক বেশি সময় নেয়।

আলোড়ন গতি।হিসাবে পরিচিত, এই প্রক্রিয়া stirring দ্বারা অনুঘটক করা যেতে পারে. এর গতিও গুরুত্বপূর্ণ, কারণ এটি যত বেশি হবে তত দ্রুত পদার্থটি তরলে দ্রবীভূত হবে।

পানিতে কঠিন পদার্থের দ্রবণীয়তা জানতে হবে কেন?

প্রথমত, রাসায়নিক সমীকরণগুলি সঠিকভাবে সমাধান করার জন্য এই জাতীয় চিত্রগুলি প্রয়োজন। দ্রবণীয় সারণী সমস্ত পদার্থের চার্জ দেখায়। সঠিকভাবে বিকারকগুলি লিখতে এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য একটি সমীকরণ আঁকতে তাদের জানা প্রয়োজন। জলের দ্রবণীয়তা নির্দেশ করে যে লবণ বা বেস বিচ্ছিন্ন হতে পারে কিনা। জলীয় যৌগগুলি যেগুলি কারেন্ট পরিচালনা করে সেগুলিতে শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট থাকে। আরেক প্রকার আছে। যারা কারেন্টকে খারাপভাবে পরিচালনা করে তারা দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট বলে বিবেচিত হয়। প্রথম ক্ষেত্রে, উপাদানগুলি এমন পদার্থ যা সম্পূর্ণরূপে জলে আয়নিত হয়। যেখানে দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট এই সূচকটি শুধুমাত্র একটি ছোট পরিমাণে প্রদর্শন করে।

রাসায়নিক বিক্রিয়া সমীকরণ

বিভিন্ন ধরণের সমীকরণ রয়েছে: আণবিক, পূর্ণ আয়নিক এবং সংক্ষিপ্ত আয়নিক। আসলে, শেষ বিকল্পটি আণবিক একের সংক্ষিপ্ত রূপ। এই চূড়ান্ত উত্তর. সম্পূর্ণ সমীকরণ বিক্রিয়াটির বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির তালিকা করে। এখন পদার্থের দ্রবণীয়তার টেবিলের পালা। প্রথমে, আপনাকে প্রতিক্রিয়াটি সম্ভাব্য কিনা তা পরীক্ষা করতে হবে, অর্থাৎ, প্রতিক্রিয়াটির শর্তগুলির মধ্যে একটি পূরণ হয়েছে কিনা। তাদের মধ্যে মাত্র 3টি রয়েছে: জলের গঠন, গ্যাসের মুক্তি, বৃষ্টিপাত। প্রথম দুটি শর্ত পূরণ না হলে, আপনাকে শেষটি পরীক্ষা করতে হবে। এটি করার জন্য, আপনাকে দ্রবণীয় সারণীটি দেখতে হবে এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলিতে একটি অদ্রবণীয় লবণ বা বেস রয়েছে কিনা তা খুঁজে বের করতে হবে। যদি এটি থাকে, তবে এটি পলল হবে। এর পরে, রেকর্ডিংয়ের জন্য টেবিলের প্রয়োজন হবে আয়নিক সমীকরণ. যেহেতু সবকিছু দ্রবণীয় লবণএবং ঘাঁটিগুলি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট, তারা ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নে পচে যাবে। এর পরে, আনবাউন্ড আয়নগুলি বাতিল করা হয় এবং সমীকরণটি লেখা হয় সংক্ষেপে. উদাহরণ:

1. K 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl,
2. 2K+2SO 4 +Ba+2Cl=BaSO 4 ↓+2K+2Cl,
3. Ba+SO4=BaSO 4 ↓.

এইভাবে, পদার্থের দ্রবণীয়তার সারণী হল আয়নিক সমীকরণ সমাধানের অন্যতম প্রধান শর্ত।

একটি বিশদ সারণী আপনাকে একটি স্যাচুরেটেড মিশ্রণ প্রস্তুত করতে কতটুকু উপাদান নিতে হবে তা খুঁজে বের করতে সাহায্য করে।

দ্রাব্যতা টেবিল

এটি একটি পরিচিত অসম্পূর্ণ টেবিল মত দেখায় কি. এটি গুরুত্বপূর্ণ যে জলের তাপমাত্রা এখানে নির্দেশিত হয়েছে, কারণ এটি এমন একটি কারণ যা আমরা ইতিমধ্যে উপরে আলোচনা করেছি।

কিভাবে পদার্থের জন্য দ্রবণীয়তা টেবিল ব্যবহার করবেন?

জলে পদার্থের দ্রবণীয়তার সারণী হল একজন রসায়নবিদ এর প্রধান সহকারী। এটি দেখায় কিভাবে বিভিন্ন পদার্থ এবং যৌগ পানির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে। তরলে কঠিন পদার্থের দ্রবণীয়তা একটি সূচক যা ছাড়া অনেক রাসায়নিক ম্যানিপুলেশন অসম্ভব।

টেবিলটি ব্যবহার করা খুব সহজ। প্রথম লাইনে ক্যাটেশন (ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা) রয়েছে, দ্বিতীয় লাইনে অ্যানিয়ন (নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত কণা) রয়েছে। টেবিলের বেশিরভাগ অংশ প্রতিটি কক্ষে নির্দিষ্ট চিহ্ন সহ একটি গ্রিড দ্বারা দখল করা হয়। এগুলি হল "P", "M", "N" এবং চিহ্নগুলি "-" এবং "?"।

• "পি" - যৌগ দ্রবীভূত হয়;
• "এম" - সামান্য দ্রবণীয়;
• "এন" - দ্রবীভূত হয় না;
• "-" - সংযোগ বিদ্যমান নেই;
• "?" - সংযোগের অস্তিত্ব সম্পর্কে কোন তথ্য নেই।

এই টেবিলে একটি খালি ঘর আছে - এটি জল।

সহজ উদাহরণ

এখন আসুন এই জাতীয় উপাদানের সাথে কীভাবে কাজ করবেন সে সম্পর্কে কথা বলা যাক। ধরা যাক আপনি লবণ MgSo 4 (ম্যাগনেসিয়াম সালফেট) পানিতে দ্রবণীয় কিনা তা খুঁজে বের করতে হবে। এটি করার জন্য, আপনাকে Mg 2+ কলামটি খুঁজে বের করতে হবে এবং এটিকে SO 4 2- লাইনে যেতে হবে। তাদের সংযোগস্থলে একটি অক্ষর P আছে, যার অর্থ যৌগটি দ্রবণীয়।

উপসংহার

সুতরাং, আমরা জলে পদার্থের দ্রবণীয়তা এবং আরও অনেক কিছু নিয়ে গবেষণা করেছি। নিঃসন্দেহে, এই জ্ঞান রসায়নের আরও অধ্যয়নের ক্ষেত্রে কার্যকর হবে। সর্বোপরি, পদার্থের দ্রবণীয়তা সেখানে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। এটি সমাধানে কাজে লাগবে এবং রাসায়নিক সমীকরণ, এবং কাজ বিভিন্ন.

দ্রাব্যতাপদার্থের পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার ক্ষমতা। কিছু পদার্থ জলে খুব ভালভাবে দ্রবীভূত হয়, কিছু এমনকি সীমাহীন পরিমাণে। অন্যরা - শুধুমাত্র অল্প পরিমাণে, এবং এখনও অন্যরা - প্রায় দ্রবীভূত হয় না। অতএব, পদার্থগুলি দ্রবণীয়, সামান্য দ্রবণীয় এবং কার্যত অদ্রবণীয় মধ্যে বিভক্ত।

দ্রবণীয় পদার্থের মধ্যে সেই পদার্থগুলি অন্তর্ভুক্ত থাকে যেগুলি 100 গ্রাম জলে 1 গ্রামের বেশি পরিমাণে দ্রবীভূত হয় (NaCl, চিনি, HCl, KNO 3)। সামান্য দ্রবণীয় পদার্থ প্রতি 100 গ্রাম পানিতে 0.01 গ্রাম থেকে 1 গ্রাম পর্যন্ত পরিমাণে দ্রবীভূত হয় (Ca(OH) 2, CaSO 4)। কার্যত অদ্রবণীয় পদার্থ 100 গ্রাম জলে 0.01 গ্রাম (ধাতু, CaCO 3, BaSO 4) এর বেশি পরিমাণে দ্রবীভূত হতে পারে না।

যখন জলীয় দ্রবণে রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে, তখন অদ্রবণীয় পদার্থ তৈরি হতে পারে, যা দ্রবণকে মেঘলা করে তোলে বা স্থগিত করে।

অ্যাসিড, ঘাঁটি এবং লবণের জন্য জলে দ্রবণীয়তার একটি টেবিল রয়েছে, যা দেখায় যৌগটি দ্রবণীয় কিনা। সমস্ত পটাসিয়াম এবং সোডিয়াম লবণ, সেইসাথে সমস্ত নাইট্রেট (নাইট্রিক অ্যাসিডের লবণ) জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়। সালফেটগুলির মধ্যে (সালফিউরিক অ্যাসিডের লবণ), ক্যালসিয়াম সালফেট সামান্য দ্রবণীয়, বেরিয়াম এবং সীসা সালফেটগুলি অদ্রবণীয়। সীসা ক্লোরাইড সামান্য দ্রবণীয়, এবং সিলভার ক্লোরাইড অদ্রবণীয়।

যদি দ্রবণীয়তা সারণীর কোষগুলিতে একটি ড্যাশ থাকে, তাহলে এর অর্থ হল যৌগটি জলের সাথে বিক্রিয়া করে, যার ফলে অন্যান্য পদার্থ তৈরি হয়, অর্থাৎ, যৌগটি জলে বিদ্যমান নেই (উদাহরণস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়াম কার্বনেট)।

সমস্ত কঠিন, এমনকি যেগুলি জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়, শুধুমাত্র নির্দিষ্ট পরিমাণে দ্রবীভূত হয়। পদার্থের দ্রবণীয়তা এমন একটি সংখ্যা হিসাবে প্রকাশ করা হয় যা একটি পদার্থের বৃহত্তম ভর দেখায় যা নির্দিষ্ট পরিস্থিতিতে (সাধারণত তাপমাত্রা) 100 গ্রাম জলে দ্রবীভূত হতে পারে। সুতরাং, 20 ডিগ্রি সেলসিয়াসে, 36 গ্রাম টেবিল লবণ (সোডিয়াম ক্লোরাইড NaCl) এবং 200 গ্রামের বেশি চিনি পানিতে দ্রবীভূত হয়।

অন্যদিকে, কোনো অদ্রবণীয় পদার্থ নেই। যে কোনও কার্যত অদ্রবণীয় পদার্থ, এমনকি খুব অল্প পরিমাণেও, জলে দ্রবীভূত হয়। উদাহরণস্বরূপ, চক 100 গ্রাম জলে ঘরের তাপমাত্রায় 0.007 গ্রাম পরিমাণে দ্রবীভূত হয়।

তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে বেশিরভাগ পদার্থ পানিতে ভালভাবে দ্রবীভূত হয়। যাইহোক, NaCl যেকোনো তাপমাত্রায় প্রায় সমানভাবে দ্রবণীয়, এবং Ca(OH)2 (চুন) কম তাপমাত্রায় বেশি দ্রবণীয়। তাপমাত্রার উপর পদার্থের দ্রবণীয়তার নির্ভরতার উপর ভিত্তি করে, দ্রবণীয় বক্ররেখা তৈরি করা হয়।

যদি একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ পদার্থকে এখনও দ্রবণে দ্রবীভূত করা যায়, তবে এই জাতীয় দ্রবণকে অসম্পৃক্ত বলে। যদি দ্রবণীয়তার সীমা পৌঁছে যায় এবং আর কোন পদার্থ দ্রবীভূত করা না যায়, তাহলে দ্রবণটিকে সম্পৃক্ত বলা হয়।

যখন একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণকে ঠান্ডা করা হয়, তখন পদার্থের দ্রবণীয়তা হ্রাস পায় এবং ফলস্বরূপ, এটি বর্ষণ হতে শুরু করে। প্রায়শই পদার্থটি স্ফটিক আকারে মুক্তি পায়। বিভিন্ন লবণের জন্য, স্ফটিকগুলির নিজস্ব আকৃতি রয়েছে। সুতরাং টেবিল লবণের স্ফটিকগুলির একটি ঘন আকৃতি রয়েছে, যখন পটাসিয়াম নাইট্রেটেরগুলি সূঁচের মতো দেখায়।